南昌2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）

B．2A（g）+ B(g)=2C（g） △H=a（a＜0）

C．2A + B=2 C △H=a（a＜0）

D．2C=2A +B △H=a（a＞0）

2、根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含顺反异构）

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

3、在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：

下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2

B．T1时0～10min内NO2的平均反应速率为

C．T2时CH4的平衡转化率为60.0%

D．T1时，保持其他变化不变，再充入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时N2的浓度增大

4、以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：

其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是

A. 浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率

B. “氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3

C. “置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等

D. “煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角

5、下列描述中不正确的是（   ）

A.AsH3空间构型为三角锥形

B.SiO2为V形的极性分子

C.S2Cl2所有原子均满足8电子结构

D.SiF4和SO42-的中心原子均为sp3杂化

6、下列反应的离子方程式不正确的是

A．过氧化钠粉末投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

C．碳酸银投入盐酸中：Ag2CO3+2H+=Ag++CO2↑+H2O

D．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

7、下列系统命名正确的是（   ）

A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.3,3,4-甲基己烷

C.2,4-二甲基辛烷 D.3,5-二甲基己烷

8、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(   )

A.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA

B.18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA

C.78gNa2O2中所含离子的数目为3NA

D.标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体所含质子数为0.2NA

9、丙烷在光照的条件下与氯气混和，生成的二氯代物有几种（ ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

10、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)

A.上述实验中，共有两个氧化还原反应

B.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

11、下列说法错误的是

A. “臭氧空洞”的形成可能与含氯的氟代烷的使用有关

B. 钢铁在干燥的环境中更容易发生“吸氧腐蚀”

C. 在船身上装有锌块，是利用了牺牲阳极的阴极保护法保护船体

D. 石油的裂解和裂化可以得到气态烯烃

12、丙泊酚()是临床上普遍使用的麻醉诱导剂，下列有关它的说法正确的是（ ）

A.分子式为C12H20O

B.一定条件下可转化为酯类物质

C.分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.与钠、NaOH溶液、NaHCO3溶液均可反应

13、下列物质的性质与氢键有关的是

A．氨气受热会分解

B．氯化氢易溶于水

C．乙醇与水任意比互溶

D．干冰气化

14、下列有关物质用途的描述中不合理的是

A.SO2用于漂白银耳等食品 B.Cu用于制作导线

C.Cl2用于自来水杀菌消毒 D.Fe2O3用作红色油漆和涂料

15、下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

16、下列说法正确的是(　　)

A. 石油分馏、煤干馏均可得到烃

B. 乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应

C. 蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化

D. 乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应

17、下列物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)

A. 苏打——Na2CO3 B. 冰晶石——CaF2

C. 石膏——MgSO4 D. 水玻璃——SiO2

18、糖类、油脂、蛋白质是食物中的基本营养物质，下列说法正确的是（ ）

A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

C. 误食重金属盐中毒可大量服用鲜牛奶解毒并及时就医

D. 摄入纤维素对人体健康无意义

19、下列离子方程式正确的是

A.向氨水中滴加少量的氯化铁溶液： Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+

C.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+ 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NH4HSO4溶液：Ba2+ + OH-+ H+ + SO=BaSO4↓+H2O

20、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（       ）

A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl

B．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

21、对铁及铁的化合物颜色描述正确的是(　　)

A. 还原铁粉﹣﹣银白色 B. Fe(OH)3﹣﹣红褐色

C. Fe(SCN)3溶液﹣﹣血红色 D. FeSO4溶液﹣﹣浅绿色

22、一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（   ）

A.甲的化学式是C10H11NO4

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

23、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.中含有的中子数为 B.碳酸钠溶液中含有的数目为

C.被还原为时，转移的电子数为 D.乙烯中含有的共用电子对的数目为

24、室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.在整个滴定过程中，始终存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()

B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)

C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)

D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)

25、(1)某生活栏目向观众推荐一款美味主食——香酥牛肉饼，其部分原料如下：

① 面粉、② 牛肉、③ 食盐、④ 花生油。请回答：

富含淀粉的是_______(填序号，下同)、富含油脂的是__________富含蛋白质的是________、属于调味剂的是_________。

(2)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_____、纤维素水解的最终产物是_____。

A．葡萄糖    B．氨基酸    C．脂肪酸

(3)向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为_____色。

(4)化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是_________：

A.硅      B.二氧化硅    C.硅酸

(5)防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。

①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列导致酸雨形成的气体是_____(填字母代号)。

A.CO2    B.CH4    C.SO2

②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是_________(填字母代号)。

A.焚烧废塑料    B.减少使用塑料    C.回收和再利用废塑料

26、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为______________________。

（2）名称为___________________________。

（3）名称为___________________________________。

（4）名称为___________________________。

27、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）      B．12C60和石墨

C．和     D．35Cl和37Cl     E．乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_____________； ②互为同系物的是________________；

③互为同素异形体的是__________；④互为同分异构体的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是____。

（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

A．：________________________；

B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

D．2－甲基－2－丁烯：_________________。

28、（1）下列各组物质中，互为同位素的是_____（填序号，下同），互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。

①红磷与白磷   ②35Cl与37Cl  ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3④⑤⑥⑦乙醇与二甲醚

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_____。

②_____

③_____

（3）写出下列有机反应的方程式：

①1,3-丁二烯的加聚反应：_____

②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反应：_____

③甲醛与新制氢氧化铜反应：_____

29、(1)溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是_______________，化学反应方程是_____________________________________；该反应属于___________（反应类型）。

(2)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是________________，化学反应方程是_________________________________ ；该反应属于__________ 反应（反应类型）。

30、写出下列反应的化学方程式：

(1)苯制备溴苯___________________。

(2)制备TNT_____________________。

(3)2­溴丙烷消去反应______________。

(4)实验室制乙烯__________________。

31、什么是共价键______________。

32、按要求完成下列各题。       

(1)如图是辣椒素中影响辣椒辣味的活性成分的其中一种分子的结构，其含有的官能团有_______种；含氧官能团的名称是________(至少写两种) 。

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。       

(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：   

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2g H2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，则有机物A的分子式为________。

③用核磁共振氢谱测得该有机物有四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为________。

33、某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液浓度可选择0.0l0mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液用量均为4mL，H2C2O4溶液(0.100mol•L-1)的用量均为2mL。

（1）写出反应的离子方程式___。

（2）请将实验设计表补充完整。

（3）该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4?___，简述选择的理由___。

（4）某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验②中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为___（忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字）。

34、可逆反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），取4 mol A和5 mol B置于容积为5 L的密闭容器中，20 s后，测得容器内A的浓度为0.4 mol·L-1。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？__________

35、请结合下列有机物回答相关问题，

(1)应用系统命名法对有机物A进行命名：___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________（填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”）。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。

(2)相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最小的是_____________（填名称）。

(3)有机物B能实现如下转化：

各步转化的反应方程式为①___________________________；②___________________________。

(4)D在一定条件下生成高分子化合物的反应化学方程式为________________________。

36、磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。

Ⅰ.根据流程图回答下列问题：

(1)气体X为________(填化学式)，“转化”步骤的离子方程式________

(2)滤液①中加入甲醇的作用是________。操作I为________。

Ⅱ.电解法。电解法制取KH2PO4的原理如图，一定条件下，还可得到NaClO3。

(3)在______室(填标号)可得到KH2PO4，写出产生ClO的电极反应式_______

(4)用碱性CH3OH燃料电池作为该装置的电源，燃料电池的负极反应式_______

Ⅲ.纯度测定产品纯度的反应原理为 KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O

(5)取产品3.00g加入15mL蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗40.00mL，该产品的纯度为_______(结果保留三位有效数字)