邯郸2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3

C.金属性：Na＜Mg＜Al D.第一电离能：Na＜Mg＜Al

2、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  △H＝a kJ·mol-1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)  △H＝－110 kJ·mol-1。断开1 mol H－H键、O＝O键和O－H键所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ，则a为

A.－332 B.－118 C.130 D.350

3、关于下列实验装置说法中正确的是（ ）

A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.用图③将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中

D.用图④提取海带中的碘

4、三种核素:2H、15N、18O常被用作陆地生态分析研究,下列说法正确的是( )

A.1H218O的摩尔质量为20 B.2H+的核外电子数为0

C.18O的中子数为8 D.15N和18O互为同位素

5、下列离子方程式中书写正确的是

A.氢氧化铜溶于稀盐酸：2H++Cu(OH)2＝Cu2++2H2O

B.石灰石溶于稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

D.AgNO3溶液与铜粉反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+

6、如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（   ）

A.③①④② B.①②④③

C.①②③④ D.②①④③

7、下列说法中不正确的是（   ）

A. 液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物

B. 对二甲苯分子中有4个碳原子在一条直线上

C. 用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯

D. 乙烯、氯乙烯和聚乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色

8、丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是

A．在常温下，C4H10是气体

B．C4H10与CH4互为同系物

C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体

D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物

9、下列事实与氢键有关的是(　　)

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

10、某烃X的分子结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是

A.X与乙烯互为同系物

B.X中所有原子处在同一平面内

C.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

D.X既能使溴的四氯化碳溶液退色，又能使酸性KMnO4溶液退色

11、下列关于有机物的说法或表述中不正确的是

A. 等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多

B. 可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质

C. CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷

D. 聚乙烯是由乙烯经加聚反应合成的，所以聚乙烯和乙烯的化学性质相同

12、下列关于有机化合物说法正确的是

A.有机物的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷

B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C.有机物中所有碳原子一定共面

D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与足量H2反应后的产物是同系物

13、锌猛干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理废旧干电池的流程如下：

下列叙述错误的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的MnO2

C．“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4Cl

D．“沉淀”反应的离子方程式为：Zn2＋ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+

14、所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是(　　)

A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液共热

C．与银氨溶液作用

D．在催化剂存在下与氢气作用

15、某有机物的结构简式为，它是由某烃和Cl2充分加成所得到的产物，则原有机物一定是

A．2—丁炔

B．2—甲基—1，3—丁二烯

C．1，3—丁二烯

D．1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯

16、乙酰水杨酸，俗称阿司匹林。称取 0.1971g 阿司匹林，溶解于20mL95%乙醇，加水定容至250mL。分别取10mL样品溶液与 10mL 不同浓度 NaOH 溶液充分反应，测得溶液导电率与 NaOH 溶液浓度关系如图。下列说法不正确的是

A.使用乙醇可以增大阿司匹林的溶解度

B.混合过程先发生羧酸的中和反应，再发生酯的水解反应

C.样品纯度为×100%

D.若将样品溶液和 NaOH 溶液体积均改为 5.00mL，曲线发生改变

17、下列关于化学平衡常数的叙述正确的是

A．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变

C．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

18、下列关于反应2SO2＋O22SO3说法不正确的是(　　)

A. 升高温度能加快反应速率

B. 使用催化剂能加快反应速率

C. 增大O2浓度能加快反应速率

D. 反应中SO2和SO3的物质的量之和变小

19、铊(81T1)是元素周期表 ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是( )

A. 铊比铝的金属性更强 B. 铊能与盐酸反应放出氢气

C. 铊在化合物中可以显+3价 D. T1(OH)3一定具有两性

20、为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是(　　)

A. 检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成

B. 检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀

C. 检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色

D. 检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现

21、某旧电器的金属部件中Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Zn

C. Cu D. Ag

22、三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.H2的平衡转化率：a＞b＞c

B.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3

C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动

D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大

23、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是(  )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

24、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是

A.晶体中与每个K＋距离最近的有6个

B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个

C.KO2中阴、阳离子个数比为1：1

D.晶体中所有原子之间都以离子键结合

25、下列递变规律不正确的是（    ）

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C. 原子半径：F＜Mg＜K D. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl

26、按要求回       答下列问题：

（1）键线式的系统命名为____________；

（2）中含有官能团的名称为____________；       

（3）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；

（4）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；       

（5）z的最简式为____________。

（6）写出中所含官能团的电子式：____________、____________。

（7）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；       

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

27、根据所学物质结构知识，回答下列问题：

(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素 ()等，NH4+中H-N-H键角_______(填“＞”“＜”或“＝”)。中N-C-N键角。

(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为____________。

(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①H2O中氧原子的杂化方式为_____________；

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________。

28、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)有机物A____苯甲酸的同系物(填“是”或“不是”)。

(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_________(填代号)。

(3)写出由A生成B的化学方程式__________。

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______(填序号)。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___________。

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___________。

29、有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

（1）只含有σ键的是__________（填序号，下同）；

（2）既含有σ键又含有π键的是__________。

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是__________。

30、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团为__。

（2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是___。

（3）键线式表示的分子式__；

（4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。

（5）在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是__，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。（填写序号）

（6）的系统命名法名称是 ___；

（7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

31、氢气在工业合成中应用广泛。

(1)通过下列反应可以制备甲醇：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH=－90.8kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH=+41.3kJ·mol-1。

请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___。

32、硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧→SO2的氧化→SO3的吸收，请完成下列问题。

(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4L和O2 11.2L，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量__________1mol(填>、=或<)，其理由是________。

(2)密度为1.84 g∙cm−3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为________，用此浓H2SO4配制500mL 0.5 mol∙L−1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为_________mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、_________等。

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

+H2O

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

(1)装置B的名称是：______；

(2)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后____(填标号)，

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

(3)本实验中加入过量乙酸的目的是：_____；

(4)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_____(填标号)；

(5)本实验的产率是：____。

A、30℅      B、40℅      C、 50℅     D、60℅

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。

(2)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为______。

(3)与互为等电子体，1mol中含有的键数目为_______。

36、ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为____________，在基态15N原子的p能级上存在____________个自旋方向相同的电子。

（2）N2分子中σ键与π键的数目之比N(σ):N(π)=____________。

（3）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为____________；

②NH3中，中心原子的轨道杂化类型为____________；

③在[Zn(NH3)4]SO4所含元素中，位于p区的元素有____________种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________。

（4）某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为____________晶胞中硼原子的配位数为____________。若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是____________g·cm-3(只要求列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。