澄迈2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_____________；K闭合时，Cu棒上的现象为__________，它为原电池的___(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______，外电路电流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的____填“正”或“负”)极，发生____(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： _________________。

3、I.下图表示某反应的能量变化关系

(1)此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应，

(2)ΔH＝_____________(用含有a、b的关系式表示)。

II.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)   ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)      ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)     ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)   ΔH4

(3)上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________。

III.恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝-196.6 kJ·mol-1

(4)写出硫燃烧的热化学方程式：___________。

(5)ΔH2＝______ kJ·mol-1。

4、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）请写出元素A的名称______，B的简单离子示意图______；D的简单离子的电子式_____；

（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C2B2的电子式：____，所含化学键____。

（3）电子式表示化合物C2D的形成过程：______________。

5、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素锁，它与氮、磷为同族元素。回答下列问题：

(1)元素在周期表中的位置为______；Mc元素的一种核素X可由反应得到，X原子核内的中子数为______。

(2)和的结构与性质相似，的电子式为______；与HCl反应所得产物中含有的化学键类型为______。下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是______填序号。

ａ．熔点：白磷

ｂ．稳定性：

ｃ．酸性：

6、氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点、溶解度、密度等。（______）

A.正确   B.错误

7、某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续 使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。

请填空：

(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的________极相连。燃料电池的正极此时的电极反应式为：________。

(2)放电时：燃料电池的负极的电极反应式为 ：________。

(3)在此过程中若完全反应，当乙池中 A 极的质量增加 648 g，则甲池中理论上消耗通常状况下 O2________L(通常状况下气体摩尔体积按 22.4L/mol 计算)。

(4)若在常温常压下，当 3.2 g CH3OH 燃料生成CO2 和液态H2O时放热68.22 kJ，表示该反应的热化学方程式为：________。

8、美国C．Marchetin博士对世界一次能源替代趋势作了如图所示预测。回答下列问题：

（1）图中属于化石能源的有煤、石油和_____。

（2）目前采用铀核裂变方式获取核能，中含有的中子数为____；与的关系是_____。

（3）太阳能是一种新能源，制造太阳能电池的材料有Si、Ga、As等。它们能用于制造太阳能电池是利用其____性质；Ga与As均是第四周期的主族元素，Ga与Al同主族，As与N同主族，则元素As、Ga的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是____(填化学式)。

（4）近年来我国在南海成功试开采可燃冰，可燃冰释放的气体主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃烧的化学方程式为____；异丁烷的一氯取代物有___种。

9、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：______B ：______ C：______ D ：______。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________

、  ____________ 。

10、按要求答题：

（1）向偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2离子反应方程式____________；

（2）铝与氢氧化钠溶液化学反应方程式_____________；

（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体化学反应方程式_________；

（4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝的离子反应方程式________；

11、（1）已知断开1 mol N≡N键需要946 kJ的能量，断开1 mol H—H键需要436 kJ的能量，生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量，试计算生成2 mol NH3时会________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。

（2）当在相同的条件下向容器中充入1 mol N2和3 mol H2时，它们反应对应的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是__________________________。

12、为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组按如图装置(固定装置已略去)进行实验．

(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是__________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____；B装置中的现象是________

(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________

(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是____________

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________

(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为。产生的反应为，，则_____

13、现有一份MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量(m)与加入Ba(OH) 2溶液的体积(V)关系如图。

(1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_____mol•L-1。

(2)该混合溶液MgSO4和(NH 4)2SO4物质的量之比为________。

14、工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质）为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+

（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为____________（任写一种）。

（2） “水解”中，发生反应的离子方程式为______________________________。

（3） “沉铁”中，生成的酸性气态产物的电子式为______________；该过程控制反应温度低于35℃，原因为_______________________________________。

（4）FeCO3转化为铁红时，发生的化学方程式为_______________________________。

（5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，则从溶液中获得绿矾的操作是_____________。

（6）电解生产钛时用TiO2 和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极的反应式为_______。

15、加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。

(1)上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是_____。

(2)过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是_____。

(3)过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____，该过程中用到的分离操作是_____。

(4)过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为_____。