可克达拉2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期（___）

3、（1）下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。

（2）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。

（3）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。

①根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。

②推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程__________________。

4、在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。钠与水反应的方程式为_______________________，生成物中钠是_______价，铁与盐酸的反应化学方程式为________________________，生成物中铁是________价。

5、苯是一种有毒的液体，也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

（1）上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

（2）请写出反应③的化学方程式__________。

（3）下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A 乙烷       B 乙烯        C 乙醇

6、某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下图：

（1）写出该反应的离子方程式： ______________

（2）上述反应中，还原剂是________，若有2 mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量是________mol。

（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置之后，用弹簧夹夹住________处（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察。当观察到分液漏斗中______________时，表明该装置不漏气。

（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是________（填写序号）。

A 氢氧化钠溶液　　　　　　B 碳酸钠溶液　　　　　　C 浓硫酸

7、用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极___；阳极___。

(2)写出甲中发生反应的化学方程式___。

(3)若该电源为乙醇燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液，请写出负极的电极反应式___。

(4)C(左）、C(右）、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是___。

8、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为__________________。

（2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是___________(填字母)。

A.气体总质量保持不变   B.A、B、C的浓度都相等

C.A、B、C的浓度不再发生变化   D.A、B、C的分子数之比为2:1:2

E.正反应和逆反应都已停止   F.容器内气体密度不再发生变化

9、近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是_______。

a.在转化过程中，氮元素均被还原

b.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

c.还原过程中生成，转移电子数为

d.三效催化剂能有效实现汽车尾气中、、三种成分的净化

(2)利用氧化氮氧化物反应过程如下：。反应Ⅰ的化学方程式是，反应Ⅱ的离子方程式是________。

(3)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为，而本身被还原为。

①检验废水中是否存在的方法是______。

②若处理废水产生了(标准状况)，则需消耗浓度为的次氯酸钠的体积为_______L。

10、聚丙烯酸甲酯可用作胶黏剂、乳胶漆等，可通过如图所示物质转化合成得到：

(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其中含有_____(填官能团名称)，能与NaHCO3反应，是因为其中含有_____(填官能团名称)。

(2)化合物A→B的反应类型为_____反应，该反应中除B外还有_____(填化学式)生成。

(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反应类型为_____反应。

(4)CH3OH与乙醇的化学性质相似，CH3OH与Na反应所得化合物为_____。

11、一定温度下将3molA及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.18mol/（L▪min）。求：

(1)平衡时B的浓度=___mol/L。

(2)D的平均反应速率v(D)=___mol/(L·min）。

(3)x=___。

12、某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：

(1)B中反应的离子方程式是_________________________________________。

(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A．挥发性        B．还原性            C．氧化性        D．酸性

(3)C装置的作用是______________，X是____________________(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_______________，D中反应的化学方程式是__________________________________。

(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________(从原子结构角度加以解释)。

13、 把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+x（g），经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0.15mol•L-1•min-1。

求：(1)平衡时A的物质的量浓度；  

(2)B的转化率；

(3)x的值。（要求写出计算过程）

14、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：

（1）NaClO2中氯元素的化合价是_________。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_________。

（2）过程I常伴有少量Cl2生成。

① Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_________。

② 结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2 ________。

（3）过程II中H2O2的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（4）理论上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的体积是________L（标准状况下）。

（5）已知：

i. 压强越大，物质的沸点越高。

ii. NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O

38~60℃时析出NaClO2晶体

高于60℃时分解成NaClO3和NaCl

① 过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_____。

② 请将过程III的操作补充完整_______。

15、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O。

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

(1)操作①的名称是______，操作②的名称______、_____、过滤。

(2)试剂a的名称是_____。

(3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为______。