三亚2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2   B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化    D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高温度B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC

（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为_____，此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

3、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为________________；

（2）前4分钟，A的速率为__________________，平衡时A的转化率是_________

（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反应速率的是___________。

A恒温恒容充入He使压强增大B缩小体积，使压强增大

C恒温恒压充入He D平衡后加入催化剂

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。

A容器内压强不再发生变化

B A的体积分数不再发生变化

C容器内气体原子总数不再发生变化

D相同时间内消耗2n molA的同时生成n mol B

4、在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（A、B、C均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)该反应的反应物是__，生成物是__；

(2)该反应的化学方程式为___；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率__；

(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。

5、有以下几种物质：①食盐晶体   ②水银  ③蔗糖  ④石墨   ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)  ⑥KNO3溶液  ⑦硫酸  ⑧熔融的Na2O  ⑨液氨。 填空回答(填序号)：

(1)以上物质可以导电的是___________________________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________________________；

(3)以上物质中属于非电解质的是_________________________。

6、写出下列物质的电子式：

（1）H2：___；（2）N2：___；（3）NH3：___；（4）NaOH：___。

7、发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n＋n H2On C6H12O6

② C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n可能表示___(填物质名称)；

(2)C6H12O6名称是__，它的结构简式为___，常用____反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。

(3)为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈___色，向熟苹果汁中加入Cu(OH)2悬浊液，加热，反应生成___ (填实验现象)。

8、ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。

（1）氯在元素周期表中的位置是_______________，1mol 37Cl的中子数为_______________。

（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是____________ (填序号) 。

a.原子得电子能力   b.与金属钠反应得电子的数目c.气态氢化物的稳定性 d.单质的沸点

（3）生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如图所示，该机理的总反应化学方程式为_______________。

（4）化工、冶金行业的废水中存在CN—，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体

①CN—的电子式为_______________。

②该反应的离子方程式为_______________。

9、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为__________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，其正极反应式为_____________。

10、Ⅰ．有下列各组物质：

A．和(臭氧)    B．和  C．和    D．和  E．葡萄糖和果糖     F．淀粉和纤维素    G．液氯和氯气

(1)______组两物质互为同位素            (2)______组两物质互为同素异形体

(3)______组两组物质互为同分异构体    (4)______组中的物质是同一物质

Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中、、、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。

(1)元素的名称是______。

(2)元素、、非金属性的从大到小的顺序为______。(填元素符号)

(3)该新化合物中______(填元素符号)通过得到电子达到8电子稳定结构。

11、铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2 H2O，其中硫元素的化合价_______(填“ 升高”或“降低”)，被______ (填“氧化”或“还原”)；在该反应中，若生成了标准状况下11.2 L SO2，则消耗了______mol Cu，反应产生的气体通入品红溶液中的现象是____________。

12、某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用如图装置证明N、C、Si的非金属性强弱顺序．

①A中试剂为________；B中试剂为__________________．

②C中反应的离子方程式为________．

③该实验方案中明显不合理之处是________．

(2)利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．

①A 中装浓盐酸，B 中装入高锰酸钾粉末，C 中试剂为______________；．

a．碘水   b．碘化钾溶液 c．碘的四氯化碳溶液   d．碘酸钾溶液

②C 中反应的离子方程式为________．

③该实验装置有明显不足，改进的方法是________．

(3)如果C 中装氢硫酸(H2S 溶液)，A 中装浓盐酸，B 中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是 C 中产生淡黄色沉淀，C 中反应的化学方程式_________________，该实验________；(填“能”或“不能”)证明氯的非金属性比硫强。

13、一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入5 molN2和8 molH2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 molNH3。则：

（1）求2 min内，H2的平均反应速率。_____

（2）求2min时N2的转化率。______

（3）2 min时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。（不用写计算过程）___

14、工业上以金属镍废料(除NiO外，还含有少量的FeO、Fe2O3) 为原料生产Ni2O3的流程如下：

(1) “酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。

(2) “氧化Ⅰ”时，加入双氧水的目的是_____。

(3) “沉镍”时，检验Ni2+沉淀完全的操作是_____。

(4) “氧化Ⅱ”时，发生反应的离子方程式为_____。

15、化学反应是人类获取能量的重要途径，可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化，回答下列问题：

(1)从能量变化角度研究反应。下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填标号)。

a．          b．   

(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

则常温常压下，1mol在空气中充分燃烧，生成1mol放出热量_______kJ

(3)某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：

①0~50s内的平均反应速率_______，平衡时容器内压强是反应前压强的_______倍。

②为加快反应速率，可采取的措施是_______(填标号)。

a．升高温度       b．增大容器体积       c．恒容时充入He       d．加入合适催化剂

(4)盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备(制备原理)，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。

①中N的化合价_______。

②图1中含Fe催化电极的电极反应式_______。

③图2中A为，B为_______(离子符号表示)