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承德2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):

    时间(min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)(标准状况)

    100

    240

    464

    576

    620

     

    1)哪一时间段反应速率最大__min(填0112233445)。

    2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率,你认为可行的是__

    A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸馏水 D.KCl溶液

  • 3、某简单微粒的结构示意图为XY均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:

    (1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应,这种微粒的符号是_______

    (2)若该微粒有很强的氧化性,且只需得到一个电子就能达到稳定结构,这种微粒的结构示意图为________

    (3)若该微粒为一价阳离子,且对应的碱为可溶性强碱,则x_____y_____

  • 4、(1)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:

    ①该反应为_______反应(放热吸热”)

    ②已知B为水,写出一个符合题中条件的化学方程式:_______

    (2)依据事实,书写下列热化学方程式:

    ①在25℃101kPa时,1molC1mol水蒸气反应生成1molCO1molH2,吸热131.5kJ_______

    1mol甲烷燃烧时,生成液态水和二氧化碳,同时放出890 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_______

    ③根据下图写出热化学方程式_______

    ④已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH12CO2(g)+H2(g)=C2H2(g)+2O2(g)  ΔH2。根据盖斯定律,由C(s,石墨)H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的热化学方程式为:_______(反应热ΔH用含ΔH1ΔH2表达式表示)

  • 5、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。

    (1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。在导线中电子流动方向为______(用ab和箭头表示)

    (2)负极反应式为______

    (3)电极表面镀铂粉的原因为______

    (4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车超越三号,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进,氢能具有的优点包括______

    ①原料来源广;②易燃烧、热值高;③储存方便;④制备工艺廉价易行

    (5)某固体酸燃料电池以固体为电解质传递,其基本结构如图,电池总反应可表示为b极上的电极反应式为:____在固体酸电解质传递方向为:____(填”)

  • 6、根据要求,回答下列问题:

    I.一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应:aM(g)bN(g)MN的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:

    (1)此反应的化学方程式中,已知化学计量数之比为最简整数比,则b=________

    (2)t2t1=10min,则从t1t2时刻,平均反应速率v(N)=________

    (3)t1t2t3三个时刻中,______时刻达到反应的最大限度。

    II.一种新型催化剂用于 NO CO 的反应:2NO+2CO2CO2 +N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率,为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分条件已经填在下表中。

    实验序号

    t()

    NO 初始浓度(mo1•L-1)

    CO初始浓度

    (mo1•L-1)

    催化剂的比表面积

    (m2 •g-1)

    I

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    II

    280

    1.20×10-3

    b

    124

    III

    350

    a

    5.80×10-3

    82

     

     

    (1)表中,a=______b=______

    (2)能验证温度对化学反应速率的影响规律的实验是________(填实验序号)

    (3)实验I和实验II中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示,其中表示实验II的曲线是___________(”)

     

    (4)若在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2 +N2,则不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填标号)

    A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变 C.2v(NO)=v(N2)  D.容器内混合气体密度保持不变

  • 7、已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒:MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中),完成下列问题:

    (1)该反应中的X离子是__,还原产物是__

    (2)该反应的离子方程式为__

    (3)如反应转移了0.2 mol电子,则反应的NO2-的物质的量为__

    (4)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气,该反应的化学方程式为__

  • 8、短周期元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________

  • 9、A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)

    (1)A互为同系物的是_______________(填序号)

    (2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)

    (3)C的同分异构体的结构简式是______________

    (4)D和液溴反应的化学方程式是_______________

  • 10、举出常见的吸热反应与放热反应各一个,写出化学方程式:

    吸热反应________,放热反应_____________________

  • 11、图为周期表的一部分表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素针对所列元素回答问题

    1)元素C在周期表的位置是_______

    2)元素AB形成的二元化合物中能标志一个国家石油化学工业发展水平的_______(填化学式),该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______

    3)能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)。

    4)元素G H I形成的简单离子中,半径最大的是______(填离子符号)。

    5E单质在H单质中燃烧的现象是_______生成物的电子式为_______

    6)元素CD的最简单氢化物中,沸点比较高的是__________(填化学式);ED形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是_______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、取30.0g牛奶样品,将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨,用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收,再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算:

    (1)所用NaOH的物质的量为__mol。

    (2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。

    (3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,则样品中蛋白质的质量分数为___

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NONO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:

    1NO的体积为___LNO2的体积为___L

    2)待产生的气体全部释放,向溶液中加入200mL5mol·L-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为___mol·L-1

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、甲醇是重要的有机化工原料,在能源紧张的今天,甲醇的需求也在增大。甲醇的一种合成方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH<0

    (1)①在恒温恒容的密闭容器中,能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)

    a.CH3OH的浓度不再发生变化

    b.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    c.氢气的体积分数保持不变

    d.混合气体的密度不变

    ②反应达到平衡后,改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是____(填字母)

    a.正反应速率先增大后减小

    b.逆反应速率先增大后减小

    c.化学平衡常数K值减小

    d.氢气的平衡转化率减小

    (2)某温度下,将1.0molCO2.0molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应,在第5min时达到平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为10%。若在第10min20min时分别改变反应条件,甲醇的浓度在不同条件下的变化如图所示。从反应开始到5min内,生成甲醇的速率为_________H2的平衡转化率α=_____%。比较甲醇在78min1213min2527min内平均反应速率[平均反应速率分别以υ(78)υ(1213)υ(2527)表示]的大小_____

    (3)恒压条件下,将1.0molCO2.0molH2充入2L的恒压密闭容器中发生反应,实验测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示:

    ①由图像可知,a_____(“>”“<”“=”)10300℃aMPa时用分压表示的平衡常数Kp=_____(分压=总压×物质的量分数,用含a的式子表示)

    ②在B点对反应容器降温的同时缩小容器体积,重新达到的平衡状态可能是图中AE点中的_____点。

  • 15、晶体硅是一种重要的非金属材料,有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

    (1)工业上生产纯硅的工艺流程如下:

    石英砂的主要成分是SiO2,在制备粗硅时,焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”);在该反应中,若消耗了3.0 g SiO2 ,则转移电子的总数为_______________

    (2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃~1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

    ①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热,其目的是_________________

    ②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是______________________;装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________

    ③为检验产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

    a.碘水                 b.氯水           c.Na2SO3溶液      d.KSCN溶液

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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