常德2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列叙述正确的是(       )

A. 酒越陈越香与酯化反应有关

B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷与足量氯气在光照下反应生成物都难溶于水

2、以下实验不能获得成功的是

A．用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应生成的液体有机产物

B．提取溶解在水中的少量碘时加入，分液，取出有机层再分离

C．利用色谱法可以从绿色植物色素的溶液中分离出叶绿素、叶黄素等色素

D．除去溴苯中的少量时加入溶液，充分反应后，弃去水溶液

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离的c(H+)=l×l0-13mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、、ClO-

B.0.1mol•L-1KI溶液：H+、、、-

C.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液：Na+、Mg2+、SCN-、Br-

D.使甲基橙变红的溶液：Al3+、、Cl-、

4、下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A. SO2与SiO2 B. CO2与H2O C. 金刚石与HCl D. CCl4与SiC

5、下列各项叙述中，正确的是（   ）

A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等

D.C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱

6、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A.x+y﹤z B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高

7、下列物质中不能与苯酚发生反应的是(　　)

A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.FeCl3

8、25℃时，向0.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中离子浓度关系如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是

A.25℃，CH3COOH的Ka数量级为10－4

B.B点：加入的NaOH的物质的量为0.005mol

C.A点：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)>0.1mol·L－1

D.A到C的过程中不考虑温度变化：增大

9、下列说法不正确的是

A．12C60和14C70互称为碳元素的同素异形体

B．C和N是不同的核素，两者互称为同位素

C．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物

D．丙酮( )与环氧丙烷( )互为同分异构体

10、下列有机物的命名正确的是

A． 2﹣甲基﹣1﹣丙醇

B． 2﹣甲基﹣3﹣丁烯

C． 2﹣甲基戊烷

D． 1，3，5﹣三硝基苯酚

11、防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是（   ）

A.对氨基苯甲酸

B.羟基丙酮

C.肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH)

D.乙醇

12、氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）

A.分子中四原子共直线，其中碳原子为sp杂化

B.N≡C键的键长大于C≡C键的键长

C.分子中含有2个σ键和4个π键

D.氰气不和氢氧化钠溶液发生反应

13、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次递增，形成的物质XY2、W2、Z2Y2是中学化学常见的三种有色物质，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是

A.X、Y、Z形成的单质只有Y3 能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝

B.2mol W2 或Z2Y2 与足量水反应时，均转移4mol电子

C.Z2Y2为离子化合物，含有离子键，非极性键

D.XY2、W2均能用向上排空气和排水法收集

14、氮是粮食作物生长必需的元素。将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮两种方式。在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、合成氨反应为：   。最近科学家研究的一种在酸性介质中利用电解原理电化学固氮的示意图如下，氨气在催化剂电极表面产生。有关说法不正确的是

A．电化学固氮的条件比原合成氨的条件更温和

B．电化学固氮过程中催化剂电极与电源正极相连

C．电化学固氮法所得氨气中可能含有少量

D．电化学固氮法生产时会有大量热量放出

15、下列有机化合物的同分异构体数目判断正确的是（    ）

A. 分子式为C5H10，含碳碳双键的烯烃为6种

B. 分子式为C8H10，含苯环的有机物为3种

C. 分子式为C5H12O，且能与Na反应的有机物为8种

D. 分子式为C5H10O2，且能与Na2CO3反应的有机物为10种

16、下列物质的化学式不正确的是

A.钡餐：BaSO4 B.铁锈：Fe2O3•xH2O

C.二甲醚：CH3OCH3 D.丙酸：HCOOCH2CH3

17、下列化学用语使用正确的是

A.是二氧化碳的填充模型

B.的名称为2-羟基丁烷

C.表示羟基的电子式

D.表示碳原子的一种激发态

18、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是（       ）

A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

19、下列能源属于新能源的是

A．煤

B．天然气

C．石油

D．太阳能

20、常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（    ）

A. 浓度均为0.1mol/L的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

B. 0.2 mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合溶液中：c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+)

C. 0.2mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L盐酸等体积混合后所得到的溶液中(pH<7)：c(Cl− )>c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(H+)

D. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者

21、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是（     ）

A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

22、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（　　）

A.3molH2和1molN2 B.2molNH3和1molN2

C.2molN2和3molH2 D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2

23、下列关系正确的是（ ）

A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量：己烷＞环己烷＞苯

24、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是

A.分子式为C9H9 B.是苯的同系物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一氯代物有5种

25、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．

（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为______；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为______．

（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为______；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为_______L．

（3）纳米级氧化亚铜（Cu2O）是一种重要光电材料．现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu2O），电解反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑铜棒上发生的电极反应式为__．

26、（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）

（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是______。（填“干馏”或“分馏”）

（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_____。（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）

27、如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）____。

（2）其中代表石墨的是____。

（3）其中代表NaCl的是___。

（4）代表CsCl的是___。

（5）代表干冰的是____。

28、根据下列表格，回答有关问题：

（1）上表中，第一电离能最小的元素是__(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是__。

（2）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，写出该元素与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式__。

（3）在e～k元素的原子中，原子半径最小的是___(填元素符号)，其价电子排布式为__；未成对电子数最多的是__(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__；有两个未成对电子的元素是__(填元素符号)；M层有两个空轨道的是__(填元素符号)。

29、高锰酸钾是种常见的氧化剂。能氧化乙烯、乙醇、草酸等有机物。酒后驾车己成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO(乙醛)+2MnO2↓+2KOH+2H2O。完成下列填空：

(1)写出乙醇所含官能团的电子式：______。

(2)在乙醇分子中，3种原子的半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。其中C、O两种元素非金属性较强的是______(填元素名称)。

(3)上述反应中发生氧化反应的过程是______→______。

(4)已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，生成Mn2+。用稀硫酸酸化的KMnO4氧化乙醇可生成乙酸(CH3COOH)，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

(5)小张同学想用酸性高锰酸钾溶液来除去乙烷中的乙烯杂质。你会告诉他，若要达到实验目的，还需要用到的试剂是______(填化学式)。

(6)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，它的酸式盐NaHC2O4溶液既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。用平衡移动观点解释NaHC2O4溶液能与NaOH溶液反应的原因：______。

30、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最具有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：

⑴以丁烷为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：_______；

⑵这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是：____；固体电解质里O2-的移动方向是：_____；向外电路释放电子的电极是：___；

⑶人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：_______；

⑷汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生_____堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

⑸碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的溶液的pH=5.6，  c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ⇌ H++HCO3-的平衡常数K1＝____（已知：10-5.60＝2.5×10-6）。

31、现有四种有机化合物：

甲：  乙：  丙：  丁：

试回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号，下同)。

(2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。

(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。

(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_____________________。

②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。

32、[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

①CO2　②SiF4　③SCl2　④CO32－　⑤H3O＋

33、某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

分析上述实验，回答下列问题：

（1）实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。A电极反应式________，

（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极，发生________（氧化反应，还原反应）

（3）实验5表明________。

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的

（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。

A．相对活泼的金属一定作负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体必须是电解质溶液

D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

34、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（　　）

A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

B. 明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质

C. 将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来

D. 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

35、现今世界，新药物、新材料层出不穷。

(1)香料材料苯丙烯醇()中可能共面的碳原子数最多有______个。苯丙酮()不溶于水，苯丙烯醇()溶于水，二者溶解度相差较大的主要原因是______。

(2)纳米二氧化钛是一种光催化剂，常用于污水处理。其中一个实例如图所示。

①化合物乙的分子中采取杂化方式的原子有C和______。(填元素符号)

②碳原子连接4个不同的原子或原子团时，称为手性碳原子。一个化合物乙分子中含有______个手性碳原子。

③中键的数目为______。

(3)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。

①砷化镓晶胞中镓原子的配位数为______。

②原子占据的是原子围成的______空隙(填几何空间构型)。

③晶胞中原子坐标参数A为，B为，C，则D为______。

④阿伏伽德罗常数的值为，砷化镓的密度为______(列出计算式)

36、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1的质谱图；③A的核磁共振氢谱如图2：

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是__________ 

（2）有机物A的分子式是_________

（3）有机物A的实验式是________

（4）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式 ____________