湘潭2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法错误的是

A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性

C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基

D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂

2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(   )

A.使甲基橙试液变红的溶液：、、、

B.常温下，的溶液：、、、

C.溶质为的溶液：、、、

D.水电离出的的溶液：、、、

3、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K+的物质的量浓度为(　　)

A. 0.1 mol·L－1 B. 0.15 mol·L－1

C. 0.2 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1

4、下列表示正确的是（ ）

A.HCl的电子式：

B.二氧化硅的分子式：O=Si=O

C.18O2-的离子结构示意图：

D.CH4分子的比例模型：

5、下列有关说法正确的是

A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B. pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性

C. 将常温下0.1 mol/L pH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01 mol/L

D. 等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多

6、下列方案能达到实验目的的是

A. 用焰色反应鉴别KCl和K2SO4

B. 用KSCN溶液鉴别FeSO4和Fe(NO3)3溶液

C. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

D. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液

7、下列溶液一定呈中性的是

A．的溶液

B．纯水

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

8、下列对有机物的命名，不正确的是

A.2-乙基丁烷 B.2，2-二甲基丙烷 C.2-甲基丁烷 D.2，3-二甲基丁烷

9、某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成，在进行鉴定实验时记录如下：①有银镜反应②加入新制Cu(OH)2悬浊液不溶解③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色，加热后变无色。该物质是

A．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇

B．四种物质都有

C．有甲酸乙酯和甲醇

D．有甲酸乙酯和甲酸

10、1，3-丁二烯可以与发生1，2加成反应或1，4加成反应，由此1分子有机物与2分子发生加成反应，可以得到的产物有_______种

A．1

B．2

C．3

D．4

11、常温下，能盛放在铁制容器中的物质是

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.硫酸铜溶液 D.稀盐酸

12、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯

B．“火神山”医院地面上铺的也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物

C．糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用

D．二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保

13、关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是

A. 电子只能在电子云轮廓图中运动

B. 能级不同，电子云轮廓图形状相同

C. 轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同

D. 能层不同，电子云轮廓图形状也不相同

14、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法不会导致食品对人体有害的是(    )

A.在沥青公路上翻晒粮食

B.香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜

C.用小苏打做发酵粉做面包

D.用福尔马林保鲜鱼肉等食品

15、苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构)

A.6种 B.7种 C.10种 D.12种

16、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中不符合上述条件的是（    ）

A.AlCl3 B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl3

17、某科研组提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如下(图中只画出了分结构)。

下列说法正确的是

A.产物分子中的氧原子全部来自

B.在反应过程中有碳氧之间的键发生断裂

C.和互为同系物

D.能降低与反应所需的活化能

18、下列化学用语正确的是

A．乙酸的最简式：CH2O

B．甲烷分子的球棍模型：

C．甲醛的电子式：

D．反式聚异戊二烯的结构简式：

19、下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（    ）

A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的基态原子

B. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的基态原子

C. M层全充满而N 层为4s2的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的基态原子

D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的基态原子

20、下列各组物质中，最适宜使用红外光谱法进行区分的是

A.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷 B.1-丁醇、1-溴丁烷

C.苯、甲苯 D.1-丙醇、1-丁醇

21、下列说法中正确的是

A.所有的电子在同一区域里运动

B.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

C.处于最低能量的原子叫基态原子

D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

22、工业可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯()，下列关于两种有机物说法正确的是（   ）

A.都是苯的同系物

B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面最多的碳原子数均为8

23、实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)，关于该实验的说法正确的是

A.图1装置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水从下口通入

B.加热图1装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加

C.图2装置中的冷凝管也可以换成图1装置中的冷凝管

D.若用图2装置对粗产品进行蒸馏，所得馏分的沸点低于乙酸乙酯

24、常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：

①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+

③2H2O-4e-=O2↑+4H+

④

⑤

下列说法错误的是

A．反应①⑤发生在阴极

B．乙醛既体现氧化性又体现还原性

C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子

D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极

25、卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)多氯代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是____________，工业上分离这些多氯代甲烷的方法是__________________；

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式：__________________________(不考虑立体异构)；

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

乙烯 1，2-二氯乙烷 氯乙烯 聚氯乙烯

反应①的化学方程式是______________________，反应类型为____________，反应②的反应类型为________________。

26、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________。

(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。

(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________。

(5)上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有________(填代号)。

27、（1）写出铜原子价电子排布式：______。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有________(填元素符号)。

（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。

（3）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为______。

（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，属于___区，价电子排布图为______

（5）ClO4－互为等电子体的分子或离子为____。

（6）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为_____。

28、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上述化学方程式____。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

29、某高分子材料的主要成分是一种高聚物，其结构片段为。该高聚物具有_____(填“热塑性”或“热固性”)，若该高聚物的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度为_____；合成该高聚物的总反应方程式为______，合成该高聚物的单体之一与足量银氨溶液反应的化学方程式为______。

30、回答下列填空：

（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。

（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。

31、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是_________(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有________种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式________________________________________________.

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_____________________________________________.

32、无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)   ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。

33、某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。

请回答下列问题：

(1)仪器M的名称为_______。

(2)向盛有溴水的试管中滴加少量的苯，再振荡，静置后的现象是_______。

(3)装置Ⅱ中生成溴苯的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(4)冷凝管的冷凝水由_______(填“a”或“b”，下同)口进_______口出；先关闭仪器M的活塞和_______(填“”或“”，下同)，再打开_______，可使装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体；装置Ⅲ的作用是_______、_______。

(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，但实验后，可观察到装置Ⅱ的液体呈红棕色，其原因是_______；将红棕色液体变为无色液体的离子方程式为_______。

34、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C：60%、H：13.3%、O：26.7%。

请填空：

(1)有机物X的实验式为____________，若0.1mol X在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L(标准状况)，则X的分子式为___________________________；

(2)实验表明：X能与金属钠反应产生H2，X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3∶2∶2∶1，则X分子中含有的官能团的名称为__________________________，X的结构简式为_______________________________；

(3)X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能，则Y、Z的结构简式分别为_____________________、_______________________________。

35、钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料,回答下列问题:

（1）基态Ti原子的核外电子排布式为________。

（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,且自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是________。

（3）CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是________;金属离子与氧离子间的作用力为________,Ca2+的配位数是________。

（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+,其晶胞如图(b)所示。有机碱CH3NH3+中,N原子的杂化轨道类型是________;若晶胞参数为anm,则晶体密度为________g/cm3(列出计算式)。

（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐,提升了太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图（c）所示,用离子方程式表示该原理________、________。

36、完成下列各题：

(1)烃 A 的结构简式为，用系统命名法命名烃A：_________________________________________。

(2)某烃的分子式为 C5H12，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为 ______________________   。

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式是 ___________________________________________，反应类型为___________________，反应②的反应类型为 ____________________。

(4)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构如下：

下列各物质：

A .   B . 

C.   D . 

  E.

与麻黄素互为同分异构体的是 ___________   (填字母，下同)，互为同系物的是 ______。

(5)多氯代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是 ____________。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是 _________________。