朔州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在如下转化关系：甲 + 乙 → 丙 + 丁。下列说法正确的是（    ）

A. 若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁

B. 若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳

C. 若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

D. 若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

2、电池放电时反应为，下列说法不正确的是（       ）

A．电极发生氧化反应

B．溶液中向电极移动

C．可用水代替电池中的有机物

D．正极反应式为

3、下列叙述不正确的是

A. 量取18.4mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线

B. 配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C. 在标准状况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，得到1mol·L-1的氨水

D. 使用容量瓶前要检查它是否漏水

4、下列说法正确的是（   ）

A. 分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性

B. 利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化

C. 相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多

D. 选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率

5、反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为

A．2∶3

B．8∶3

C．6∶3

D．3∶2

6、对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是

A.0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH＝13

B.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，溶液中增大

C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO-)

D.向0.1 mol·L-1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动

7、图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是

A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

B．酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性

C．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高

8、在体积固定的密闭容器中发生反应：2CO(g)+ 4H2 (g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不变

B.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

9、有一种化合物A(如图所示)，其中W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子半径是所有短周期主族元素中最小的，W与Y同主族，X的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，Z的最高价含氧酸是一种中强酸，下列说法一定不正确的是

A.简单离子半径大小顺序：r(Z)>r(X)>r(Y)

B.X单质的熔点高于Z单质

C.化合物A的水溶液显酸性

D.氢化物的热稳定性：X>Z

10、往含 Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量 SO32-，下列表示该反应的离子方程式正确的是(   )

A.2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

B.2H++2NO3-+3SO32-=3 SO42-+2NO↑+H2O

C.2H++SO32-=H2O+SO2↑

D.2Fe3++3 SO32-+3H2O=2Fe(OH)2↓+3SO2↑

11、在10min内，相同浓度的有机污染物X的降解率随pH和温度的关系如图1和图2所示。

下列说法不正确的是（   ）

A.50℃，pH=4时X降解速率大于pH=5时的降解速率

B.由图1和图2可知，随温度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大

C.由图1和图2可判断反应最佳条件：pH=3，温度为80℃

D.若50℃，pH=2时降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1，则初始c(X)=2.0×10-3mol·L-1

12、某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．①②       B．①③      C．②③       D．③④

13、1999年在一些国家的某些食品中“二恶英”含量严重超标，一时间掀起了席卷欧洲的“二恶英”恐慌症。“二恶英”是二苯基-1,4-二氧六环及其衍生物的通称，其中一种毒性最大的结构是，关于这种物质的叙述中不正确的是

A.该物质是一种芳香族化合物

B.该物质是一种卤代烃

C.该物质是一种强烈致癌物

D.该物质分子中所有原子可能处在同一平面上

14、已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO3-都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（   ）

A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N3-

15、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

16、下列说法正确的是

A.戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯

B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种

C.将2－丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2

D.三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽

17、某有机物结构简式为位于同一平面上的原子数最多可能是

A.19个 B.20个 C.21个 D.22个

18、如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（    ）

A. B.

C. D.

19、苯乙烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是

A.苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘

B.苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体

C.苯乙烯在一定条件下加成可以得到

D.苯乙烯分子核磁共振氢谱共有4组峰

20、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层有6个电子，B是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中C位于IA族，D的氧化物为两性氧化物，E与A属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

A.元素C、E的原子半径和简单离子半径均为：C＞E

B.由C、E两种元素组成的化合物C2E2既含有离子键也含有共价键

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：D＞C

D.常温下，由D单质制成的容器可盛装E的最高价氧化物的水化物的稀溶液

21、下列说法正确的是  　

A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体

B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

C. 等质量的CH4、C2H4、C2H6三种有机物完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4

D. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体

22、下列关于甲醛和乙醛的描述中正确的是（       ）

A．常温下，甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体

B．甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇

C．甲醛和乙醛都既具有氧化性，又具有还原性

D．等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应，生成等量的银

23、氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH。在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

24、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A．第一电离能：Y一定小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

25、在密闭容器内使3molH2和1molN2混合发生下列反应：3H2+N22NH3  △H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）

(1)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将_______移动。

(2)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。

(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动。

(4)当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将________移动。

26、表是几种常见物质的电离平衡常数。

回答下列问题：

(1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示

(2)上述所列酸中酸性最强的是_______

(3)若与等体积混合，当时，混合后溶液呈_______性；若时，________

(4)NaH2PO4溶液中 __________ ，其理由是_______

(5)实验测得某和混合溶液的，则该溶液中_______

(6)过量的与反应的离子方程式为_______

27、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面(只填一种即可)

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。

(3)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：_______。

28、金刚烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，每片感康（复方氨酚烷胺片）含盐酸金刚烷胺100mg。金刚烷胺一般是由金刚烷合成的。金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故得金刚烷这个名字。它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。金刚烷的二氯代物有___种。上述合成金刚烷的路线中，反应①的反应类型为___。

（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）

a.均为环烃        b.均为烷烃        c.互为同系物        d.互为同分异构体

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应④的化学方程式为____。

（4）在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

RCHO+R’CHO

A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为，试写出A可能的结构简式（任写一种）___。

（5）B是二聚环戊二烯的同分异构体，B分子结构中有一个甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸(提示：苯环上的烷基(—CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基)，B的结构有多种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的结构简式是___。

29、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______。

A.水解反应为放热反应    B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量    D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_______、_______、_______、_______(填“左”、“右”或“不移动”)。

30、实践证明，75%的乙醇溶液可以有效灭活新冠病毒。

(1)1 mol乙醇中含有σ键的数目为___________    。

(2)相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3) 的原因为_________。

(3)向CuSO4 溶液中滴加氨水，首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。

①氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为____________。

②深蓝色晶体中阴离子SO的立体构型为_____，其中心原子的杂化类型为____；阳离子的结构式为____。

31、按要求填空：

(1)键线式表示的分子式为_________，名称是____________。

(2) 含有的官能团的名称为_____________，写出该物质在酸性环境下水解产物的结构简式__________、__________。

(3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应的化学方程式为_________________。

(4)某烷烃B 的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，  有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。

(5)最多______个原子共平面，写出该物质发生加聚反应的化学方程式_________。

32、工业上为了处理含有Cr2O酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，经处理后的工业废水中铬(Cr)的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

(1)电极反应式：阳极___，阴极___。

(2)写出Cr2O变为Cr3+的离子方程式___。

(3)工业废水pH升高的原因___。

(4)该装置中不能改用石墨电极，原因是___。

33、某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，回答下列问题：

（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用____（填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中和滴定中可选用的指示剂是__________________________，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是___________________________________________________________。

（2）用0.10mol／L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

计算样品中，NaOH的质量百分含量为__________________。

（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果______（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果_______；

（4）下图为0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间。(若正确，此问不答)。

②在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

34、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1

（1）已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，O=O键的键能为496kJ·mol-1，H—O键的键能为463kJ·mol-1，根据上述数据通过键能可直接计算出反应___(填反应序号)的焓变，由反应①②可得出反应比H2O(l)=H2O(g)的焓变ΔH=___。

（2）根据题干可计算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=___。

（3）在①②③三个热化学方程式中，可表示燃烧热的热化学方程式的是___(填序号)。标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L，完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为263.8kJ，则混合气体中甲烷和氢气的体积比为___。

35、锌是一种重要的金属，其单质和化合物被广泛应用。请回答下列问题：

(1)电镀工业中为了提高镀锌的效果，通常采用溶液代替Zn2+溶液进行电解。

①基态Zn2+的价电子排布图为__________ ；

②中存在σ键的数目为__________ ；

③不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为__________ 。

(2)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物的晶胞结构：

①该化合物的化学式为__________ ；

②C的配位数为__________ ；

③列式表示该晶体的密度：__________ (用含a、b、NA的代数式表示)。

36、第三代半导体材料氮化镓(GaN)有多种制备方法：

方法Ⅰ：

方法Ⅱ：

方法Ⅲ：

(1)基态的核外电子排布式为___________。

(2)氨气、甲烷中心原子的杂化方式是___________，分子构型分别为___________、___________。氨气熔沸点高于甲烷，是因为固体、液态氨气分子中存在氢键。在固体氨中每个氨气分子与6个氨气形成氢键，请画出其氢键___________。

(3)方法Ⅰ比方法Ⅱ温度高的主要原因是(从结构上解释)___________。

(4)方法Ⅲ中，通电氮气流中存在N、、活化粒子，常温下就能与液体镓反应(如图所示)。、电子式分别为___________、___________，1mol完全反应得到___________mol。

(5)对高温GaN熔液慢速降温，至2950K时形成结晶。科学家展示了从中截取厚度为1.5个原子厚度的微观结构截面图(如下所示)：

区域1、区域2分别为氮化镓___________、___________(填“结构A”或“结构B”)的结构。