金华2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、中国五千年文明历史中蕴藏了丰富的化学知识，下列说法错误的是

A.毛笔中“狼毫”的主要成分为蛋白质 B.宣纸的主要成分为纤维素

C.丝绸的主要成分属于天然高分子化合物 D.古代汉服的主要制作材料为涤纶

2、实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是(　　)

A.液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色

B.石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色

C.石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色

D.石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色

3、下列化学用语书写正确的是(  )

A.金属发生电化学腐蚀的正极反应式：M-ne-=Mn+

B.家用小苏打溶于水后的电离：NaHCO3=Na++H++CO

C.氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq)

4、向酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是(    )

A.3S2-+2NO+8H+=2NO+3S↓+4H2O

B.Fe3++3NO+5H2S+2H+=3NO+5S↓+Fe2++6H2O

C.Fe3++7NO+10H2S+8H+=7NO+10S+Fe2++14H2O

D.S2-+2NO+4H+=2NO2↑+S↓+2H2O

5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A. 由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由丙烯与水反应制1-丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由1-氯环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴制1,2二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

6、实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为

A.1000mL，212g B.950mL，201.4g C.100mL，21.2g D.500mL，100.7g

7、下列解释事实的离子方程式正确的是

A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：

B．漂白粉溶液在空气中失效：

C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：

D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：

8、下列物质的化学性质与实际应用的对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、对金属腐蚀及防护的表述正确的是（     ）

A．金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应

B．牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极

C．外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连

D．金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触

10、下列装置完成相关实验，合理的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

11、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 （ ）

A.萃取是常用的有机物提纯方法

B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一

C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

12、已知，相关的化学键键能数据如下表：

则的为

A．

B．

C．

D．

13、A、B、C、D都是含单官能团的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下列关系式正确的是

A．M(A)＝M(B)＋M(C)

B．2M(D)＝M(B)＋M(C)

C．2M(B)＞M(D)＋M(C)

D．M(D)＜M(B)＜M(C)

14、在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）

① ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．②③④⑥⑦

15、下列对焰色反应的光谱描述不正确的是（ ）

A.连续光谱 B.原子光谱 C.发射光谱 D.线状光谱

16、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的（   ）

A.原子半径Z<M

B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

17、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2，溶解或电离出S2-的能力为FeS＞H2S＞CuS，下列离子方程式错误的是（   ）

A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑

18、 工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。下列有关合成氨反应：　kJ⋅mol的说法不正确的是

A．合成氨反应的J⋅K⋅mol，在较低温度下不能自发进行

B．氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应

C．恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol，充分反应后放出热量小于92.4kJ

D．温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大

19、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．CH4分子的比例模型

B．乙烯的电子式：

C．羟基的结构简式：-OH

D．聚丙烯的结构简式：

20、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子

B．反应Ⅰ中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成

C．非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键

D．H2O由于存在分子间氢键而稳定性强

21、下列说法正确的是

A.反应2N2O(g) = 2N2(g)+O2(g) ∆H>0，高温下该反应可自发进行

B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

C.反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O，每消耗1mol KIO3转移的电子数目为6mol

D.恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化，反应达到平衡

22、关于丙氨酸的下列说法，正确的是（   ）

A.Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同

B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性

C.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体

D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

23、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(    )

A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

B.晶体的空间利用率：

C.晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积

D.铁原子的半径为，则晶胞的密度为

24、下列说法正确的是(　　)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应温度和压强

C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液能加快化学反应速率

25、下列10种物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中是强电解质有__________,（填序号,下同。）是弱电解质有__________,是非电解质有__________。

26、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

(2)写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________

(3)上述转化过程中属于化合反应的是_________(填序号)。

27、碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。

（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。

28、在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z和气体W，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z、W分别表示的化学反应速率为υ(X)、υ(Y)、υ(Z)、υ(W)有以下关系：υ(X)=3υ(Y)、2υ(Y)=υ(Z)，5υ(Z)=2υ(W)，则此反应的化学方程式是_______________。

29、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图：

(1)电极 A 是_________(填“阴极”或“阳极”)，判断依据为_________。

(2)写出电极 B 的电极反应式_________。

(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

(4)一段时间后，电极 B 周围 NaOH 稀溶液转变为浓溶液，原因：_________。

(5)电解时，工业用盐酸调节 A 室的 pH=2～3，请用化学平衡原理解释原因_________。

30、下表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：

回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B 在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为_____________________。

31、（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________，人体必需的微量元素是_________；

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。

32、某白色固体试样中可能含有CuCl2、(NH4)2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Al2(SO4)3中的若干种化合物。为确定其成分，进行如下实验：

①取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；

②用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；

③过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；

④取上述(实验①)无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

通过上述实验确定：

(1)白色固体中一定存在______；(填相应物质的化学式，下同)可能存在_______；

(2)写出实验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式：_______、________    ；

(3)若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是_________。

33、实验室用图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。

(2)浓硫酸的作用是：①_____________；②____________。

(3)右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_________________。

(4)分离得到乙酸乙酯的方法是_______，分离需要的玻璃仪器是_________。

(5)若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_________________。

34、现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0g，往其中加入200mL稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；为中和过量H+需4.00mol/LNaOH溶液50mL。请回答：

(1)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为___。

(2)该稀硫酸的物质的量浓度为___。

35、氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能：I1(N)_______I1(O)(填“大于”或“小于”)。

(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。

(3)[N5]+[AsF6]-是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。

(4)科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN3，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。

①La与N间的最短距离为_______nm，与La紧邻的N个数为_______。

②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于_______位置，N处于_______位置。

③设LaWN3的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。

36、随着社会的发展 ，环境问题越来越受到人们的关注。请回答下列相关问题。

I.汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体 ，某新型催化剂能促使 NO、CO 转化为 2 种无毒气体。T℃时，将 0.8 molNO 和 0. 8molCO 充入容积为 2L 的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中 NO 物质的量随时间变化如图所示 。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________________。

(2)反应开始至20min，v (NO) =_________mol/ (L• min) 。

(3)下列说法正确的是__________。

a.新型催化剂可以加快 NO、CO的转化

b.该反应进行到 20 min 时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是 0.4 mol/ L

d.混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态

e.保持容器体积不变，充入 He 增大压强，反应速率加快

II我国最近在太阳能光电催化— 化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展 ，相关装置如图所示。

(1)负极为_________极(填“ a” 或“ b” ) 发生的电极反应式为______________。

(2)为使电池持续放电 ，交换膜需选用 ___________交换膜(填“阳离子” 或“阴离子”或“质子”)。

(3)分解硫化氢的离子方程式为_______________________。