江门2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、由-CH3、—OH、 、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，能与碳酸钠溶液反应的有

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

2、下列对有机物命名正确的是

A．1，1 二甲基丙烷

B．2-乙基丙烷

C．2-甲基丁烷

D．3-甲基丁烷

3、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A的分子式是（   ）

A.C4H6 B.C2H4 C.C2H6 D.C2H2

4、Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.Y可以和NaHCO3溶液发生反应 B.1molY与溴水反应，最多消耗3mol溴单质

C.1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应 D.1molY最多能与7molH2加成

5、如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极均为石墨电极。下列有关描述正确的是

A.A是阳离子交换膜

B.通电后阳极区的电极反应式：2Cl－+2e－=  Cl2↑

C.阴极不能用铁丝网代替石墨电极

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

6、下列实验与盐类水解无关的是

A.FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B.在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2溶液以制备CuCl2·2H2O

C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体

D.实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液

7、欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星──土卫六。科学家对探测器发回的数据进了分析，发现土卫六的大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是              (    )

A. 碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B. 石油的主要成分是碳氢化合物

C. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D. 碳氢化合物中的化学键都是极性键

8、两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是

A.乙炔和丁炔 B.乙烷和丁烷

C.苯和甲苯 D.乙炔和苯

9、下列元素性质的递变规律正确的是

A. 第一电离能：B<Be<Mg<Na

B. 元素的电负性：O>N>S>P

C. 气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

D. 原子半径：Be<B<C<N

10、下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（   ）

A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4

C. BCl3、NH3、CO2 D. SO3、BF3、H3O+

11、环氧乙烷制备VCB的合成路线：(碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)，下列说法错误的是

A.反应①的原子利用率为100% B.CIEC中含有一个手性碳原子

C.EO、EC的一氯代物种数相同 D.CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面

12、丙烯和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（ ）

A. 78% B. 22% C. 14% D. 13%

13、向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是

A.Q是I－

B.a点时溶液中的阳离子有Fe2＋和Fe3＋(不考虑H+)

C.b点时溶液中的阴离子只有Cl－(不考虑OH－)

D.ab区间发生的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

14、煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为

A. CO   B. O2

C. CS2   D. CaO

15、下列属于电解质的是

A. 葡萄糖 B. 大理石 C. 硫酸钡 D. 粗铜

16、在实验室中，下列除杂的方法正确的是（   ）

A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B. 乙烷中混有乙烯，通过酸性KMnO4溶液的洗气瓶

C. 苯中混有苯酚，将其倒入NaHCO3溶液中，静置，分液

D. 乙醇中混有乙酸，加入CaO固体后蒸馏收集乙醇

17、欲使醋酸溶液中的 CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量的下列哪种固体 (   )

A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg

18、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A．提高反应温度，反应物转化率增加

B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高反应物的转化率

C．该化学反应的速率主要由反应③决定

D．

19、十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如图，下列说法正确的是（       ）

A．“PX”属于脂环烃

B．“PX”的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C．“PX”分子中，最多有12个原子共面

D．“PX”的同系物均可使酸性KMnO4溶液褪色

20、吡啶(   )含有与苯环类似的大π键，下列说法或实验操作不正确的是

A．吡啶中N原子的价层孤电子对占据了一个未参与杂化的p轨道

B．吡啶是极性分子且能与水形成氢键，故吡啶在水中的溶解度比苯大

C．除去苯中含有的少量吡啶：用盐酸洗涤、分液、干燥有机层

D．   、   的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，故   碱性较强。

21、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A. H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用

B. 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C. H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D. 硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

22、四苯基乙烯(TPE)具有诱发发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 都有水生成

C. 能发生加成反应 D. 木炭都表现氧化性

23、下列说法正确的是（   ）

A.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动

B.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变

C.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热

D.对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同

24、下列物质鉴别或除杂(括号内是杂质)所用的试剂和方法中，正确的是(   )

A.可以用新制氢氧化铜悬浊液(允许加热)鉴别乙醛、乙酸、乙醇、甲酸

B.可以用溴水来鉴别己烷、己烯和甲苯

C.1,2- 二溴乙烷(溴)：NaHSO3溶液，分液

D.乙烷(乙炔)：酸性高锰酸钾溶液，洗气

25、以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

26、弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸   b 微热溶液        c 加水稀释        d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

27、有如下几种物质：

A．金刚石  B．MgF2 C．NH4Cl  D．NaNO3  E.干冰  F.固体碘

选取适当物质填写下列空白。

（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。

（3）由极性键构成的非极性分子有________。

（4）可溶于CCl4的有________。

28、下表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：

回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B 在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为_____________________。

29、已知下列化学键的键能:

回答下列问题：

（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为__________________；

（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是_______________________________，据此可推测P-H键的键能范围为____________<P-H键键能<_______________；

（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_______________。

30、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

（1）钼晶体的堆积方式为__。

（2）钼原子的配位数为__。

（3）构成钼晶体的粒子是__。

（4）金属钼的密度为__g·cm-3。

31、铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

（1）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示。

①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A__、B__。

②请写出电解食盐水制烧碱的离子方程式__。

（2）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图。

①负极材料为__(填Mg或Al)。

②该原电池的总反应式为__。

32、0.2 mol 某烃 A在氧气中完全燃烧后，生成 CO2 和 H2O 各 1.2 mol。试回答：

（1）烃 A 的分子式为_____。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A 的键线式为_____。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2 加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为 _______。（任写一种即可）

（4）比烃 A 少一个碳原子且能使溴水褪色的 A 的同系物有____种同分异构体。

33、准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：

（1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。

（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位）

（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。

34、为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：

(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________；

(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。

35、从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：

（1）试剂X为__________；

（2）写出试剂X溶解Al2O3的化学方程式________

（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_________（填操作名称）；

（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______；

（5）反应Ⅱ的离子方程式为______；

（6）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

36、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是____________（填元素符号），e的价层电子排布图为_________。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________（任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是___________（填化学式）。

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为__________。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是___________________。