荆门2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列物质是电解质的是

A.硅单质 B.酒精 C.硝酸钾 D.二氧化硫

2、下列说法中，不正确的是

A.油脂水解的产物中含甘油

B.塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”

C.蛋白质可水解生成多肽和氨基酸

D.医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

3、某元素的3p轨道上有两个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是（     ）

A. 最高正价为+2

B. L电子层没有未成对电子

C. 最低化合价一定为-2价

D. 最外电子层上一定有4个电子

4、下列离子方程式正确的是

A.用食醋除水垢的原理： 2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B.小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C.浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钡溶液反应：OHˉ＋Ba2+＋HCO3−=BaCO3↓＋H2O

5、下列化合物命名正确的是

A.2－乙基丁烷

B.2－甲基－2－氯丙烷

C.2－甲基－1－丙醇

D.2，2，3－三甲基－3－丁烯

6、下列有关反应和反应类型不相符的是（   ）

A.苯制取环己烷-加成反应

B.苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯-取代反应

C.甲苯与酸性KMnO4溶液反应-氧化反应

D.甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT-取代反应

7、把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是

A．Na浮在水面上

B．Na在水面上游动

C．Na沉在水面下

D．Na熔成光亮小球

8、上海世博会开幕式于2010年4月30日顺利召开。世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S–诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S–诱抗素的分子结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是

A.其分子式为C15H22O4

B.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

C.一定条件下，lmol该有机物最多可与4mol氢气发生加成反应

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

9、下列对各电解质溶液的分析正确的是（   ）

A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

C.0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3•H2O+H＋

10、关于有机物叙述正确的是(      )

A.丙烷的二卤代物是4种，则其六卤代物是2种

B.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

C.某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式一定为C5H12

D.对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢

11、下列说法中正确的是(　　)

A. 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

B. 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

C. 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

D. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

12、下列有机化合物的说法正确的是(  )

A.用浓硫酸和乙醇在加热条件下制备乙烯，应该迅速升温到140℃

B.与  互为同系物

C.冬天汽车里用的防冻液是乙醇

D. CH3CH2OH  CH3CH2CH3三者沸点、溶解度依次降低

13、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2，溶解或电离出S2-的能力为FeS＞H2S＞CuS，下列离子方程式错误的是（   ）

A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑

14、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．该反应是分解反应

C．断裂H-H键放出能量

D．形成H-CI键吸收能量

15、某有机物A的分子式为C5H10O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，等质量的B和C的蒸气所占体积相同，则A的结构可能有（  ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

16、将5.6g铁粉加到50mL2mol•L-1FeCl3溶液中，完全反应后(假设溶液的体积不变)，下列结论不正确的是

A.溶液中n(Fe2+)为0.3mol

B.向溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色

C.铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl-)基本不变

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

17、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（   ）

A.先加足量的KMnO4酸性溶液，然后再加入溴水

B.先加足量溴水，然后再加入KMnO4酸性溶液

C.点燃需鉴别的己烯，然后观察现象

D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热

18、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：(　　)

下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)

A.X→Y的反应为加成反应

B.X分子中所有原子一定在同一平面上

C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Y与Br2加成产物分子中含有手性碳原子

19、下列各组物质中，互为同分异构体的是（   ）

A.O2和O3

B.H和H

C.和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3

D.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，2.24LSO3的分子数为0.1NA

B.0.1mol熔融的 NaHSO4中阳离子数为0.1NA

C.含0.1 molHCl的浓盐酸与过量MnO2充分反应，电子转移数为0.05NA

D.pH＝3的HN3(一元弱酸)溶液，HN3的物质的量浓度为0.001mol•L﹣1

21、三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.H2的平衡转化率：a＞b＞c

B.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3

C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动

D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大

22、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.A B.B C.C D.D

23、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（ ）

A．有机物X的分子式为C12H13O4N

B．有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应

C．有机物Y中所有原子可能在同一平面上

D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

24、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

25、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p (填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若容积不变加入B，则B的转化率_______。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。

26、有下列5种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶  B．冰醋酸  C．氢氧化钠   D．氯化铵  E．铝

（1）属于原子晶体的是_____，属于金属晶体的是_____，熔点最高的是____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，既含离子键又含共价键、配位键的是____。

（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是______。

27、根据题目要求填空：

(1)具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。具有三种官能团：_______、_______和_______(填官能团的名称)，1 mol该有机物和NaOH溶液反应消耗_______mol NaOH。

(2)有机物的分子式_______。

(3)有机物的名称为_______

28、(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是________，(填名称)它位于第________族；核外电子排布式是__________________。它有________种运动状态不同的电子，其价电子排布图为：______________。

(2)已知NH5为离子化合物，写出其电子式：________。

(3)某同学根据掌握的知识分析Mg的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了________。

(4)在基态 14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

29、(1)氨水中滴入酚酞显____________色，其原因是____________(用离子方程式表示)。

(2)0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)

(3)氨水与盐酸反应的产物常用于焊接金属前除去金属表面的氧化膜，其原因是____________。

30、(1)在25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如表：

①HSO的电离平衡常数表达式K＝___________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________。

(2)某浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为___________，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。

(3)过氧化氢含量的测定实验

某兴趣小组同学用0.100 0 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①高锰酸钾溶液应盛装在_________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

②滴定达到终点的现象是_______________________________________。

③用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为________mol/L。

31、25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________    。

a.通入少量HCl气体    b.加入少量冰醋酸  c.加入少量醋酸钠固体    d.加入少量水

(2)常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

a.c(OH-) b. c. c(H+)·c(OH-) d.

(3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。

32、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3             ②                ③     ④       ⑤       ⑥C2H5OH        ⑦       ⑧          ⑨CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号，下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(2)互为同分异构体的是______与______； ______与_______。

33、苯胺（）是一种重要的有机合成中间体，熔点-6.3°C，沸点184 °C，易溶于乙醚（沸点34.6 °C，密度0.7135g/cm3），稍溶于水，用水蒸气蒸馏时会随水蒸气一并馏出。实验室常用硝基苯铁粉还原法制备苯胺，反应如下∶

（一）制备∶

如图i所示，在仪器A中加入铁粉、水和冰醋酸，搅拌使其充分混合。通入冷却水，用滴液漏斗分批加入10.5mL（12.3g）硝基苯，边加边搅拌，待硝基苯加完、反应趋向和缓后，微热、回流50- -60 min。

(1)仪器A的名称为______，冷却水由球形冷凝管口______（填“a"或“b"）通入；

(2)分批加入硝基苯是因为该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应；

(3)为判断反应是否完成，可用长吸管吸出少量A中液体，加_______ （ 填“NaOH溶液”或“盐酸”）中，若看不到油珠，表明反应已完成。

（二）提纯∶ ∶

①将回流装置改为水蒸气蒸馏装置（如图ii所示）进行水蒸气蒸馏，收集馏出液；②将馏出液移至仪器B中，静置、初步分离出有机层∶③水层加NaCl固体至饱和，用20mL乙醚分三次萃取，将乙醚萃取液与有机层合并；④向合并的有机液中加入粒状氢氧化钠；⑤先水浴蒸馏除去乙醚，再加热蒸馏，收集180~185°C的馏分。

(4)步骤①中水蒸气蒸馏作用为_______________________；

(5)步骤②中仪器B的名称为________________________；

(6)步骤③中加NaCl固体的作用有_______________、______________；

(7)步骤④中加粒状氢氧化钠的作用是__________________；

(8)步骤⑤中共收集到6.5g苯胺，则产率约为_______________。

34、（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________。

② 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2﹣二甲基丁烷，则烃A的名称是_______，结构简式是______。

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__种同分异构体

（2）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_____。

A. CH3﹣CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3   D. CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为_______。

（4）某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图2：该有机分子的核磁共振氢谱图如图3（单位是ppm） 。下列关于该有机物的叙述正确的是_______。

A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B. 该有机物属于芳香族化合物，且属于酚

C. 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3

D. 该有机物在一定条件下能够发生消去反应

35、以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如图：

查阅资料得知：

ⅰ.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。

ⅱ.

回答下列问题：

（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是___。

（2）步骤③加的试剂为___，目的是将溶液pH要调到5使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去。

（3）写出反应④的离子反应方程式___。

（4）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程___。

（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是___(填操作名称)。

36、工业上用CuO粉末(含Fe2O3和FeO杂质)制备纯净CuCl2·2H2O晶体，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如下表：

制备流程如下：

(1)加入试剂A是(写化学式)___________，目的是_____________________________。

(2)加入试剂B是CuO，目的是_____________________________。

(3)检验滤液C中不含Fe3+的方法是___________，应控制溶液pH范围为__________________。

(4)固体C的化学式为_____________。

(5)写出操作D的方法__________________。