潍坊2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为802kJ•mol-1

B．等质量的H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH＜0

2、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前36号元素，基态W原子的M层电子数比其L层电子数多3个，X、Y、Z都为第二周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法正确的是

A.元素W属于IIIB族，Z可以和W组成一种化合物W2Z5是常见的催化剂

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.X与Z形成的化合物是非极性分子

D.(ZXY)2分子中X原子的杂化方式为sp，ZXY所形成的键角为180°

3、下列有关实验或操作的叙述正确的是

A.检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯

B.做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹

C.酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗

D.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol∙L-1 Na2CO3溶液

4、四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（      ）

A.金属Zn采用②堆积方式 B.①和③中原子的配位数分别为：6、8

C.对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为g D.金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式

5、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（     ）

A. NH3 B. CHCl3 C. H2O D. SiH4

6、用电解的方法分析水的组成时，需向水中加入电解质，不宜选用的是

A.AgNO3 B.Na2SO4 C.NaOH D.H2SO4

7、溶于水时，下列物质或微粒对水的电离起抑制作用的是( 　　)

A. B. C. D.

8、下列关于水的说法正确的是(　　)

A.常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B.将25℃纯水加热至95℃时，增大

C.将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性

D.向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离

9、以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置(电极不参与反应)示意图如下。下列说法不正确的是

A.电极 a 连接电源的正极

B.OH−向电极 a 迁移

C.总反应：2N2+6H2O(g) 4NH3+3O2

D.电极 b 的电极反应：N2+6e−+6H+==2NH3

10、已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是（    ）

①生成物的质量分数一定增加             ②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大               ④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率         ⑥使用了合适的催化剂

A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥

11、下列叙述正确的是(   )

A.两种难溶性盐，Ksp较小的其溶解度一定较小

B.稀氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都降低

C.稀醋酸钠溶液加水稀释CH3COO-水解程度变大，故溶液的中CH3COO-的浓度变大

D.已知HA比HB易电离，相同条件下NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

12、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A.Na2CO3溶液加热

B.明矾溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

13、下列反应中属于取代反应的是

A.2CH4C2H4+2H2 B.2HI+Cl2 ═ I2+2HCl

C.C2H5Cl+Cl2 C2H4Cl2+HCl D.CH4+2O2CO2+2H2O

14、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA

B.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

C.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

D.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA

15、2019年4月22日是第50个世界地球日，我国的宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”，下列做法不符合这一主题的是（   ）

A.深入推广“化肥减量增效”，减少大气、水等的污染

B.大力推广洁净煤技术，减少二氧化硫等污染物排放

C.加大新能源汽车推广应用力度，逐步减少燃油汽车

D.大量生产超薄塑料袋和一次性筷子，满足生活需求

16、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

17、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性  

②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A.①④⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.全部

18、下列说法正确的是（   ）

A.胶体区别于其它分散系的本质特征为丁达尔效应

B.标准状况下，22.4L氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28g

C.配制一定物质的量浓度溶液的实验，若定容时俯视刻度线，则该溶液的浓度偏小

D.有单质参加或单质生成的反应为氧化还原反应

19、有机化合物结构测定技术的革新有力推动了有机化学的发展。下列关于有机化合物结构测定技术的描述，错误的是（   ）

A.测定碳、氢元素质量分数常用燃烧分析法 B.质谱法可以测定有机化合物的相对分子质量

C.红外光谱可以确定有机物的特征官能团 D.核磁共振谱是确定有机物所含元素的一种重要方法

20、晶体场理论认为，配合物中金属离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生跃迁是金属离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液没有颜色的是(    )

A. B.

C. D.

21、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是   （     ）

A. 第一电离能：Cl>S>P>Si

B. 热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

C. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D. 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

22、下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（   ）

A.第一电离能：Cl>S>P>Si

B.共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

C.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

23、下列实验操作、现象、结论均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

24、下面是实验室制取O2的几种方法：①2KClO32KCl+3O2↑；②2H2O22H2O+O2↑；③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，则

A. ①中，MnO2是反应的催化剂

B. ①中，反应前后MnO2化学性质没有改变

C. ②中，反应前后MnO2化学性质发生改变

D. ③中，KMnO4既作氧化剂又作还原剂

25、Al 的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。

已知 Al的原子半径为 d，NA代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为 M。

(1)晶胞中 Al 原子的配位数为_____，一个晶胞中 Al 原子的数目为_____，该晶胞的空间利用率是_____。

(2)该晶体的密度为_____(用字母表示)。

26、1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）写出反应④、⑦的化学方程式：

　　④________________________________；　⑦_________________________________。

（2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。

（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。

27、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)该反应的平衡常数K表达式为________。

(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。

(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

28、[化学——有机化学基础]

某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）

（1）A的结构简式是____________，B中含氧官能团的名称是_____________。

（2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_________________。

（3）F+A→G的化学方程式是_________________________。

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有___________种。

①苯环上只有两个取代基

②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体

（6）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________。

29、选择正确的实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华    C．重结晶   D．分液   E．蒸馏  F．过滤    G．洗气

（1）_____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）_____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）_____________分离水和汽油的混合物。

（4）_____________分离CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

（5）_____________除去混在乙烷中的乙烯。

（6）_____________提取碘水中的碘。

30、图为某有机化合物A的结构简式，通过分析，回答下列问题：

(1)写出该有机物A中的官能团名称：①_______，②_______，③_______。

(2)A的分子式是_______。

(3)该有机物A属于_______。

①羧酸类化合物　②酯类化合物　③酚类化合物④醇类化合物　⑤芳香化合物⑥烃的衍生物⑦烯烃类化合物

A.①③⑤　B. ②④⑤  C. ①④⑥    D. ②⑥⑦

(4)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_______。

(5)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。

(6)17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)是_______。

(7)A在浓硫酸作用下加热可得到，其反应类型是_______。

31、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能团名称为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为：___________________；B生成C的反应类型为______________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

(4)C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a．芳香烃 b．炔烃   c．环烯烃 d．二烯烃

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

32、弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸   b 微热溶液        c 加水稀释        d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

33、某学生需要用烧碱固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：

①烧杯②量筒③1000mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平(带砝码)。

请回答下列问题：

（1）用托盘天平称量时，需要称取NaOH固体___g。

（2）配制过程中，用到的仪器有___(填序号)，还缺少的玻璃仪器有___(填仪器名称)。

（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)____。

A.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___、___。

（5）若出现如下情况，能引起所配溶液浓度偏高的是___(填序号)。

①用已经生锈的砝码称量NaOH固体

②实验前容量瓶内有少量蒸馏水

③配制过程中，没有用蒸馏水洗涤

④定容时俯视刻度线

⑤移液前没有冷却至室温

⑥在烧杯中溶解时，溅出少量溶液

34、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热△H3= -2869.6 kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：____________。

（2）下列有关说法不正确的是_______________ （填标号）。

A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C 正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。

35、CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。

热化学转化法：原理为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H

(1)每生成0.4mol CH4(g)，放出66kJ的热量。则△H=________；

(2)其他条件不变，压强对CO2的转化率及H4的选择性的影响如图所示。CH4的选择性=×100%，CO2甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是_______。

电化学转化法：在多晶Cu催化下，电解CO2制备CH4的原理如图所示。

(3)铂电极上产生的气体为_____(填化学式)；

(4)电解结束时阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。在电解过程中，HCO3-移向_______ (填“阴”或“阳” )极室。写出阴极的电极反应式______；

(5)电解过程中应持续通入CO2，同时温度应控制在10℃左右，使CO2优先于H+在电极上发生反应。该电解过程不在室温下进行的原因是________。

36、氟及锗其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_______；

(3)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有_______mol配位键。

(4)向[Cu(H2O)4]2+溶液(天蓝色)中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液(深蓝色)，原因是_______；向深蓝色溶液中逐滴加入足量的稀硫酸，观察到的现象是_______。

(5)Ge 单晶具有金刚石型的结构，如图为晶胞结构，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(，0，)，C 为(，，0)，D 原子的坐标参数为_______；晶体 Ge 的半径为 r，则计算其空间利用率的表达式为_______(用含有 r 的表达式表示，不必化简)。若晶胞参数为 a nm，Ge 的相对原子质量为 M，NA表示阿伏加德罗常数，则其晶胞密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。