黔西南州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空问结构)。下列说法正确的是

A．茚地那韦属于芳香烃

B．虚线框内的所有碳原子均处于同一平面

C．茚地那韦的分子式为C34H40O4N5

D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

2、下列说法正确的是

A. 在量筒中稀释浓硫酸 B. 用蒸发皿灼烧固体样品

C. 用镊子取用NaOH固体 D. 将少量金属钠保存在煤油中

3、屠呦呦受“青蒿一握，以水二斤渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟疾药物青蒿素。青蒿素的提取过程不包含的操作是

A. 过滤 B. 灼烧 C. 蒸馏 D. 萃取

4、肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是

A．NH3的电子式为

B．N2H4的结构式为

C．Na+的结构示意图：

D．质子数为17、中子数为18的氯原子可表示为Cl

5、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是

A.甲中加入AgNO3溶液，有沉淀生成

B.乙发生消去反应得到两种烯烃

C.丙中加入NaOH醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

D.丁加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（   ）

A.2.24LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为0.1NA

B.1molCH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NA

C.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，当生成NA个SO3分子时，反应放出的热量小于0.5akJ

D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

7、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是

A.氧化还原反应一定有单质参与

B.氧化还原反应一定有氧元素参与

C.氧化还原反应的实质是电子的得失

D.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应

8、欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是(　 　)

A. 加入无水CuSO4，再过滤

B. 加入生石灰，再蒸馏

C. 加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇

D. 将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出

9、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.苯含有的碳碳双键数为

B.标准状况下，二氯甲烷所含的分子数为

C.乙醇在氧气中完全燃烧转移的电子数为

D.有机物中最多有个原子在一条直线上

10、下列说法正确的是（ ）

A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28’

B.N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N

C.在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

D.在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构

11、下列叙述正确的是（    ）

A.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子

C.NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道

D.BeCl2为共价化合物，两个 Be-Cl 键间的夹角为180°，是由极性键构成的非极性分子

12、下列叙述错误的是（   ）

A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

13、下列实验装置或者操作不能达到实验目的的是（    ）

A.图1可用来探究催化剂对H2O2分解速率的影响

B.图2可用来探究浓度对化学反应速率的影响

C.图3可用来探究压强对化学平衡的影响

D.图4可用来探究温度对化学平衡的影啊

14、下列关于有机化合物的说法正确的是(　 　)

A.和互为同系物

B.和互为同分异构体

C.CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

D.互为同系物的有机化合物一定不互为同分异构体

15、下列说法或表示法正确的是(   )

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C(s，石墨)→C(s，金刚石) △H= +119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O (aq)  △H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 lmol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D. 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2 (g)+O2(g)=2H2O (1)  △H=-285.8kJ/mol

16、如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

A.电负性：Y＞Z＞M

B.离子半径：M－＞Z2－＞Y－

C.Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3

D.Z元素基态原子的轨道表示式为：

17、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2(x＜1)。下列说法正确的是

A．放电时，a极为负极

B．充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入

C．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21g

D．放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移

18、下列说法正确的是

A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干

D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

19、关于CO2和CO32－的下列说法正确的是

A．两种微粒的中心原子均无孤电子对

B．两种微粒价层电子对数相同

C．键角：CO32－＞ CO2

D．两种微粒的中心原子杂化方式相同

20、下列说法正确的是

A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，不变

B.常温下，0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12

C.常温下，CH3COOH稀溶液中加水稀释，则减小

D.常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且的值增大

21、下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

① ②③   ④

A.①属于酚类，能被O2催化氧化

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.③可以发生消去反应、加成反应、氧化反应

D.1 mol ④能与足量的Na发生反应生成3 mol H2

22、下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯  仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛  不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反应原理不同

23、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

24、常温下将0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式为H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加过程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.电离常数Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.当滴入20mLNaOH溶液时：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

25、电子云上面的黑点表示的是_______。

26、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：

(1)1mol没食子酸与足量NaHCO3溶液反应，标准状况下可得________LCO2。

(2)没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为______________.

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为__________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有______种。

(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_____________。

27、超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：

(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为_____________________。

(2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF3)、气化、洗涤等步骤。

①除去AsF3的反应为4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，该反应的氧化产物为___________。

②CoF3可与H2O反应生成HF，该反应的化学方程式为___________________________(CoF3还原为CoF2)

③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F2，NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF3的电子式为_________；OF2中氧元素的化合价为___________，OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为____________________________。

28、根据所学，回答下列问题：

（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是________________。

②的系统命名为：_____________________。

（2）有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。

①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有____种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为________.

②分子式为 C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为 ____________ 。

（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。

①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：_______________；

②请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC（聚氯乙烯）的化学方程式：_____________；

29、按要求填空：

(1)在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵(用序号填空)

其中只含有非极性键的是____________；  含有极性键的非极性分子是___________；含有离子键、共价键、配位键的是___________；

(2)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；

②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；

(3)已知氰胺结构简式为(H2N—C≡N)，则氰胺分子中碳原子的杂化轨道类型有____杂化，一个氰胺分子中有______个σ键。

30、按要求完成下列填空:

（1）用系统命名法命名 (CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2是_________。

（2）写出2—丙醇的催化氧化反应___________。

（3）写出邻羟基苯甲酸与足量NaHCO3溶液反应__________。

31、按要求书写下列化学方程式：

（1）丙烯的加聚________________________________________；

（2）1,3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4﹣加成_________________________；

（3）1,2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热________________；

（4）乙醛的还原______________________________________________；

32、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为__，所含官能团的名称为__；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可与FeCl3溶液反应显紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡

E.属于醇类

F.不能发生酯化反应

（3）1mol该有机物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为__L。

33、二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂，常温下是一种黄绿色气体，11℃时液化成红棕色液体，易溶于水但不与水反应。工业上著名的开斯汀法制备二氧化氯的部分流程图如图1。某研究小组用图2装置模拟ClO2发生器中的反应来制备ClO2(夹持装置已略去)。

（1）写出NaClO3与盐酸制备ClO2的离子方程式：___。

（2）冰水浴的作用是___。

（3）NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为___。

（4）ClO2常用作自来水消毒剂，碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

①取500mL水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝(已知ClO2全部转化为NaClO2)；

②用1.0×10-3mol/L的Na2SO3溶液滴定，消耗Na2SO3溶液10.00mL(已知：2S2O+I2=S4O+2I-)；确定操作②达到滴定终点的现象是___；经计算，水样中ClO2的浓度是__mg/L。

（5）一定温度和电压下，电解精制食盐水可制得NaClO3和H2。已知3Cl2+6OH-=ClO+5Cl-+3H2O，电解时应选用___交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，阴极电极反应式为___。

34、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热△H3= -2869.6 kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：____________。

（2）下列有关说法不正确的是_______________ （填标号）。

A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C 正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。

35、甲醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。

（1）用CO2生产甲醇：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol

O2(g)+2H2(g)2H2O(l)ΔH＝－bkJ/mol（a、b均为正数）

则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为：___________。

（2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．混合气体平均相对分子质量不变B．混合气体密度不变

C．容器内压强恒定不变D．反应速率满足以下关系：v正(CO2)=3v逆(H2)

（3）将1molCO2和3molH2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va__________vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=__________（计算结果保留一位小数）。

（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。离子交换膜a为__________（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为__________。

36、钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，已知：①钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，②在酸性溶液中LiCoO2的氧化性强于H2O2。利用如图工艺流程回收废旧电池中的金属资源。

(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去_______(填物质的名称)。

(2)用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是_______，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式_______。

(3)在空气中煅烧二水合草酸钴需要用到的仪器是_______(填字母)。

A．蒸发皿     B．玻璃棒     C．烧杯     D． 瓷坩埚

(4)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为蒸发结晶、__________，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为______。