运城2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：W＞Z＞Y＞X

B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X

C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

2、第三能层含有的轨道数为

A. 3 B. 5 C. 7 D. 9

3、某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是

A.铜作负极 B.锌作正极

C.电子由铜经导线流向锌 D.锌片上的反应为：Zn – 2e- =Zn2+

4、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z＞W＞R

B．对应的氢化物的热稳定性：R＞W＞Y

C．单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应

D．W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡

5、下列问题与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

A．①②③

B．②③④

C．①②③④⑤

D．全部

6、下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛的是(　　)

A. B.

C. D.

7、如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是（ ）

A.C2H5OH B.CH3CHO

C.CH3COOH D.C6H5OH

8、下列说法正确的是(     )

A. 将电石与水反应产生的气体通入溴水中，得到无色均一溶液

B. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中含有的乙烯

C. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

D. 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成

9、下列说法不正确的是

A.漂白粉长时间露置在空气中会结块变质

B.把NaHSO4溶液加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀，然后沉淀又溶解

C.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

D.装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成

10、下列有关实验仪器的说法不正确的是（    ）

A.用电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取固体时，将的砝码放在右盘，将游码移到的位置

C.紫外可见分光光度计可用于测定待测物对紫外光、可见光的吸光度，并进行定性和定量分析

D.核磁共振仪能确定有机分子中的氢原子种类和个数比，有助于分析有机物的结构

11、可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（     ）

A. 通过足量的氢氧化钠溶液

B. 通过足量的溴水

C. 通过足量的酸性高锰酸钾溶液

D. 通过足量的浓盐酸

12、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表，各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有不考虑立体异构

A.8种 B.9种 C.多于9种 D.7种

13、广泛存在于食物(如桑椹，花生，尤其是葡萄)中，具有抗癌性能够它可能跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（   ）

A. 1mol，1mol B. 3.5mol，7mol

C. 3.5mol，6mol D. 6mol，7mol

14、依据图判断，下列说法不正确的是（ ）

A. 1 mol H2(g)与 mol O2(g)所具有的总能量比1 mol H2O(g)所具有的总能量高

B. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

C.2 mol H2(g)与1mol O2(g)生成1 mol H2O(g)所放出的热量是bkJ

D.液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=2（b+c-a）kJ•mol-1

15、在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是

①c(H+)的物质的量浓度②c(OH-)的物质的量浓度③c (CH3COO-)/c(CH3COOH) ④水的浓度⑤c(H+)·c(OH-)

A．①④

B．①

C．③④

D．②⑤

16、通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是

A.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol

B.A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol

C.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝＋91.5kJ/mol

D.2AB(g)=A2(g)＋B2(g)  ΔH＝＋183kJ/mol

17、水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确是

A.H2O和H＋以配位键结合形成H3O＋

B.H2O分子中有两个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键

C.水在1000℃以上才会部分分解，是因为水中含有大量的氢键

D.冰是分子晶体，空间结构中一个水分子周围的水分子是四个

18、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）

A.电负性：Z>M>Y

B.离子半径：M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

19、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是

A.反应速率降低 B.平衡向右移动 C.B的转化率提高 D.a+b＜c+d

20、香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（    ）

A.它的分子式为C13H9O4

B.它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2

C.它与溴水发生反应，1mol最多消耗3molBr2

D.它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH

21、用 CuS、Cu2S处理酸性废水中的，发生反应如下：

反应Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

反应Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

下列有关说法正确的是(   )

A.反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu2+、都是氧化产物

B.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为  3∶5

C.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol，转移电子的数目相等

D.处理 1 mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H+的物质的量相等

22、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键

23、三氯生，学名“二氯苯氧氯酚”，是一种高效广谱抗菌剂，可以有效防止新冠肺炎病毒的扩散和感染，对人体毒性很小，在洗手液成分中很常见，其结构简式如图。以下说法不正确的是

A.该有机物的分子式为C12H6Cl3O2

B.碳原子的杂化方式为sp2杂化

C.分子中所有原子可能共平面

D.1 mol该物质中含有25 mol σ键和6 mol π键

24、木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为如图。下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（   ）

A.木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应

B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程

C.木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

D.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2

25、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=______mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=______mol•L-1。

(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，______先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为______(KspCu(OH)2=1×10-21)

26、苯是一种有毒的液体，也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

(1)上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

(2)请写出反应③的化学方程式__________。

(3)下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A．乙烷 B．乙烯   C．乙醇   D．苯

27、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

（1）判断滴定HCl溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

（2）a＝________mL；

（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。

（5）图1中，从A点到B点，溶液中水的电离程度逐渐________(填“增大”或“减小”或“不变”)；

（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断____________________________。

28、（1）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式_______

（2）某炔烃和氢气充分加成生成2，5﹣二甲基己烷，该炔烃的结构简式是_______

（3）某芳香烃结构为。它一氯代物有_______种。

（4）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。

（5） 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是_______。

29、写出下对反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）乙醇制乙烯：__，反应类型：__。

（2）乙醇与浓氢溴酸反应：__，反应类型__。

（3）苯酚与浓溴水反应：__，反应类型__。

（4）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：__，反应类型__。

30、按要求回答下列问题：

(1)的名称为______________________。

(2)A，B，C三种烃的化学式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。

①若A为环状，则其结构简式为_________________________________。

②若B为含有双键的链状结构，且分子中不存在“”基团，则其可能的结构简式为_______(任写一种)。

③若C为含有三键的链状结构，则其可能的结构简式及名称为__________。

(3)下列是八种环状的烃类物质：

①互为同系物的有________和________(填名称)，互为同分异构体的有________和________，________和________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。

②正四面体烷的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金刚烷一氯取代产物有________种。

③写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)并用系统命名法命名：___________________________________________。

(4)今有三种化合物结构如下：

①请写出丙中含氧官能团的名称：__________________________________；

②请判断上述哪些化合物互为同分异构体：_____________________________。

31、MnO2是一种重要的化工原料，由MnO2制备系列物质的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)上述反应中MnO2作氧化剂的是_______(填序号，下同)，作催化剂的是_____。

(2)写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：_________________________。

(3)相同条件下生成等体积的O2，反应③和④转移的电子数之比为_______。

(4)反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(5)反应②的化学方程式为3Cl2+2HgOHg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，则转移的电子的物质的量为___________mol

32、卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式    _________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+ 的物质的量_____ (填相同或不相同），解释其原因是_____。

（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式__________。

（4）海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法_____。

33、三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇[(C6H5)3COH]的合成流程如图所示：

已知：①格氏试剂容易水解：+H2O→+Mg(OH)Br(碱式溴化镁)

②相关物质的物理性质如下：

请回答以下问题：

(1)实验室合成三苯甲醇的装置如图，装有无水CaCl2的仪器A的作用是____。

(2)制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是____，微沸回流时冷凝管中水流的方向是____(填“X→Y”或“Y→X”)。

(3)制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：粗产品三苯甲醇。其中，操作①为：__________；洗涤液最好选用：________。

A.水    B.乙醚    C.乙醇    D.苯

检验产品已经洗涤干净的操作为____________。

34、(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，

已知：

则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

35、已知元素A、B、C、D、E、F均属前4周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍；F的内部各电子层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：

(1)F原子基态时的电子排布式为____。

(2)B、C两种元素第一电离能为___＞___(用元素符号表示)。试解释其原因：___。

(3)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为___，其中B原子的杂化类型是____。

(4)D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为___，E的配位数是___；已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=___cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

36、利用制硫酸产生的矿渣(主要成分为、、、、等)制备高纯氧化铁和副产品硫酸铵的流程如下：

已知硫酸铵在水中的溶解度：时，时

(1)矿渣酸浸时需加适当过量的稀硫酸的目的是___________。

(2)“滤液2”中加入碳酸氢铵溶液，写出生成的离子方程式___________，获得的需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

(3)“滤渣2”的成分为铁粉和___________。

(4)“滤液3”中持续通入空气并调的目的是“除杂”，持续入空气的作用是____。

(5)“滤液4”经过_____、过滤得到粗产品，浓缩时若温度过高，产品中将混有少量，试用化学平衡移动原理解释其原因___________。