潍坊2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、关于如图结构的化合物，说法不正确的是（    ）

A.分子中既有σ键又有π键

B.分子中碳原子有三种杂化方式且存在顺反异构现象

C.1mol 该分子与足量的浓溴水反应，最多可消耗 4mol Br2

D.羟基中氧原子采取 sp3 杂化，VSEPR 模型为四面体形

2、已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

3、下列有关电化学原理的说法正确的是（   ）

A.电解法冶炼铝时，阳极反应为：2O2-—4e-=O2↑

B.用电解法精炼铜，阳极反应为：Cu2++2e-=Cu

C.钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.铝﹣空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：Al﹣3e-=Al3+

4、下列实验操作或实验事故处理正确的是

A.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

B.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

C.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗

D.实验室制硝基苯时，用酒精灯直接加热

5、化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是（    ）

A.信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是Si

B.医疗上曾用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药物

C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.在家禽养殖业中，液氨可作制冷剂

6、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(    )

①CH3(CH2)2CH3  ②CH3(CH2)3CH3  ③(CH3)3CH   ④(CH3)2CHCH2CH2CH3

A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③①

7、下列说法正确的是（）

A.验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液，再滴加硝酸银溶液

B.苯的硝化反应，在配制混合酸时，应先在试管中加入浓硫酸，再慢慢加入浓硝酸

C.实验室制取乙炔时，气体常有臭鸡蛋气味，应用硫酸铜溶液洗气

D.向苯和溴水的混合物中加入铁屑即可反应

8、下列说法正确的是

A.戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯

B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种

C.将2－丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2

D.三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽

9、下列有机物存在顺反异构现象的是

A. HC≡CH   B. CH2=CH2   C. CH3CH=CHCH3   D. CH3CH=CH2

10、下列有机反应属于加成反应的是

A．CH4+Cl2CH3Cl +HCl

B．CH2=CH2+HBr ⃗CH3CH2Br

C．+HNO3+H2O

D．CH4+2O2CO2+2H2O

11、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色

B.1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

12、配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

13、某有机物的分子式为，该有机物的同分异构体有多种，其中-与苯环直接相连且能与溶液反应的结构有

A．13种

B．14种

C．15种

D．16种

14、苯环上连有—C4H9和—C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有

A.6种 B.18种 C.24种 D.48种

15、下列元素按电负性由大到小顺序排列的是（   ）

A.K、Na、Li B.N、O、F C.As、P、N D.F、Cl、S

16、为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．加快清洁能源的开发利用

D．加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料

17、下列叙述正确的是（    ）

A.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子

C.NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道

D.BeCl2为共价化合物，两个 Be-Cl 键间的夹角为180°，是由极性键构成的非极性分子

18、用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是

A.苯中的甲苯(溴水) B.苯中的苯酚(溴水)

C.甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液) D.溴苯中的溴(NaOH溶液)

19、化学与生产、生活、材料、信息、社会等息息相关，下列各种说法中正确的(　　 )

A. 石油分馏、焰色反应、煤的干馏、海水制镁、糯米酿酒等过程中都包含着化学变化

B. “绿色化学”的核心是应用化学原理对“工业三废”和环境污染进行治理

C. Si是良好的半导体材料，高纯硅可应用于集成电路，制备光导纤维、光伏电池和计算机芯片

D. 当一束强光透过Fe(OH)3液溶胶、有色玻璃、淀粉溶液、蛋白质溶液时,均可产生丁达尔效应

20、配合物和的下列说法中错误的是(    )

A.配体分子的键角：

B.元素位于元素周期表的d区

C.两种配合物中离子的配位数均为6

D.配合物分别加足量溶液，均得到沉淀

21、下列说法正确的是

A. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0

B. Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3

C. 电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3

D. 等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体，生成沉淀物质的量n(AgCl)＞n(AgI)

22、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（   ）

A．用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1

B．用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

C．平衡时物质A与B的转化率相等

D．平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1

23、如下图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是

A.Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)，红色喷泉

C.HCl(H2O含石蕊)，蓝色喷泉 D.H2S(CuSO4溶液)，黑色喷泉

24、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（   ）

A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

B.从A口出来的是NaOH溶液

C.阴极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑

D.Na2SO4溶液从F口加入

25、已知下列四种有机物：

A.乙烯         B.苯         C.乙醇         D.乙酸

(1)能作植物生长调节剂的是_____ (填字母序号)。

(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。

(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____ ( 填字母序号)。

26、写出下列有机物的系统命名或结构简式。

（1）___；

（2）___；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___；

（4）___；

（5）2，5-二甲基-4-乙基庚烷__；

（6）2-甲基-2-戊烯____。

27、工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。温度为T℃时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6molCO和0.4molH2，达到平衡时含有0.15molCH3OH（g），则该反应平衡常数K=__（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7molCO气体，则此平衡将__（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

28、现有4种物质：碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、苯。(以下必须填写化学式)

(1)属于碱的是________________；

(2)属于硫酸盐的是________________；

(3)属于酸式盐的是________________；

(4)属于有机物的是________________。

29、卤代烃在不同溶液中会发生不同类型的反应。请回答下列问题：

(1)向盛有1mL溴乙烷的试管中加入2mL 5%的NaOH溶液，加热，发生反应的化学方程式为_______。某同学取少量反应后的混合溶液，向其中滴加溶液，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应生成了溴化钠，你认为他的结论_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

(2)某同学在圆底烧瓶中加入2.0g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)。产生的气体通过盛有水的试管后，再通入盛有酸性溶液的试管中，观察到溶液紫红色逐渐褪去。

已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃。

①该同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验时，发现酸性溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的原因可能是_______。

②实验后检验出反应产物中含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的方法是_______(填字母)。

a.对产物进行红外光谱分析                    

b.对产物进行核磁共振氢谱分析

c.使反应混合物与金属钠反应

(3)写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式：_______。

30、（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

（2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。

31、今有化合物：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称___。

（2）上述化合物中互为同分异构体的是___。

32、有机物具有广泛的用途．现有下列有机物：①乙烯 ②1，3﹣丁二烯 ③甲醛 ④油脂．请将相应的序号填入空格内．

（1）能用于制备肥皂的是_________；

（2）能用于制备聚乙烯塑料的是___________；

（3）能用于制备顺丁橡胶的是_____________；

（4）能用于制备酚醛树脂的是_____________．

33、二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠(NaClO2)。NaClO2的制备原理为：用SO2与NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得(装置如图所示)。

已知：①NaClO2碱性溶液稳定，酸性溶液会分解

②无水NaClO2常温稳定，有水存在时加热到130°C分解；

③NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38°C时析出晶体是NaClO2。

(1)装置C用于制备ClO2气体，同时生成NaHSO4，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)将C中产生的ClO2通入装置D中制备NaClO2，反应温度需控制在3°C，写出该反应的离子方程式：____。

(3)反应结束后，将D中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO2晶体。结晶时温度需保持在40~55°C，原因是_______。

(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的措施有(写出一种即可)_____。

(5)装置C所得溶液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝(Na2SO4·10H2O)。请补充完整由装置C中所得溶液制取Na2SO4·10H2O的实验方案：_____________(实验中须使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、冰水、pH计)。已知：Na2SO4的溶解度曲线如图所示。

34、已知元素A为O，元素B为Na（大黑球代表Na），A与B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长参数acm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___（g•cm-3）(仅需列出表达式)。

35、研究碳、氮、硫及其化合物的转化对环境的改善有重大意义。

(1)在一定条件下， CH4 可与 NO2 反应除去 NO，已知：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= 890.2 kJ•mol-1

②2NO2(g) ⇌ N2(g)+ 2O2 (g) ΔH =-67.0 kJ•rnol-1

③H2O (g)= H2O(l) ΔH =-44.0 kJ•mol-1

则 CH4(g)+ 2NO2 (g) ⇌ CO2(g)+ 2H2O(g)+N2(g) ΔH = ___ kJ·mol-1 。

(2)SO2 经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2 SO2 (g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)  ΔH ＜0，下列说法正确的是______。

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．使用催化剂， 能提高SO2 的转化率

C．在一定温度下的恒容容器中，混合气体的密度不再发生变化能说明上述反应达到平衡状态

D．温度不变，增大压强， 该反应的化学平衡常数不变

E．350K 和 500K 时，反应的平衡常数分别为Kl、K2，且K1＞K2

(3)若在 T1℃下，往一恒容密闭容器中通入SO2 和 O2[其中n (SO2)∶n(O2)=2∶l]发生反应2 SO2 (g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，容器中总压强为 0.1 MPa，反应 8min 时达到平衡，测得容器内总压强为0.09MPa，反应 8min 时，SO2 的转化率为  _________ 。

(4)将 NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料电池，电解处理含Cr2O的废水，工作原理如图所示。

①Fe(a)电极为 ____________(填“阳极”或“阴极”)，a 极的电极反应为________。

②请完成电解池中Cr2O转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O+ ___Fe2+ __=___Cr3+ __Fe3+__。

③若在标准状况下有 224 mL 氧气参加反应，则电解装置中铁棒的质量减少 ____。在相同条件下，消耗的NO2和O2的体积比为_________。

④称取含 Na2Cr2O7 的废水样品6.55g配成 250mL溶液，量取 25.00mL 于碘量瓶中，加入2mol • L-1 H2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处 5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol • L-1Na2S2O3]标准溶液滴定 (I2 +2S2O=2 I- + S4O)，判断达到滴定终点的现象是______。若实验中平均消耗Na2S2O3 标准溶液 25.00mL，则重铬酸钠的纯度为 ______(设整个过程中其他杂质不参与反应)。

(5)为了清除 NO、NO2、N2O4对大气的污染， 常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由 a mol NO2、b mol N2O4，cmolNO组成的混合气体，恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)转化为 NaNO3和NaNO2，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为_________。

36、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。

（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。

（3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。

A．稀硝酸   B．氨水   C．氢氧化钠溶液   D．高锰酸钾溶液

（4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。

（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。

（6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。