双河2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是( )

A.原子半径:X＞Y＞Z＞W

B.Y位于第三周期第ⅢA族

C.W和X组成的化合物为碱性氧化物

D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

2、下列粒子性质递变趋势正确的是

A．

B．

C．

D．

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．氯化铁溶液中：Cl-、NO3-、Na＋、SO32-

B．由水电离出的c(OH-)=1×10－12mol·L-1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO3-、Cl-

C．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl-、Cu2＋

D．常温下pH=7溶液中：NO3-、I-、Na＋、Al3＋

4、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…

5、下列说法正确的是（    ）

A.由乙醇制得乙烯的反应与乙烯制得溴乙烷的反应类型相同

B.酯化反应、硝化反应、皂化反应均属于取代反应

C.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化

D.蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物

6、下列推论正确的

A．的沸点高于，可推测的沸点高于

B．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构

C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，

D．是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子

7、常温下，下列叙述正确的是

A.稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

B.一定浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液中

C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同

D.分别中和pH与体积相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

8、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是(　　)

A.2—甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷

9、下列各组物质中，互为同系物的是

A. 16O与18O B. NH4CNO 和 CO(NH2)2

C. 金刚石和C60 D. CH4和C2H6

10、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法错误的是(  )

A.该反应的△H＜0 B.增大压强甲醇转化率增大

C.平衡常数：(75℃)＞K(85℃) D.反应速率：v(c点)＞v(e点)

11、下列有关叙述不正确的是

A. CO2分子中σ键和π键之比为1∶1

B. PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构

C. 由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高

D. CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2

12、(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是（　　）

A.3﹣甲基戊烷 B.2﹣甲基戊烷 C.2﹣乙基丁烷 D.3﹣乙基丁烷

13、能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是

A．

B．

C．

D．CH3Cl

14、同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是(　　)

A．反应速率HCl＞CH3COOH

B．气泡逸出速率CH3COOH＞HCl

C．在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同

D．如果两酸的c(H＋)相同时，两酸的物质的量浓度HCl＞CH3COOH

15、关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）

A.部分卤代烃可用作灭火剂

B.乙二醇可用于配制汽车防冻液

C.酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒

D.甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐

16、如图是元素M的价类二维图。其中A是一种盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，A和B是含最低价M元素的两种化合物，当x为一种强碱时，有如下转化关系。下列说法不正确的是（   ）

A.物质B遇少量的氯气会产生白烟

B.F的浓溶液可以用铁制容器盛放

C.E与水反应可生成F

D.物质D能够被x完全吸收

17、下列有关金属腐蚀的认识中正确的是

A.金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应

B.金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应

C.防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮

D.钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主

18、下列实验能达到预期目的的是

A.A B.B C.C D.D

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

20、与都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是

A．键长：C-F＞Si-F

B．共用电子对偏向程度：Si-F＞C-F

C．键能：Si-F＞C-F

D．沸点：

21、用 CuS、Cu2S处理酸性废水中的，发生反应如下：

反应Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

反应Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

下列有关说法正确的是(   )

A.反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu2+、都是氧化产物

B.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为  3∶5

C.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol，转移电子的数目相等

D.处理 1 mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H+的物质的量相等

22、下列说法不正确的是（   ）

A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红

C.配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数为4

D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，故H2O的键角比H3O+的键角小

23、常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.HA是一种强酸

B.点①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH-)

C.点②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-)

D.点③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)

24、甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是

A. 都由C和H两种元素组成

B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 都能发生加成反应和取代反应

D. 在O2中完全燃烧都生成CO2和H2O

25、某有机物A分子式为CxHyOz，15gA在足量氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。

⑴求该有机物的最简式_________；

⑵若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；

⑶若A的相对分子质量为180，l molA与足量的Na反应生成2.5mol氢气，该物质还能反生银镜反应，人体血液中A含量过高会得糖尿病，则其结构简式是_____。

26、某有机物A的质谱图中，质荷比的最大值为74，红外光谱图如图。

(l)A的结构简式为_____________。

(2)A的核磁共振氢谱中有______组峰，且峰面积之比为________。

(3)A 的同分异构体有______种(不考虑立体异构。)

(4)乙醇转化为A的化学方程式为_____________。

27、t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。

(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

28、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)　　　　　②c(H＋)        ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-)       ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

29、按要求完成下列填空:

（1）用系统命名法命名 (CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2是_________。

（2）写出2—丙醇的催化氧化反应___________。

（3）写出邻羟基苯甲酸与足量NaHCO3溶液反应__________。

30、A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D与A同族。

（1）写出A、C、D的元素符号：A__，C__，D__。

（2）B元素原子的电子排布图为__。

31、我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。

(2)C→D的化学方程式是________。

(3)E中所含官能团的名称为______，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是______。

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。

①J是二取代的芳香族化合物

②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢

(5)G→H的化学方程式是______。

32、分析下列有机化合物，完成填空。

① C3H6 ② CH2==CH—CH==CH2  ③ ④  ⑤ ⑥  ⑦   ⑧  

(1)①~⑧中，其中互为同系物的是______(填序号)，互为同分异构体的是______(填序号)。

(2)③的系统命名为 ___________；

(3)⑧在核磁共振氢谱中有_______组峰；

33、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的主要作用是___。三颈瓶中发生反应的化学方程式为___。

（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___。

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、___（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，依次进行的操作步骤是___（按步骤顺序填字母）。

a.对混合液进行分液

b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2

d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为__（保留一位小数）。

34、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）：c（CO32−）=2：1，溶液pH=__。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B”）。

（3）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等   d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：__。

35、回答下列问题：

(1)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价电子轨道排布图：_________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________________________________

(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[(电子伏特)]数据。

下列说法正确的是___________(填序号)。

A.甲的金属性比乙强 B.乙有价

C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素

36、锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)Mn在元素周期表中的位置为__，基态Mn原子的价电子排布式为__。

(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为__键。NH3分子的空间构型为__，其中N原子的杂化轨道类型为__。

(3)金属锰有多种晶型，其中δ−Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为αpm。δ−Mn中锰的原子半径为__pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ−Mn的理论密度ρ=__g⋅cm−3。(列出计算式)

(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为__，锰离子的配位数为__。