黔东南州 2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(　　)

A. Li　Na　K B. Na　Mg　Al

C. Li　Be　Mg D. Li　Na　Mg

2、下列物质中含有羧基的是( )

A. B.

C. D.

3、下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是

A.该元素在元素周期表中位于p区 B.它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4

C.该元素为氧元素 D.其电子排布图为:

4、科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关说法正确的是（    ）

A. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量

B. C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近

C. 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物

D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏

5、已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是(   )

A.2a=b<0 B.b>d>0 C.a<c<0 D.2c=d>0

6、已知 C8H11N 的同分异构体中含苯环的有多种（不考虑立体异构），苯环上有一个取代基、两个取代基、三个取代基的种数分别是

A.3、9、10 B.4、6、6 C.3、9、6 D.5、9、6

7、某天然有机化合物，其结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是

A．该化合物可以发生消去反应和银镜反应，不能和溴水反应

B．该化合物的分子式是C17H13O5

C．一定条件下，1mol该化合物最多可以和7molH2发生加成反应

D．该化合物遇氯化铁溶液显紫色

8、下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取并收集二氧化硫

B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

9、下列溶液中离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO 、Fe3+

B.由水电离的 c(H+)=10-12 mol•L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C.在 pH=1 的溶液中：NH、K+、NO、ClO-

D.有NO 存在的强酸性溶液中：NH、Ba2+、Fe2+、Br-

10、实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A.天然气的主要成分是甲烷

B.钢铁船身嵌入锌应用了外加电流的阴极保护法

C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

D.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%

12、下列化学用语正确的是

A．丙烷分子的空间填充模型：

B．O3分子的球棍模型：

C．乙醇的核磁共振氢谱图：

D．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3

13、金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(   )

A.阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+

B.电解过程中溶液中电解质溶液的浓度不变

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

14、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是（   ）

A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1

B. 饱和溶液中溶质的质量分数为

C. 25 ℃时R的溶解度为

D. 饱和溶液的密度为

15、下列溶液一定呈中性的是

A．的溶液

B．纯水

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

16、下列有关图中有机物的说法错误的是（   ）

A.该有机物的分子式为C8H9O4Br

B.1mol该有机物最多可以与3molH2反应

C.能发生酯化反应、水解反应、氧化反应

D.1mol该有机物与NaHCO3溶液反应时，最多消耗1molNaHCO3

17、一定条件下：   。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A．温度、压强

B．温度、压强

C．温度、压强

D．温度、压强

18、碳原子数为2的烃所具有的共同性质是

A.都难溶于水，且密度比水小

B.都能使酸性 KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都处在同一平面内

D.都能通过加聚反应生成高分子化合物

19、关于键长、键能和键角的说法中不正确的是

A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径有关

C. 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO4-、Br－

B.加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO42-、ClO－

C.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

D.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3-

21、铁制品容易生锈，对钢铁制品防腐措施合理的是

A. 暂时不使用的铁锅涂上油   B. 铁质自来水管缠上铜线

C. 铜铁帽的防护栏涂上油漆   D. 自行车钢圈镀铬

22、将15.1g某芳香族化合物样品置于氧气流中完全燃烧，测得有关数据如下（实验前系统内的空气已排除，各步均吸收完全）：

燃烧产物增重8.1g 增重35.2g 氮气1.12L（标况）

已知该有机物相对分子质量为151，且为天然蛋白质水解产物。下列关于该有机物的说法正确的是

A.分子式为C8H9N2O

B.结构简式为

C.含有1个手性碳原子

D.既可与强酸反应又可与强碱反应

23、下列大小关系正确的是（   ）

A.熔点：已烷>2—甲基丁烷>戊烷>丁烷

B.分子中氢元素的百分含量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔

C.密度：苯>H2O>CCl4

D.相同物质的量的物质完全燃烧所消耗的氧气的量：已烷>环已烷>苯

24、下列物质鉴别或除杂(括号内是杂质)所用的试剂和方法中，正确的是(   )

A.可以用新制氢氧化铜悬浊液(允许加热)鉴别乙醛、乙酸、乙醇、甲酸

B.可以用溴水来鉴别己烷、己烯和甲苯

C.1,2- 二溴乙烷(溴)：NaHSO3溶液，分液

D.乙烷(乙炔)：酸性高锰酸钾溶液，洗气

25、(1)亚硫酸氢钠溶液呈_________________性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：______________________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________ 。

(3)硫酸铜溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：________________，实验室配制时，常加入少量的_____________________。

26、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。

(1)装置②中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该小组得出的结论依据的实验现象是________。

27、（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。

（2）将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。

28、THF是一种重要的有机合成原料和性能优良的溶剂，已知其由C、H、O三种元素组成，某化学兴趣小组在实验室尝试分析其组成与结构。

(1)准确称取THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，则THF中C、H的原子个数比为_______，经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为_______。lmolTHF完全燃烧，消耗O2的物质的量为_______mol。

(2)将向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，据此可推测该化合物中不含_______官能团名称)。

(3)为继续测定其结构，将THF进行核磁共振氢谱测定，得到如下图所示：(积分面积1：1)

则可推测THF的结构简式为_______。

(4)有机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为_______。

29、如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是电解精炼铜，丙是电镀，回答： 

(1)b极上的电极反应式为___________，甲电池的总反应化学方程式是___________。  

(2)在粗铜的电解精炼过程中，图中c电极的材料是___________(填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为___________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是___________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有___________。  

(3)如果要在铁制品上镀锌，则e电极的材料是___________(填“铁制品”或“锌块”)，电解质溶液可以用___________。若e电极的质量变化130 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为___________。

30、按照下列要求填空

(1)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉  葡萄糖   蛋白质     油脂

①不能发生水解的是______

②能发生皂化反应制取肥皂的是______

(2)合成高聚物  的单体的结构简式_____________________

(3)  的名称系统命名法__________________________

(4)由的转化过程中，经过的反应类型依次是________________________

31、某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和 —OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。

（1）有机物A的结构简式为_______。

（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。

a．消去反应       b．取代反应        c．聚合反应        d．加成反应       e．氧化反应

（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：_______。

（4）写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。

32、回答下列问题：

（1）已知CO的燃烧热为-283kJ/mol，请写出CO的燃烧热的热化学方程式___。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mol。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。其中条件X表示的是___。

(3)合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)___ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)=___ mol/(L·min)。

②该温度下平衡常数为___。(保留一位小数)

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1

C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

D.恒温恒容下，气体的密度不再变化

33、如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

(1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石(或碎瓷片，)目的是_______________，浓硫酸的作用是_______________，若开始加热后发现忘记加入沸石(或碎瓷片)，处理方案是_______________；

(2)试管a中发生的主要反应方程式是_______________；

(3)c的名称是_______________，作用是_______________；

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________；

(5)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。

34、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化

B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应

D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应

②已知：

则：______（用含、、的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。

35、NaClO2可用来漂白织物，其生产工艺如下图，回答下列问题：

（1）图中两种氯的含氧酸盐中氯元素的化合价从高到低为____价、____价

（2）电解步骤所用食盐水由粗盐水精制而成，除去粗盐水中Mg2＋、Ca2＋,应加入的试剂分别为____、____

（3）写出反应①的化学方程式：__________

（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为：_______（计算结果保留两位小数）

36、能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ.研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

(1)雾霾中能形成酸雨的物质是______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)⇌N2(g) +CO2(g) △H=－34.0 kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而堵大，原因是_____；1100k时，CO2的体积分数为_______。

②该反应达平衡后，为提高 NO 的转化率， 可采取的措施有________(填字母序号)。

A.增大碳的质量                  

B.将 CO2 ( g )从体系中分离

C.降低温度                          

D.改用高效催化剂

Ⅱ.电化学法处理 SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收 SO2，可消除SO2污染， 设计装置如图所示。

(1)石墨1 为____ (填“正极” 或“负极”)；正极的电极反应式为____。

(2)H+的迁移方向为_______。

(3)若 11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移 H+的物质的量为______。