阿里地区2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

2、下列各对物质，化学键完全相同的是

①NaCl和NaOH②和③和④和⑤晶体硅和水晶

A.②④ B.①②③ C.② D.②④⑤

3、下列说法正确的是

A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B. 天然纤维、人造纤维的主要成分都是纤维素

C. 蛋白质和氨基酸都是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应

D. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定相同

4、“心得安”是治疗心脏病的药物，其结构简式为它属于

A.无机物 B.有机物 C.单质 D.混合物

5、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A.sp2，氢键 B.sp，范德华力 C.sp2，范德华力 D.sp3，氢键

6、ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中

A. Cl元素被氧化   B. H2SO4是氧化剂

C. SO2是还原剂   D. NaClO3是还原剂

7、下列各组物质的熔沸点能用化学键的强弱解释的是

A．H2O ＞ H2S

B．NaCl ＞ O2

C．Na ＞ K

D．SiO2 ＞ CO2

8、下列实验操作需要用温度计且不将它插入液体中的是

A.石油的分馏 B.乙醇制取乙烯

C.银镜反应检验醛基 D.测定硝酸钾的溶解度

9、我国科学家以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，可直接人工合成淀粉。通过核磁共振等检测方法发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。下列说法正确的是

A．该成果有利于国家粮食安全以及实现“碳达峰、碳中和”

B．在咀嚼淀粉类食物时，淀粉会水解产生葡萄糖

C．可利用含碘的化合物检验淀粉的存在

D．淀粉中含有C、H、O、N四种元素

10、如图所示为甲苯的有关转化关系(部分产物没有标出)，下列叙述正确的是

A．反应①为取代反应，其产物可能是   

B．反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟

C．反应③为取代反应，反应条件是高温

D．反应④是1mol甲苯与1mol 发生加成反应

11、共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2  ②冰  ③金刚石  ④碘单质  ⑤CaCl2  ⑥白磷，只含有两种作用力是（   ）

A. ①④⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②③⑤

12、下列有关实验说法，不正确的是(    )

A.可用、溶液鉴别NaCl溶液和溶液

B.焰色反应时，先用稀硫酸清洗铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，再进行实验

C.纸层析法时，亲脂性强的成分在流动相中分配的多一些，随流动相移动速度就快些

D.用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中

13、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A. c（NH4+）=c（SO42﹣）

B. c（NH4+）＞c（SO42﹣）

C. c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D. c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）

14、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(MnCO3)的数量级为10－11

B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变

C．向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

D．a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

15、下列说法正确的是

A.含有苯环的有机物属于芳香烃

B.官能团相同的物质一定是同一类物质

C.等物质的量的  和OH 消耗氢氧化钠物质的量之比为1:1

D.沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷

16、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟其(-OH)取代(均可称之为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

A．

B．

C．

D．

17、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)2Z(g) △H ＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

18、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（   ）

A. Fe B. Mg C. Cu D. As

19、下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

A.原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素

B.外围电子排布式为3s23p2的元素

C.第三周期有7个价电子的元素

D.3p轨道电子半充满的元素

20、下列说法正确的是

A.和互为同系物

B.异丙苯（）和苯为同系物

C.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

D.和苯乙烯互为同系物

21、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是

A.分子式为C9H9 B.是苯的同系物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一氯代物有5种

22、研究表明，黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.分子中所有碳原子可能在同一平面内

B.黄芩营可以形成分子内氢键

C.黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应

D.1 mol黄芩苷最多能与6 mol NaOH反应

23、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)  ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B.x=0.8，y＞0.4

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

24、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

B.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

C.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应

D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

25、如图是两种具有相同分子式的有机物—邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？______________，如何从氢键的角度来解释？______________

26、按要求回答下列问题。

(1)下列有机物属于芳香族化合物的是_______ (填序号，下同)，与苯互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______。

①        ②        ③④

(2)某有机物分子键线式：，用系统命名法命名_______，一氯代物有_______种。

(3)是重要化工原料，该分子中共面的原子最多有_______个，该物质被酸性高锰酸钾溶液氧化为_______(填结构简式)。

(4)核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为_______。

(5)是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗_______mol NaOH。

27、（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是   。

（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有   （填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 （填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。

28、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：

I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“＞”、“＜”或“=”))。

(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.v正(CO2)=3v逆(H2)

B.混合气体的平均摩尔质量不再改变

C.c(CH3OH)=c(H2O)

D.容器内压强不再改变

II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。

已知：反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH＞0

在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如图所示。

(3)1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。

(4)图中当CH4和和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。

III.在在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。

(5)当时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。

(6)=_______时，CH3OH的体积分数最大。

29、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

（1）判断滴定HCl溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

（2）a＝________mL；

（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。

（5）图1中，从A点到B点，溶液中水的电离程度逐渐________(填“增大”或“减小”或“不变”)；

（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断____________________________。

30、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种元素，用化学用语回答下列问题：

（1）写出上表中字母H对应的元素符号______，化合物CAK的电子式_______。

（2）E元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是______。 

（3）第ⅦA元素对应的简单氢化物的熔沸点较高的是_______（填化学式），原因是___。

（4）C、D、H三种元素的原子半径由大到小顺序为______。

（5）F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是___（填化学式），A、B、F三种元素所形成的气态氢化物中稳定性较差的是_______（填化学式）。

（6）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______。

31、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。

(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=－92kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K的原因是________。

(3)利用NH3处理硝酸工业尾气中的NOx，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。

(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L－1。

(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

32、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置_____；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_____，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_____；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的缘故是_____(用离子方程式表示)。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_____。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____。

33、实验室用下图所示装置制取少量溴苯。打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

回答下列问题：

(1)实验装置中，盛有苯和溴的混合液的仪器的名称为________。

(2)a中发生反应的反应类型为________；能说明这一结论的实验现象是________。

(3)b中CCl4的作用是________。

(4)c中发生反应的离子方程式为________。

(5)得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是________(填序号)。

A．①②③④②    B．②④②③①    C．④②③①②    D．①④①③②

(6)蒸馏操作中，仪器选择及安装均正确的是________(填序号)。

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是________(填“原子”，“分子”或“离子”)，晶胞中所含的该种粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B中含有的官能团为：________（写名称）。

（2）A→B的反应类型为：________；B→C的化学方程式为：________。

（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：________。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有________种。

①能发生银镜反应

②苯环上的一氯代物有两种结构

其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是（写出一种即可）：________。

36、聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分为，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

(l)废铁渣进行“粉碎”的目的是___________。

(2)“酸浸”时用硫酸()，该硫酸的质量分数为___________。

(3)“酸浸“需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。

已知：一定温度下，在开始沉淀，沉淀完全。

①酸浸时应控制溶液的___________(填范围)，其原因是___________。

②酸浸时通入的目的是___________(用离子方程式表示)。

③当酸浸温度超过时，铁浸取率反而减小，原因是___________。

(4)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。

(5)“浓度检测”是先用将还原为，再用酸性标准溶液测定的量(被还原为)，则、和中还原性最强的是___________。