防城港2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A. 1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 NA

B. 常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA

C. 0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L

D. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

2、下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是

A.H+、Cl－、SO42－、K+ B.K+、H+、Na+、HCO3－

C.Cu2+、K+、SO42－、Cl－ D.Ag+、NO3－、Cl－、K+

3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-

B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

C．将YM2通入Ba（NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

4、可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是       

A．如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极

B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

C．推广可再生能源有利于经济可持续发展

D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

5、有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是

①新戊烷[(CH3)4C]   ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]

③甘油   ④

A.①②③ B.①和③ C.②和④ D.②③④

6、下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是(   )

A.常温下将铝投入CuSO4溶液中

B.常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中

C.常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中

D.常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中

7、下列物质中的n相等时，其同类别的同分异构体数目最多的是(　　)

A.烃CnH2n＋2 B.醇CnH2n＋2O C.醛CnH2nO D.羧酸CnH2nO2

8、下列说法中不正确的是

A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体，说明碳原子采用sp3杂化

C.同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性就越强，氧化性越强

D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物，是离子化合物

9、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A．同系物

B．同分异构体

C．同位素

D．同素异形体

10、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是（   ）

A.所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3

B.所得溶液的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3

C.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1

D.通入CO2在标准状况下的体积为448mL

11、下列物质中，属于弱电解质的是

A. H2O B. Na2CO3 C. HCl D. NaCl

12、下列解释事实的方程式正确的是

A．常温下，测定醋酸钠溶液的pH＞7：CH3COONa=CH3COO-＋Na+

B．Na2S与Na2SO3在酸性条件下混合产生黄色沉淀：2S2-+SO+3H2O=3S↓+6OH-

C．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO-+H+=HClO

D．向AgCl浑浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变黑：2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-

13、下列分子式不只表示一种物质的是

A. C2H6 B. C3H8 C. CF2Cl2 D. C3H6

14、晶体场理论认为，配合物中金属离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生跃迁是金属离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液没有颜色的是(    )

A. B.

C. D.

15、下列操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

16、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（   ）

A.用该装置收集NO

B.分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

C.实验室中制取少量蒸馏水

D.配制100mL0.10mol/L硫酸

17、下列元素性质的递变规律正确的是

A. 第一电离能：B<Be<Mg<Na

B. 元素的电负性：O>N>S>P

C. 气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

D. 原子半径：Be<B<C<N

18、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是(　　)

A. 硼和铝

B. 铝和铁

C. 铍和铝

D. 铜和金

19、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

下列说法正确的是

A. 电流由a极沿导线流向b极

B. 每转移1 mol e－，标准状况下，消耗O2 2.8L

C. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

D. 负极的电极反应式为HS－＋4H2O－8e－=SO42-＋9H＋

20、下列说法正确的是

A．为了减慢锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入醋酸钠固体

B．常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

C．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

D．用NA表示阿伏加德罗常数的值，1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO

21、下列有关叙述正确的是

A．1mol该有机物与NaOH溶液反应消耗氢氧化钠3mol

B．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种

C．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则该中性有机物的结构可能有4种

D．已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1.3-丁二烯

22、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 玻璃烧杯 B. 瓷坩埚

C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

23、在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）。

下列说法不正确的是

A. H2S分解为放热反应

B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡转化率

C. 900℃反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数K=0.125a

D. 约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性

24、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（   ）

A. (CH3)3CCH2OH B. (CH3CH2)2CHOH

C. CH3(CH2)3CH2OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

25、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。

(1)分子的空间结构为，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)分子与分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。

(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是___（填字母）。

a．该分子呈平面三角形

b．该分子中的化学键为极性键

c．该分子为极性分子

d．因N—Cl键的键能大，故稳定

26、将0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。

(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①_______；

②_______。

(2)该溶液中存在的粒子有：_______(填粒子符号，下同)，浓度为0.01 mol·L-1的粒子是_______。

(3)该溶液中存在三个守恒关系式：

①物料守恒：_______；

②电荷守恒：_______；

③质子守恒：_______。

(4)该溶液中离子浓度大小顺序为：_______。

27、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)烃A的分子式为_________。

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________。若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式__________

28、下列分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝_______时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填序号)。

a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

b.B、C燃烧时都会产生黑烟

c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d.B分子中含有极性键和非极性键

29、在密闭容器内使3molH2和1molN2混合发生下列反应：3H2+N22NH3  △H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）

(1)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将_______移动。

(2)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。

(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动。

(4)当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将________移动。

30、结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有______（用元素符号回答），属于主族元素的有______（用元素符号回答）。

（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

（4）元素f是第______周期第______族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________。

（5）写出b元素的基态原子的电子排布式______，写出h元素的符号______，该原子的价层电子排布图______。

31、某有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式是____________________所含官能团名称______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物，C的结构简式是________。该反应属于________反应。

(3)某同学对A可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是________(单选)。

A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B在一定条件下可以与浓硝酸反应

C在一定条件下可以与乙酸反应

D遇FeCl3溶液可以发生显色反应

(4)该有机物A的同分异构体很多，其中有一类可以用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出符合上述通式、含有羟基、且能发生银镜反应的任意两种物质的结构简式：________，________。

32、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数).请回答下列问题:

(1)下列关于烃A 和烃B 的说法不正确的是________(填序号)。

a 烃A和烃B可能互为同系物

b 烃A和烃B可能互为同分异构体

c 当n=11时，烃B可能的分子式有2种

d 当m=12时，烃A一定为烷烃

(2)若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都任同一条直线上，则A的结构简式为_______。

(3)若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是__________。

33、某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液浓度可选择0.0l0mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液用量均为4mL，H2C2O4溶液(0.100mol•L-1)的用量均为2mL。

（1）写出反应的离子方程式___。

（2）请将实验设计表补充完整。

（3）该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4?___，简述选择的理由___。

（4）某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验②中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为___（忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字）。

34、将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

35、结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。

(1)基态原子的价层电子排布式为_______。

(2)分子中的N原子杂化类型为_______，分子的空间构型为_______，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②_______。

(4)①如图所示，该有机物中和键的数目比为_______。

②比较、P、S的第一电离能的大小：_______(从大到小排序)。

(5)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

该配合物中存在的化学键有_______(填序号)。

a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.共价键   e.氢键

(6)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中所含N、原子个数比为_______。

36、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

（1）利用铬铁矿(FeO•Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___。

②浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为___。

（2）已知25℃时Cr3+恰好完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5mol∙L-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=___。

（3）用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。

①电极b连接电源的__极(填“正”或“负”)，b极发生的电极反应：___。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是___mol。