昌都2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列有机物命名正确的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

2、用0.10mol•L－1盐酸滴定20mL0.050mol•L－1Na2CO3和0.025mol•L－1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法中不正确的是

A.a点溶液显碱性的主要原因是＋H2O＋OH－

B.b点溶液中：c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

C.c点溶液中：c(Na＋)＝c()＋2c()＋c(Cl－)

D.d点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)

3、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是(    )

A.淀粉和纤维素均可用表示，互为同分异构体

B.淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

D.油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇

4、下列物质中，不能发生水解反应的是（   ）

A. 油脂 B. 蔗糖 C. 葡萄糖 D. 纤维素

5、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.46g乙醇中含有的共价键数目为8NA

B.1molD2O中含有的中子数为9NA

C.标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2NA

D.0.1L1mol·L-1Na2S溶液中S2-与HS-离子总数为0.1NA

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、 K+ 、、

B.使酚酞变红色的溶液：Na+ 、Cu2+ 、 、

C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H+ 、K+、 、 I－

D.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+ 、Fe2+、 Cl－ 、

7、电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列说法错误的是（   ）

A.淡化过程中易在甲室形成水垢

B.淡化过程中戊室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

C.淡化过程中乙室和丁室中部分离子的浓度减小，淡水的出口为a、c

D.当甲室收集到标准状况下11.2L气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为1mol

8、反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是

A.Br2 B.NaBr C.NaBrO3 D.H2O

9、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：

下列说法正确的是

A．甲的金属性比乙强

B．乙的化合价为＋1价

C．丙不可能为非金属元素

D．丁一定为金属元素

10、下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是

A．烧碱—NaOH

B．明矾—Al2(SO4)3

C．石膏—CaCO3

D．纯碱—Na2SO4

11、下列有关铜片镀银的说法不正确的是

A.阳极反应式为Ag-e-=Ag+

B.铜片应与电源正极相连

C.电解液为AgNO3溶液

D.镀银过程中电能转化为化学能

12、NA代表阿伏加德罗常数。已知C3H6和C4H8的混合物的质量为ag，则该混合物（    ）

A.燃烧消耗的O2一定是： B.原子总数：

C.碳氢键数目： D.共用电子对数目：

13、石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为（   ）

A.1∶1∶1 B.2∶2∶3

C.1∶2∶3 D.2∶3∶1

14、下列关于CH3COOH的化学用语或图示表达不正确的是

A．醋酸溶液呈酸性：CH3COOH CH3COO- + H+

B．一定条件下，CH3COOH与C2H518OH反应能生成

C．0.1 mol·L-1醋酸溶液中，c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.1 mol·L-1

D．测定CH3COOH相对分子质量的质谱如图所示

15、以溴乙烷为原料制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最合理的是(　　)

A.CH3CH2BrCH2BrCH2Br

B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

D.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

16、下列说法正确的是（   ）

A.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质

B.和为同一物质

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

17、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

18、下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是(   )

A.HR溶液和KCl溶液不发生反应

B.能与水以任意比例互溶

C.0.1 mol·L-1的HR溶液中c(R-)=0.01mol·L-1

D.HR属于共价化合物

19、下列有关铝及其化合物的说法不正确的是

A.铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品

B.氧化铝的熔点很高，可用于制耐火材料

C.工业上常用电解熔触的 AlCl3 来制备单质铝

D.明矾水解生成的氢氧化铝胶体可用于净水

20、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(   )

A.20 g D2O与20 g H218O含有的中子数均为10NA

B.4.6 g分子式为C2H6O的有机物中碳氢键数目一定是0.5NA

C.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阴极析出32 g铜

D.将含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于0.1NA

21、下列有机物的命名正确的是

A.3-氯丁烷 B.2-甲基戊醛

C.3-甲基-1,3-丁二烯 D.反-2-丁烯

22、CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，

主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2＞0，

(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3＜0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＜0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

23、下表各组数据中，一定有错误的是

A.A B.B C.C D.D

24、在一定条件下CO2与NH3混合反应，可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是（   ）

A.CO2与H2O(g)浓度相等

B.容器中气体的压强不再改变

C.2v(NH3)正=v(H2O)逆

D.容器中混合气体的密度不再改变

25、现有下列8种有机物：①CH3CH3；②CH3CH=CH2；③CH3COOC2H5；④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3；⑤CH2=CHCH(CH3)CH3；⑥C(CH3)3CH2Br；⑦CH3CH2CH2Br；⑧。

请回答：

(1)属于烷烃的是__________；与②互为同系物的是___________ (填序号，下同)。

(2)能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是___________。

(3)以上核磁共振氢谱只有两组峰的是_______________。

(4)用系统命名法命名，④名称为______________，⑤名称为___________。

26、下列有机实验操作或叙述正确的是__________(填写代号)。

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

E．在植物油中滴入溴水，溴水褪色

F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

27、(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)   B、12C60和石墨  C、和D、35Cl和37Cl   E、乙醇和乙二醇

①互为同系物的是________；

②互为同分异构体的是________；

③既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是________。

(2)有8种物质：A乙烷；B乙烯；C乙炔；D苯；E甲苯；F溴乙烷；G聚丙烯；H环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是________；

(3)写出聚合物的单体结构简式________和________。

28、某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇D片剂，为测定某型号片剂中碳酸钙含量，进行如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中充分反应(假设盐酸只与碳酸钙反应)后过滤，取滤液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反应中用去12.00mLKMnO4溶液，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

请回答：

（1）该型号片剂中每片含碳酸钙的质量为_____克

（2）该公司一种“钙尔奇D600片剂”(其主要成分与题中某型号的片剂相同，仅仅是碳酸钙的含量不同)的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人每天服用1片”。则某型号的片剂应称为“钙尔奇D_____（填数字）片剂。”

29、把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。

（1）若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是___，产生该气体的原因是___(用离子方程式表示)。

（2）微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是___，产生该气体的原因是___。

（3）总反应的离子方程式为___。

30、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有___和___。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。

31、(1)比较电离出H+能力的相对强弱:HCO______C6H5OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。

(2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式______。

(3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。

A．          B．

32、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置_____；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_____，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_____；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的缘故是_____(用离子方程式表示)。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_____。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____。

33、某兴趣小组为探究SO2与可溶性强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验：

①先打开弹簧夹，通N2一会后关闭弹簧夹；

②滴加一定量浓硫酸，加热。

请回答：

(1)写出装置A中反应的化学方程式为___。

(2)实验过程，装置A中有白雾生成，B中有气泡冒出，且产生少量白色沉淀，该兴趣小组认为SO2可与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。该说法___填(“正确”或“不正确”)，该白色沉淀生成的原因是___。

34、某有机物样品3 g充分燃烧后，得到4.4 g CO2和1.8 g H2O ，实验测得其相对分子质量为60，求该有机物的分子式。

35、(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________； Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)3]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_______。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。

(4)在下列物质①CO2；②NH3；③CCl4；④BF3；⑤H2O；③SO2；⑦SO3；⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号)______________。

(5)试比较下列酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H2SO3______________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为______杂化， 分子的立体构型为_________。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。

(7) H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________。

36、利用甲烷和水蒸气生成合成气(主要成分为CO和H2)在化学工业中有极为重要的地位。其热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.4 kJ·mol-1。

(1)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2。利用合成气在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1

为了使合成气生成甲醇的配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为____。

(2)CH4与CO2经过催化重整也可制得合成气，该反应的热化学方程式为____。在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol CH4和1.0 mol CO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①比较压强大小：P1____(填“＞”、“＜”或“=”)P3。

②若要提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有____、___。(任写两条)

③若P4=2.0 MPa，则x点的平衡常数KP=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)研究表明二氧化碳加氢可合成甲醇，其热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.47 kJ·mol-1二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200～360℃、9 MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2的物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示，其先减小的原因是____，后增大的原因是____。