盐城2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是

A. Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol−1

B. F-F键的键能为158.8 kJ·mol−1

C. CsF的晶格能756.9kJ·mol−1

D. 1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ

2、下列物质能与Na2CO3溶液反应放出气体的是

A．CH3CH2OH

B．

C．CH3COOH

D．HClO

3、科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl5PCl+PCl,下列说法错误的是

A.PCl5分子中的化学键为极性键

B.PCl5在熔融状态下具有一定的导电性

C.PCl呈正四面体构型

D.PCl中P只用3s、3p轨道参与成键

4、关于烷烃性质的叙述中，不正确的是(　　)

A.烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态

B.烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色

C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应

D.烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大

5、下列说法中正确的是(   )

A.处于最低能量的原子叫做基态原子

B.3p2表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

6、M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是

A．分子中无手性碳原子

B．分子中含有4种官能团

C．1molM最多能与4molH2发生加成反应.

D．分子中所有碳原子可能共面

7、下列说法正确的是

A．乙醇的官能团为羟基，1mol羟基含有的电子数为10NA

B．柠檬烯()与1，2，3，4—四甲基—1，3—环己二烯互为同分异构体

C．液化石油气的主要成分中丙烷，正丁烷，正戊烷，新戊烷，这四种物质互为同系物

D．的系统命名为3，3，7—三甲基辛烷

8、利用与Fe3+反应生成蓝色沉淀可检验Fe3+存在。该沉淀物晶胞的结构如图所示(K+未画出)。下列说法错误的是

A.一个晶胞中K+个数为6

B.晶体的化学式为

C.晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为6个

D.一个晶胞中Fe2+个数为4

9、为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列科学家与原子结构模型的发展无关的是

A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 汤姆生 D. 波尔

11、下列各个装置中能组成原电池的是

A. B.

C. D.

12、下列不能说明X的电负性比Y大的是

A.与氢化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C.X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

D.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

13、下列说法中，描述正确的选项有

①“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②除去乙酸乙酯中残留的乙醇，加入过量饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液

③石油的分馏和煤的气化都是化学变化

④红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项

14、某100mL无色溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确的是（      ）

A.原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+

B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C.原溶液中c（Cl－） ≥0.1mol·L－1

D.若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L－1

15、下列说法正确的是（ ）

A．Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同

B．NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．H2O2 是含非极性键的极性分子

16、与CO32﹣不是等电子体的是(　　)

A. SO3 B. BF3 C. PCl3 D. NO3﹣

17、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

18、25°C时，向50 mL浓度均为1.0 mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示(已知: 25°C时，Ka(CH3COOH) =1.8×10—5)。下列叙述错误的是

A.V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大

B.b点溶液中，c(Na+)>c(CH3COOH)

C.a点溶液中，c(H+)约为1.8×10-5 mol/L

D.从a到c的过程中，溶液中不变

19、下列说法不正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

20、下面的微粒，不属于官能团的是（   ）

A.OH－ B.－Br C.－COOH D.－C≡C－

21、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是（   ）

A.  B. Na2SiO3 C. Ca(OH)2 D. CaCl2

22、“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是

A.克伦特罗分子的分子式为C12H19ON2Cl2

B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别

D.莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3

23、位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)

B.元素的电负性：Y>N>X>Z

C.元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)

D.原子中的未成对电子数：N>Y>Z>M

24、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O,下列说法正确的是（ ）

A.混合气体中一定有甲烷； B.混合气体一定是甲烷和乙烯；

C.混合气体中一定没有乙炔； D.混合气体中一定有乙炔.

25、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是______________。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：__________________

(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)_________________

26、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A.水晶   B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的分子晶体是___。

（2）由极性分子构成的晶体是___；含有共价键的离子晶体是___。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是___。

27、钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5价。羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒。请回答下列问题：

(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式___________。

(2)CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为___________杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为_____和______(填化学式)。

(3)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为___________。

(4)科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示)

①比较晶体熔点的高低MgO___________CaO(填“高于”或“低于”) ，

②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为___________，

③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解___________。

(5)Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n(Ni)： n(H)=___________。

28、按要求回答下列问题：

(1)3—甲基一丁炔的结构简式为______；

(2)的分子式为______；

(3)烃A在同温、同压下蒸气的密度是的35倍，其分子式为______；

(4)分子式为的烃存在顺反异构，写出其中反式异构体的结构简式：______；

29、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示：

(1)蒽与X都属于________(填字母)。

A．环烃   B．烃  C．不饱和烃

(2)苯炔的分子式为__________，苯炔不具有的性质是__________(填字母)。

A．能溶于水   B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应   D．常温常压下为气体

(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母，下同)。

A. B. C. D.

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。

A. B.C6H14 C. D.

30、（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______（填编号，用“>”“<”或“=”表示）．

（2）的分子式为____________．

（3）系统命名为____________________________．

（4）的单体为___________________．

（5）3-甲基-1-丁醇消去的反应方程式________________________________．

（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反应方程式__________________________．

31、某研究小组为探究饱和溶液中是否还能溶解少量固体，设计并完成了下列实验：测饱和溶液的pH，pH为8.3，用化学用语解释饱和溶液为8.3的原因：_______。

32、下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)在这些元素中，第一电离能最大的是_______________ (填元素符号，下同)，⑥和⑦的离子半径大小关系为_________________________。

(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物为_______________ (填物质的化学式)。

(3)在④和⑤两种元素中，电负性较大的是_______________ (填元素名称)，③  与⑧形成三原子分子，该分子的一种等电子体分子式是_______________。

33、CuSO4 是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

(1)现要用密度为 1.84g/mL，质量分数为 98%的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480mL，需要用这种浓硫酸的体积为_____mL。

(2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有_____。

(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____。

A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯  

B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸馏水  

D. 定容时俯视刻度

E. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒

(4)制取硫酸铜的途径①②③中，不用_____途径，原因是_____。

34、将4.88g含有C、H、O三种元素的有机物装入元素分析装置中， 通入足量的O2使其完全燃烧， 将生成的气体依次通过盛有无水氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g， B管质量增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。计算： (要写出计算过程)

(1)4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量______。

(2)确定该有机物的分子式______。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链， 试写出它的所有同分异构体的结构简式______。

35、某同学研究金属锌与氯化铜溶液之间反应，在实验中该同学观察到的现象有：

i.产生少量气泡；ii.有红色固体生成；iii.溶液中产生白色沉淀。

为了解释上述现象，某同学查阅资料，获得如下信息：

（1）请结合离子方程式解释产生少量气泡的原因：___。

（2）Zn与CuCl2反应生成白色沉淀的离子方程式是___。

（3）为了探究影响生成白色沉淀的因素，该同学进一步实验。取不同浓度CuCl2溶液，加入锌并振荡，均立刻产生少量气泡和红色固体，其他实验现象如下。

①对比实验a、b，实验结论是___。

②某同学从化学平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用离子方程式表示）。为证明该同学分析的原因正确，向b试管中加入适量___，振荡，观察到___，证明该同学分析的原因正确。

（4）利用沉淀法除去杂质在实际生产中应用广泛。

①在工业中冶炼锌，为了除去ZnSO4电解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。

②通过进一步查阅资料得知：CuCl的形成与溶液的pH及Cu2+等离子浓度有关，一定条件下，通过实验得出pH、Cu2+浓度对Cl-沉淀的影响如图所示：

根据图，除去该电解液中Cl-的最佳条件是___。

36、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料)。

根据要求回答相关问题

(1)装置甲中通入燃料甲醚的一极是________(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应式：________ 。

(2)装置乙中Fe为________极(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为：________。  

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有________，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)当装置甲中消耗0.05mol O2时，装置乙中溶液的pH为________(溶液体积为200mL不变)。