迪庆州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、按系统命名法下列名称不正确的是（     ）

A. 1一甲基丙烷 B. 2一甲基丙烷

C. 2，2一二甲基丙烷 D. 3一乙基庚烷

2、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，试推测X离子及其浓度a可能为

A.、0.25 B.Cl-、0.5 C.OH-、0.5 D. 、0.05

3、下列物质一定属于同系物的是（   ）

①②③④C2H4⑤⑥C3H6⑦⑧

A.④⑥ B.⑤⑦ C.⑥⑧ D.①②③

4、下列叙述不正确的是

A.在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

B.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D.在12g金刚石晶体中，含共价键为2NA

5、下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是（ ）

A.3种单体通过加聚反应聚合

B.形成该化合物的单体只有2种

C.其中一种单体为

D.其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

6、下列化合物中晶体类型完全相同的一组是(   )

A.CH4和O2 B.HCl和SiO2 C.NaOH和H2O D.Cu和CaCl2

7、城市居民使用的石油气的主要成分为丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是

A.丙烷与丁烷 B.乙烷与丙烷 C.乙烷与戊烷 D.戊烷与己烷

8、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.福尔马林可用作食品的保鲜剂

B.乙二醇可做护肤品中的保湿剂

C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D.煤的干馏可得煤油、石蜡和沥青

9、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应又能起取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙炔

10、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法不正确的是（   ）

A.该反应属于取代反应

B.甲苯的沸点高于144℃

C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D.用重结晶的方法可将对二甲苯从二甲苯混合物中分离出来

11、解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）

A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2CaCO3↓+H2O+CO2↑

B.向盐酸溶液中加入一小块金属钠：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓++H2O

D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+H2O+4H+

12、化学与生活息息相关。下列做法正确的是（   ）

A. 往食品中添加苏丹红

B. 用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品

C. 食用含铁丰富的食物可以补充铁

D. 用碳酸钡作医疗上的“钡餐”

13、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

14、下列表示不正确的是( )

A.羟基的电子式

B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的球棍模型

D.CH3-C≡C-CH(CH3)2的名称是2-甲基戊炔

15、二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断不正确的是

A. 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1

B. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

C. 在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

16、常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A.a 点溶液的 pH 约为 5

B.水的电离程度：c 点＞d 点

C.b 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D.e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

17、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护拦表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块

18、下列元素中，属于第三周期ⅤA族的是   (　　)

A.镁 B.硅 C.磷 D.硫

19、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③＝②>①

20、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中： H+、Cu2+、SO42－、NO3-

B. 0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－

C. Kw/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－

D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－

21、易溶于水的气体有

A. H2 B. N2 C. SO2 D. NH3

22、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1 mol Y最多能与2 mol Br2发生取代反应

B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子

D.以Y为单体可以合成

23、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A. ：2－甲基－1，3－丁二烯

B.： 2－羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3：2－乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CHCOOH：3－氨基丁酸

24、王浩天教授团队发明了一种制取的绿色方法，其反应原理为，装置如图所示，下列说法错误的是(   )

A.气体A为氢气，气体B为氧气

B.加大工作电流和去离子水的流速都能增大的浓度

C.阴极上的电极反应式为

D.每消耗通过电路中的电子为

25、已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。

(1)写出该反应的热化学方程式_________。

(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_____kJ/mol。

(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3 kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_________。

26、离子键的强弱主要决定于_____________ 和 _______________。一般规律是：离子半径 _________，离子电荷值________，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是_________ 。

27、现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示________________________。

（2）pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)为________mol/l，在pH＝3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H＋)为________mol/l。

（3）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O+＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Na2CO3固体

C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________(填“>”“<”或“＝”)n。

（5）等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O溶液中浓度由大到小的顺序_____________。

28、已知：①CS2 ②PCl3 ③H2S ④CH2O ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦BF3⑧SO2。请回答下列问题：

(1)中心原子没有孤电子对的是__________（填序号，下同）。

(2)立体构型为直线形的是__________；立体构型为平面三角形的是__________。

(3)立体构型为V形的是__________。

(4)立体构型为三角锥形的是__________；立体构型为正四面体形的是__________。

29、（1）CH2=CH—C≡N分子中含有 ______个σ键，______个π键。

（2）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素名称是______。

30、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

31、下列每组物质：互为同分异构体的是_______，互为同系物的是_______，互为同位素的是_______，是同一种物质的是________，既不是同系物，也不是同分异构体的有机物是__________。（填序号）

①氯气和氯水 ② 氕和氘 ③ 2，2—二甲基丁烷 和 2—甲基丁烷 ④邻二甲苯和对二甲苯 ⑤和 ⑥ 和

32、非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：

(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是______晶体，CO2可能是______晶体，BN 晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______

(2)分子极性：OF2______H2O，键角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石______，原因是______

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为______，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为______g/cm3。

33、某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是_____(写编号)。

(2)实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象：___。

(3)已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠，逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。

请计算待测的盐酸的物质的量浓度____mol/L。

(4)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是____(写编号)。

a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗

c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗

e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH

34、以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA。

（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

（2）73.0g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为______， M的相对原子质量为________。

（4）将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是_____。

（5）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。

（6）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。

35、(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为_______。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_________(填晶体类型)；

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =_________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

(3)下列有关的说法正确的是___________。

A 第一电离能大小：S＞P＞Si

B 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

C SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

D 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1mol Y2X2含有σ键的数目为__________。

② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____________。

③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______。

36、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年天工开物)书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于____________区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+ 的名称是____________，中心原子的配位数为______；NH3为该配合物的_________________。

②中，中心原子的轨道杂化类型为___________________。

③NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为_____________________。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______________。

(4)氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的ρ密度为_________g/cm3。