阜阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、依据下列实验分别得出的结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、除去混合物中的杂质(括号中为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验或操作不能达到目的的是

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C．鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中

4、下列说法正确的是

A.将(CH3)3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生

B.新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯（必要时可加热）

C.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

D.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成 ，说明淀粉未开始水解

5、某ABS合成树脂的结构为 ，则关于合成该树脂的反应类型与单体种类的判断，正确的是

A.加聚反应，1种 B.缩聚反应，2种

C.加聚反应，3种 D.缩聚反应，3种

6、下列关系不正确的是（   ）

A.沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷

B.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C.同分异构体数目：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8

D.等物质的量燃烧耗O2量：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8

7、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。可通过反应6CO+3S22COS+2CO2+2CS2 制备。下列说法错误的是

A．CO 分子中存在配位键

B．CO2分子为非极性分子

C．基态 Ni2+ 有2个未成对电子

D．沸点：COS＞CO2＞CS2

8、已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（    ）

A.g·mol-1 B.g·mol-1

C.g·mol-1 D.g·mol-1

9、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小

C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 增大

D．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大

10、在单质的晶体中，一定不存在的粒子是

A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子

11、下列说法不正确的是

A.氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键

B.干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强

C.氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.与互为同分异构体

12、下列对古文献内容理解错误的是（     ）

A.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

B.《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程发生了氧化还原反应

C.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸发

D.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

13、下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2 都是极性分子

B．CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子

14、石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是（   ）

A．充电时，嵌入中

B．放电时，极发生的电极反应为

C．放电时负极反应为：

D．充电时，若转移，石墨烯电极增重7g

15、下列有关说法不正确的是

A.实验室用分液漏斗分离苯和水的混合物

B.35Cl2与37Cl2不能互称为同位素，也不能互称为同分异构体

C.2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同(不考虑立体异构)

D.与都是酚且互为同系物

16、下列说法正确的是

①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料

②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花

③纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

④利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

⑤糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

⑥在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

⑦天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点

⑧欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

A．①③⑦⑧

B．②④⑤⑧

C．④⑤⑥⑦

D．①②④⑦

17、下列对、、、、分子中共价键形成方式的分析正确的是（   ）

A.都是键，没有π键 B.都是π键，没有键

C.除外，都含π键 D.除外，都是键

18、已知断裂N4(g)中1molN﹣N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1molN≡N放出941kJ能量。下列说法正确的是(　　)

A.和互为同位素

B.是一种新型的化合物

C.比更稳定

D.

19、美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是

A. 铝原子半径比镓原子半径小，所以铝的金属性比镓强

B. 铝表面形成致密的氧化膜，所以可以用铝制容器来腌制咸菜

C. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D. 铝离子半径比镓离子半径小，所以铝的熔点比镓高

20、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.将铜片插入稀硝酸中：

B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：

C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：

D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：

21、将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

B.c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋)

C.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

D.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＞c(H＋)

22、下列叙述错误的是

A.甲苯与环己烷均可以使溴水溶液的水层褪色，其原理不同

B.分子式为，且属于芳香族化合物的同分异构体均不可以使酸性高锰酸钾褪色

C.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀生成，是因为蛋白质发生了变性

D.萘()的二氯代物有10种

23、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

24、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是

A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化

B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y

C.ZO32-的空间构型为平面三角形

D.MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔

25、常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？__________________________________________________。

（2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。

A．前者大                  B．后者大

C．两者相等                  D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。

26、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：

(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2中C原子的杂化方式为_______，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

(2)按照官能团分类，有机物B所属的类别是_______。

(3)CH2=CH2→A的反应类型为_______。

(4)有机物B中σ键与π键的个数比为_______，其所含元素的电负性从大到小的顺序是_______。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生加成聚合反应，该聚合反应的化学方程式为_______。

27、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

28、（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：

上图中淡黄色固体B是_____________填化学式）

（2）钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是______

（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：______

29、(1)向0.01 mol/L的NH4Cl溶液中分别加入少量的KOH固体、浓盐酸、FeCl3固体、Na2CO3固体，使NH4+水解平衡移动的方向分别为_____、_____、_____、____(填“右”“左”或“不移动”)

(2)写出Na2CO3溶液中的三大守恒规律

电荷守恒：_____________________；

物料守恒：_____________________；

质子守恒：_____________________。

30、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中，属于电解质的有________(填序号)，属于非电解质的有________(填序号)

(2)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________；

(3)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中的物质的量浓度是________；

(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是________。

31、有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，其质谱图如图所示，则：

（1）C的分子式是___。

（2）若C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中一定含有的官能团名称是_____。又知C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_____。写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式__。

（3）0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_____L。

32、铁及其化合物用途非常广泛。

（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：

(a)  3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1

(b)  Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)   H =b kJ·mol－1

(c)  Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g)   H = c kJ·mol－1

①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。

②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

33、水合肼(N2H4·H2O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：

（第一阶段）制备次氯酸钠。

(1)某同学欲从上图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a→___________。(按气流方向，用小写字母表示)

(2)实验中选用A装置作为氯气的发生装置，其离子方程式为______________________。

(3)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是___________。

（第二阶段）制备水合肼。

将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上x装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。

(4)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式_________________________________。

(5)m仪器的名称为___________；X装置应选用上图中的___________(填“L”或“M”)。

(6)加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是_________________________________。

（含量测定）测定馏分中肼含量。

(7)称取馏分1.0g，加水配成100mL溶液，用滴定管移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.10mol·L－1的I2溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)经过三次滴定实验测得消耗I2溶液的平均值为2.60mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）质量分数为___________。

34、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。 1.38 g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08 g；取4.6 g A与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68 L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。__________

35、在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。

(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为_______。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+而形成水合氢离子(H3O+)。对上述过程的下列描述不合理的是_______。

A．微粒的形状发生了改变

B．氧原子的杂化类型发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的_______个水分子形成氢键，水分子间还存在_______，H2O的VSEPR模型为_______。

(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：_______。1mol此配离子含有共价键数目为_______。

36、含有的悬浊液可用于检验醛基，原理可用下列化学方程式表示：

（1）基态核外电子排布式为________。

（2）中碳原子轨道的杂化类型是________。

（3）分子中键与键的数目比________。

（4）广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞为立方体（见下图），晶胞中原子的配位数为________。

（5）可溶于氨水生成配离子。研究发现，与的空间构型相同，而却难以与形成配离子，其原因是________。