朔州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某有机物分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是(    )

A. C4H6 B. C7H7Br C. C5H6O D. C10H8

2、长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是（  ）

A. 鱿鱼干    B. 菠菜    C. 苹果    D. 西瓜

3、下列实验操作和现象与结论的关系相符的是

A.A B.B C.C D.D

4、短周期元素在元素周期表中的位置如图，元素的焰色反应为紫色。下列说法正确的是(    )

A.的沸点比的高

B.形成的化合物的水溶液呈碱性

C.与形成的化合物中一定不含共价键

D.分别与形成的化合物中，的化合价相同

5、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A.转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 L H2

B.b电极上发生还原反应

C.酸性电解质溶液中H＋移向c电极

D.d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－= 2H2O

6、某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是

A．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生

B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上

C．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上

D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上

7、德国化学家维勒第一次用无机物制备有机物，开辟人工合成有机物先河，制备的有机物是

A．乙酸

B．乙醇

C．尿素

D．氨基酸

8、下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是

A．破旧的衣物

B．旧报纸

C．瓜果壳

D．塑料瓶

9、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去

D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀

10、下列实验操作正确的是

A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B.蒸馏实验完毕后，应该先停止加热，过一会儿再停止向冷凝管中通冷凝水

C.为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可

D.在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存 在或

11、下列说法不正确的是

A.苯酚与溴水的反应可以对溶液中的苯酚进行定性和定量的测定

B.可以用金属钠和乙醇、苯酚水溶液反应，鉴别两种溶液

C.银氨溶液可以用来鉴别葡萄糖和蔗糖

D.元素分析仪可以用于确定有机化合物的组成

12、下列物质的分子中，键角最小的是（　　）

A.H2O B.NF3 C.CH4 D.NH3

13、下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是

A．铜的表面没有气泡产生

B．电子从溶液中由锌向铜定向移动

C．该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应

D．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小

14、GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 MGa g•mol－1 和 MAsg•mol－1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A．该晶体为共价晶体

B．该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4

C．原子的体积占晶胞体积的百分率为

D．所有原子均满足 8 电子稳定结构

15、下列应用与水解原理无关的是(　　)

A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C. 用氯化铵溶液除去铁锈

D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

16、下列各组物质的性质判断不正确的是

A.12g金刚石中含有C一C键的个数为2NA B.键的极性：HF>H2O

C.水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3 D.键角：CO2>SO2>H2O>NH3

17、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑

B.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O

18、下列离子组一定不能够大量共存的是(　　)

A．K＋、Na＋、、

B．、Cl－、、Na＋

C．Al3＋、、、Cl－

D．、Na＋、K＋、

19、2019年4月22日是第50个世界地球日，我国的宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”，下列做法不符合这一主题的是（   ）

A.深入推广“化肥减量增效”，减少大气、水等的污染

B.大力推广洁净煤技术，减少二氧化硫等污染物排放

C.加大新能源汽车推广应用力度，逐步减少燃油汽车

D.大量生产超薄塑料袋和一次性筷子，满足生活需求

20、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(s)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.该反应为吸热反应

B.A-B的键能为bkJ/mol

C.加催化剂能降低该反应焓变

D.该反应的反应热为ΔH=（b-a）kJ/mol

21、下列叙述正确的是

A.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

B.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()

D.室温下，pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中一定有：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

22、下列说法正确的是  　

A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体

B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

C. 等质量的CH4、C2H4、C2H6三种有机物完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4

D. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体

23、下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

24、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体，等电子体之间结构相似、物理性质也相近，以下各组粒能互称为等电子体的是(    )

A.和 B.和 C.和 D.和

25、按要求填空：

(1)写出与反应的化学方程式________。

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是________。

(3)写出皂化反应的化学方程式________。

(4)写出蔗糖水解的化学方程式________。

(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式________。

26、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．C60和石墨  

B．126C和136C

C．冰醋酸和乙酸

D．CH3CHO 与

E．甲烷和十二烷  

F．乙醇和乙二醇

①互为同系物的是_________________；

②互为同分异构体的是_____________；

③互为同位素的是________________；

27、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式为2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g)，进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：

(1)该反应的△H_____0，△S________0(填“>”、“˂”或“=”)

(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2(填“>”、“˂”或“=”)

28、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改铁片为铁粉        B.改稀硫酸为98%的浓硫酸            C.升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_____，该极上发生的电极反应为_____，外电路中电子由_____移动。(填“正极向负极”或“负极向正极”)

29、现有下列八种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯。请回答：

（1）常温下能跟溴水发生加成反应的是________（填序号，下同）

（2）能发生水解反应的是________

（3）常温下能跟浓溴水反应生成白色沉淀的是________

（4）能与金属钠反应生成氢气的是________

（5）能跟新制的氢氧化铜反应的是________

30、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将釆用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：________。

(2)下列有关说法不正确的是________(填标号)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

(3)已知气体的燃烧热为，气体的燃烧热为。现有由和组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是，则该混合气体中气体和气体的物质的量之比是________。

(4)完全燃烧生成液态水放出热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是________。

31、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。

(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。

32、将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，则(用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白)。

（1）混合溶液中c(HA)___c(A-)；

（2）混合溶液中c(HA)+c(A-)__0.1mol/L；

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH-)__0.2mol/LHA溶液由水电离出的c(H+)；

（4）25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度__NaA的水解程度。

33、某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

(1)操作a的名称为______。向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为______。

(2)灼烧时需要用到的主要仪器______。

a.蒸发皿   b.烧杯   c.酒精灯   d.泥三角 e.坩埚   f.蒸馏烧瓶

(3)已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式______。

(4)最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。

A.水   B.乙醇   C.冷水   D.乙醇的水溶液

(5)用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。取5.0g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，滴定时，达到滴定终点的现象是______。

34、某有机物和氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫酸时使其增重，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减少，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了。请回答：

（1）该化合物的分子式为_______。

（2）简要写出推理过程_______。

35、能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是____(填序号)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2△H＜0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

前2s内的平均反应速率v(N2)=______；达到平衡时，NO的转化率为_____，气相中NO所占的体积分数为______。

36、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答下列问题：

(1)B极是电源的___，一段时间后，甲中溶液颜色___，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___，在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是___(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为___，甲中溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为___。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为___，离子交换膜(b)为__(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为____。