西双版纳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列方程式书写正确的是（    ）

A.溴乙烷在NaOH醇溶液中加热： CH3CH2CH2Br  + NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr

B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O+ Na2CO3

C.CH3CHO+2Cu（OH）2+ NaOHCH3COONa+Cu2O↓ + 3H2O

D.CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

2、下列说法不正确的是

A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源

B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C. 容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水

D. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

3、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

B. 往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

C. 碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

D. 向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

4、下列关于有机物的叙述不正确的是(    )

A.由乙烯生成乙醇属于加成反应

B.环己烷与甲苯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C.C8H10属于芳香烃的同分异构体共有3种

D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

5、在"绿色化学工艺"中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为

100% 。则在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应等反应类型中能体现这一原子最经济原则的是

A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. 只有⑤ D. 只有⑦

6、下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

A.CH2F2 B.

C.CH3CH2OH D.

7、某烃的结构式用键线式可表示为，若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物（不考虑顺反异构）有（   ）

A.2种 B.4种 C.6种 D.8种

8、往试管中依次加入CCl4、KI溶液和少量氯水，振荡后静置，可观察到

A. 有紫色沉淀析出 B. 液体分层，上层是紫红色

C. 形成均匀的紫红色溶液 D. 液体分层，下层呈紫红色

9、下列说法正确的是（   ）

A. 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B. CO2、SO2都是直线形的非极性分子

C. 氟元素的电负性最大

D. CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

10、要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（ ）

A.乙醇 B.福尔马林

C.乙酸铅浓溶液 D.（NH4）2SO4浓溶液

11、有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B(如图所示)，下列说法正确的是

A.分子A中至少有8个碳原子位于同一平面

B.与浓溴水发生取代反应时，最多消耗

C.物质B能发生银镜反应，也能发生水解反应

D.最多可与发生加成反应

12、下列说法或表示方法正确的是(   )

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“”可知，金刚石比石墨稳定

C.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

D.在稀溶液中：，若将含与含的稀溶液混合，放出的热量等于

13、室温下，向 100mL 饱和 H2S 溶液中通入 SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应： ，测得溶液 pH 与通入 SO2的关系如图。下列有关说法正确的是

A．溶液的导电性：a＞b＞c

B．整个过程中，水的电离程度先增大后减小

C．该温度下，H2S 的 Ka1数量级为 10-9

D．a 点之后，随 SO2气体的通入，的值始终减小

14、氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为

A.直线 sp杂化 B.V型 sp2杂化

C.三角锥形 sp3杂化 D.平面三角形 sp2杂化

15、下列物质溶于水，破坏的化学键属于离子键的是

A.NH3 B.MgCl2 C.HNO3 D.H2SO4

16、下列物质中属于苯的同系物的是（       ）

A．

B．

C．

D．

17、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、能够用键能解释的是（　　）

A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.乙醇能够任意比例与水互溶

19、某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a、b、c依次为（   ）

A.4、5、3 B.4、6、3 C.2、4、5 D.4、4、6

20、将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5 L 2 mol·L－1的NaOH溶液中，生成的0.2molNa2CO3和0.6molNaHCO3。则该烷烃为(　　)

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

21、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是(   )

A. B.

C. D.

22、下列离子方程式书写正确的是

A．Na和水反应：

B．HNO3溶液和NaOH溶液反应：

C．稀盐酸和CaCO3反应：

D．FeCl3溶液和NaOH溶液反应：

23、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、常温下，下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1

B.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c()＋c()＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－1

25、感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式为：

(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是______(填代号)。 

(2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为______(填代号)。 

①中和反应   ②加成反应   ③取代反应

26、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面(只填一种即可)

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。

(3)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：_______。

27、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中其结构简式如图所示。

(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：________。

(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为________。

(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：________。

(4)①蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，则醇的分子式为_________。

②已知醇含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________

28、写出下列有机反应的化学方程式并指出反应类型

（1）由乙烯为主要原料来制CH2OHCH2OH(乙二醇)。（限定两步）_________、_______

（2）以CH3CH2Br 为主要原料制备CH2BrCH2Br。（限定两步）_________、_________

29、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

30、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。某氮化铁的晶胞结构如图所示：

(1)在晶胞中，原子分数坐标A为(0，0，0)；B为（_），，)；C为(0，1，1)，则D为____________。

(2)若该晶体的密度是ρ g·cm-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为__________(用含NA、ρ的代数式表示，不必化简)。

(3)在该晶胞结构中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(见图1)，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不稳定物质的化学式为______。

31、已知下列化学键的键能:

回答下列问题：

（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为__________________；

（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是_______________________________，据此可推测P-H键的键能范围为____________<P-H键键能<_______________；

（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_______________。

32、有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：

①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L(标准状况)，A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；

②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；

③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；

④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。

(1)判断A、B、D、E各是什么物质，写出下列物质的结构简式：A_______B_______C_______D________E________。

(2)物质E的四氯代物有______种。

(3)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______

(4)写出④中涉及的化学方程式：__________

33、四氯化钛是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。实验室以和为原料制取液态的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：①制取制取的反应原理为。

②有关物质的性质如下表：

回答下列问题：

(1)仪器N的名称是_______，仪器A中盛装的试剂是_______。

(2)组装仪器并检查装置气密性，在反应前通一段时间的目的是_______。

(3)装置B中热水的作用是_______。

(4)产品纯度测定：取产品于烧瓶中，向安全漏斗(如图所示)中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成溶液，取所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴的溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液。

已知：①遇水会发生反应。

②是一种深红色固体，常温下，，。

①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有_______。

②该沉淀滴定终点的判断方法是_______。

③该产品纯度为_______％。

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。

（1）A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-802.3kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890.3kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=+890.3kJ/mol

D.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-445.15kJ/mol

根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是___，H2O(l)=H2O(g)ΔH=__kJ/mol。

（2）以水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91.0kJ/mol。现将2molH2(g)和1molCO(g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①T1时增大压强，n(CH3OH)___（填“增大”、“减小”或“不变”）；T1__T2（填“>”、“<”或“=”）；

②A、B、C点对应的化学反应速率由大到小的顺序为___。(用v（A）、v（B）、v（C）表示）；

③若B点，n(CH3OH)=0.8mol，总压强为2.5MPa，则T2温度下B点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=___。

（3）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）

①电极X的反应材料是___（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是__（填化学式）。

②电解总反应的离子方程式为__。

36、有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是_____。

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式____。

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃(含苯环)，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是____。

a．它的对位二元取代物只有一种   b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等   d．能发生取代反应和加成反应

（4）C的一种属于芳香烃(含苯环)的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式_____。