濮阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是

①HCl易溶于水　②NH3易溶于水　③N2难溶于水　④HClO4是强酸　⑤盐酸是强酸　⑥氢氟酸是弱酸　⑦HF很稳定

A.①②③ B.④⑤⑥ C.⑥⑦ D.④⑤

2、为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。

C2O52-可以表示为：[]2-,下列说法不正确的是

A.过程①中有碳氧键断裂

B.过程③中的反应可表示为：CO2+O2- = CO32-

C.过程②中 C2O52-在 a 极上发生了还原反应

D.过程总反应：CO2C+O2

3、下列过程属于化学变化的是(　　)

A. 过滤 B. 分液

C. 裂化 D. 蒸馏

4、由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是（  ）

单质 氧化物酸（或碱）盐

A.C B.S C.Na D.Cu

5、对滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，下列操作后红色会加深的是

A．降温

B．通入CO2气体

C．加入少量CaCl2固体

D．加入少量NaOH固体

6、研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸（H2C2O4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是（       ）

A．在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H++C2O

B．在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O)

C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大

D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的c(OH-)增大

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

B.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

8、金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是

A. a>b>c    B. b>a>c    C. c>a>b    D. c>b>a.

9、关于硝酸铵说法正确的是

A．属于共价化合物

B．溶于水放热

C．受热易分解

D．属于有机氮肥

10、关于有机化合物下列说法正确的是（    ）

A. 直链烷烃正戊烷的所有碳原子在一条直线上

B. 分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2的同分异构体有4种

C. 甲烷中混有乙烯，可直接将混合物通入酸性KMnO4中除去乙烯得到纯净的甲烷

D. 甲苯和液溴在FeBr3作催化剂的条件下可发生取代反应生成4种一溴代物

11、已知(x)、 (y)、(z)互为同分异构体，下列说法不 正确的是

A．z 的二氯代物有三种

B．x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面

C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D．x、y 的一氯代物均只有三种

12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B．AgBr具有感光性，可用于人工降雨

C．SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气

D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

13、已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将

转变为的方法是（    ） 

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的CO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

A．①②

B．①④

C．②③

D．②④

14、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.溶于水，生成分子数为

B.25℃时，的氨水中由水电离产生的数为

C.（标准状况）氢气和氦气的混合气体中含电子总数为

D.在密闭容器中加热充分反应后产物中含I—I键数目为．

15、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是（   ）

A.分子式为C10H16O

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.既属于醇类又属于烯烃

D.能发生还原反应，不能发生氧化反应

16、有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)

A. 碘升华时破坏了共价键

B. 含极性键的共价化合物一定是电解质

C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

17、下列判断错误的是

A.碳碳键的键长：C2H4＞C2H2

B.晶体的熔点：SiO2＞CO2

C.晶格能的大小：NaF＞MgO

D.金属键的强弱：Li＞K

18、有机物CH3-CH＝CH-Br能发生的反应：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性KMnO4溶液褪色；⑥与AgNO3溶液生成浅黄色沉淀；⑦加聚反应。下列说法正确的是

A．只有②不能发生

B．只有⑥不能发生

C．只有⑦不能发生

D．以上反应均可发生

19、下列反应过程中不能引入醇羟基的是

A. 醛的氧化反应

B. 卤代烃的取代反应

C. 烯烃的加成反应

D. 酯的水解反应

20、在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。

下列分析不正确的是(　 　)

A.0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)

C.由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率

D.该反应正反应是放热反应

21、下列电离方程式中，错误的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B．HF⇌H++F-

C．HI⇌H++I-

D．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-

22、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：

下列有关说法正确的是

A.在有机物X的1H核磁共振谱图中，有3组特征峰

B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y

C.普罗帕酮分子中有1个手性碳原子

D.普罗帕酮能发生加成、水解、氧化、消去反应

23、某旧电器的金属部件中Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Zn

C. Cu D. Ag

24、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.铍(Be)的原子失电子能力比镁强 B.砹(At)的氢化物不稳定

C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

25、根据下列要求,回答问题:

（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

a.   b.

c.   d.

（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

26、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=___；

（2）该反应为___（填“吸热”或“放热”）反应；

（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是___；

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.混合气体的密度不变

D.c(CO)=c(CO2)

E.化学平衡常数K不变

F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为___。

27、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出①原子结构示意图_______________

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)

(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________

(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。

28、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.甲烷   B.乙醇   C.甲醛   D.乙酸乙酯   E.葡萄糖   F.蛋白质

（1）属于单糖的是__________；

（2）天然气的主要成分是__________；

（3）分子式为C4H8O2的是__________；

（4）水解能生成氨基酸的是__________；

（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质；

（6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。

29、用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。

30、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2=-2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__。

（2）下列有关说法不正确的是__(填标号)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知A气体的燃烧热为300kJ/molB气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是200kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是__。

（4）1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是__kJ/g。

31、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有________，一定不含的阳离子有______，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是________（填写实验名称），观察到的现象是________。

32、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

（2）能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

（3）一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。

33、乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：

实验操作流程为：

(1)装置a的名称是________，其中冷却水的流动方向是________。

(2)制取乙酸丁酯的化学方程式为_______。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是_______。

(3)反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A.最初用l0mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇

B.用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸

C.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出

D.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

(4)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。

(5)本实验的产率是________。

34、按要求填空：

(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。

35、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的核外电子排布式为______。

(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如：①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有______(填物质序号)。

(3)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是____。氨气(NH3)的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是____。

(4)金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为____。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：

①晶胞中镍原子的堆积模型名称是_____。

②元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)＝1959 kJ/mol，I2(Ni)＝1753 kJ/mol，I2(Cu)＞I2(Ni)的原因是____。

③若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数(即边长)a＝_____nm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

36、碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T-碳。回答下列问题：

（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。

（2）石墨炔可由六炔基苯在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。

六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）处于同一平面，六炔基苯属于________（填“极性”或“非极性”）分子，1个六炔基苯分子中含有键的数目为________。

（3）金刚石（图1）中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元（图2）取代，即得到T-碳。T-碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管（图3）制得。多壁碳纳米管和T-碳中碳原子的杂化方式依次为________、________；溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。