益阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是(    )

A.A B.B C.C D.D

2、家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（   ）

A、调味用的食醋       B、纯水降温得到的冰水混合物

C、炒菜用的铁锅          D、餐饮用的啤酒

3、若要将1.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成四种取代物的物质的量依次增大0.1 mol，则需要氯气的物质的量为 (　　)

A．2.5 mol

B．4.5 mol

C．0.6 mol

D．1.5 mol

4、下列说法正确的是（ ）

(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中

(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2

(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰

(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火

(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶

A.(1)(2)(3)(5) B.(2)(5)(6) C.(2)(3)(5)(6) D.(3)(5)(6)

5、Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，下列关于Na2O2供氧过程的叙述正确的是（    ）

A.供氧过程中Na2O2只做氧化剂

B.供氧反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1

C.供氧反应中O2为还原产物

D.每生成1molO2，转移4NA个电子

6、已知四氯化硒四聚体(SeCl4)4的结构如图所示，其中每个Se周围的六个Cl形成一个正八面体，(SeCl4)4在一定条件下可发生水解反应。下列说法不正确的是

A．(SeCl4)4是非极性分子

B．(SeCl4)4中每个Se原子的价层电子对数为6

C．(SeCl4)4的水解产物为和HCl

D．(SeBr4)4比(SeCl4)4更容易发生水解

7、有八种物质： ①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2-丁炔、⑤环己烷、⑥顺-2-丁烯、⑦环己烯、⑧邻二甲苯，既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是(　　  )

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ④⑥⑦ D. ②④⑦

8、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中：Na+、、、

B.b点对应的溶液中：Ba2+、K+、、Cl-

C.c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、

D.d点对应的溶液中：Cl-、、Fe2+、Na+

9、化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态形式存在，Z的最外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是

A．化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构

B．X、Y、Z三种元素的电负性顺序为：Z＞Y＞X

C．X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，Y的单质熔点最高

D．阴离子中的Y均发生sp2杂化

10、常温下，已知：1molCH4完全燃烧时放出890kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量。现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出234kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是（    ）

A.1:2 B.1:1 C.3:2 D.2:3

11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

12、下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 (   )

A．水电离产生的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

C．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I－、ClO－

D．在FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－

13、关于化合物 2-苯基丙烯酸乙酯，下列说法正确的是

A．易溶于水

B．可以发生取代、加成等反应

C．分子中所有原子一定共平面

D．不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色

14、在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是

A.X2为0.5 mol·L-1 B.X2为0.15 mol·L-1

C.Y2为0.2 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1

15、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是

A.氧化还原反应一定有单质参与

B.氧化还原反应一定有氧元素参与

C.氧化还原反应的实质是电子的得失

D.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应

16、R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是

A．Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点

B．基态X原子核外电子有9种空间运动状态

C．丁的稀溶液在反应③中做催化剂

D．G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强

17、常温下，下列有关叙述正确的是

A.pH=6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)=9.9×10－7mol/L

B.向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()+c()+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

18、标准医用口罩的中间过滤层一般使用聚丙烯纤维制成的熔喷布。下列说法正确的是

A.废弃口罩直接丢弃，不会造成环境污染

B.聚丙烯能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色

C.等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，消耗的量相等

D.聚丙烯纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

19、下列说法中，正确的是　

A. 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

C. 在乙炔的制备实验中为加快反应速率可用饱和食盐水代替水

D. 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡

20、下列溶液一定呈酸性的是（    ）

A.pH<7的溶液

B.c(H+)>c(OH-)的溶液

C.含有H+的溶液

D.由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液

21、硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（ ）

A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量

B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量

C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量

D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同

22、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)，其主要反应为：

(1)4FeO•Cr2O3 +8Na2CO3+7O28Na2CrO4 +2Fe2O3 +8CO2

(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是(   )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO•Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移 7 mol电子

23、氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH。在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

24、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

B.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

C.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应

D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

25、将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

26、（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。

已知：正极反应式：O2-4e-=2O2-。

则：c电极的名称为__，d电极上的电极反应式为__。

（2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化）。

27、X、Y、Z三种有机物，它们的结构简式或分子式如下表所示。

回答下列问题：

(1)X的二溴代物共有_______种，Z物质不可能属于_______(填字母)。

a．饱和烃       b．不饱和烃       c．脂环烃

(2)X、Y之间的关系是_______，用溴水可将X、Y区别开，其现象差异是_______，写出Y在一定条件下与HCl反应的化学方程式：_______。

(3)Z具有多种同分异构体，①核磁共振氢谱只有一组峰的Z的结构简式为_______；②有2个支链且一个支链为乙基的同分异构体共有_______种，写出其中一种物质的名称：_______。

28、按要求书写化学方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。

（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。

29、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________极。

(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。

(3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。

30、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________。

(3)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”)。

(4)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

31、为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

32、图为某有机化合物A的结构简式，通过分析，回答下列问题：

(1)写出该有机物A中的官能团名称：①_______，②_______，③_______。

(2)A的分子式是_______。

(3)该有机物A属于_______。

①羧酸类化合物　②酯类化合物　③酚类化合物④醇类化合物　⑤芳香化合物⑥烃的衍生物⑦烯烃类化合物

A.①③⑤　B. ②④⑤  C. ①④⑥    D. ②⑥⑦

(4)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_______。

(5)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。

(6)17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)是_______。

(7)A在浓硫酸作用下加热可得到，其反应类型是_______。

33、高铁酸钾（K2FeO4）是一种多功能水处理剂。K2FeO4具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定。实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe（NO3）3反应制备K2FeO4（夹持装置略去）。回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓HCl的仪器名称为_____，装置D中饱和食盐水的作用是____。

（2）选择上述装置制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为____。（用字母表示）

（3）装置B中生成K2FeO4的离子方程式为____。

（4）根据K2FeO4理论合成产率与合成条件相应曲面投影图（如下图，虚线上的数据表示K2FeO4的理论合成产率），制备K2FeO4 最佳条件是：温度___（填序号，下同），反应时间_____。

a 0.0~5.0℃   b 5.0~10℃

c 50~60min   d 60~70min

（5）高铁酸钾既能杀菌消毒又能絮凝净水，其处理水的原理为_____、____。

（6）为测定产品的纯度，现取产品10.0g，加入足量稀硫酸（FeO+ H+→O2↑+Fe3++H2O），收集到0.672L气体（标准状况下）。则产品中高铁酸钾的质量分数为_____。

34、有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：

（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_______。

（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝_____。

（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小____；___。

35、硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为，含、、、、、、、等杂质)为原料制备，工艺流程如下。

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

②当离子完全沉淀时，。

回答下列问题：

(1)为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有_______(写一条即可)。“滤渣1”的主要成分为_______。

(2)写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式_______、_______。

(3)“氧化除杂”中加入和的作用分别是_______，溶液的应调节为_______之间。

(4)“氟化除杂”中，若，取等体积的溶液加入体系中发生反应，则加入的溶液的浓度至少为_______。[已知]

(5)称取硫酸镍晶体(，摩尔质量)样品溶于水，配成溶液。量取用标准溶液滴定，反应为。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液，则样品纯度为_______。

36、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29，回答下列问题：

(1)W2+基态核外电子排布式为______。

(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1molY2X2含有σ键的数目为____；化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物电子总数相同，则元素Z的这种氧化物的分子式是_。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_____，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为______。