五家渠2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、已知酸性KMnO4 与H2C2O4溶液发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。探究该反应反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示。下列说法不正确的是(  )

A．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)约为2 × 10-3 mol/(L·min)

B．表中数据a＜12.7，b＞5

C．实验1、2探究温度对反应的影响，实验3、4探究催化剂对反应的影响

D．可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

2、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( )

A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分

D.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”

3、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如表：

根据以上信息推断下列说法正确的是

A．此反应为放热反应

B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大

D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

4、下列各组离子能大量共存的是(   )

A.在加入 NH4HCO3产生气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.在 pH=0 的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-

D.加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-

5、下列物质属于离子化合物的是（   ）

A. He B. H2 C. HCl D. Na2O

6、下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是

①PCl3    ②NO    ③CO    ④SO3    ⑤SO2    ⑥SO

A.①④ B.③⑥

C.②③④ D.①②③④⑤⑥

7、下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①晶胞是晶体结构的基本单元     

②含有离子的晶体一定是离子晶体  

③共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低

④分子晶体的熔点一定比金属晶体低

⑤MgO远比NaCl的晶格能大       

⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体

A.①③④⑤ B.②③④⑥ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥

8、已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(             )

A．Cl－、Br－、CrO42－

B．Br－、Cl－、CrO42－

C．CrO42－、Br－、Cl－

D．Br－、CrO42－、Cl－

9、下列烷烃命名正确的是

A.2 —乙基丁烷 B.1，2 — 二甲基戊烷

C.2，3 —二甲基丁烷 D.3，4 —二甲基戊烷

10、外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是

A．第4周期第ⅠB族

B．第5周期第ⅠB族

C．第4周期第ⅥB族

D．第5周期第ⅥB族

11、下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是

A.分子式为C3H7O2N

B.能发生取代反应

C.能通过聚合反应生成高分子化合物

D.该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应

12、下列反应属于取代反应的是（   ）

A. 乙醇和浓硫酸混合加热至170℃   B. 乙醇与乙酸酯化反应

C. 乙醇与钠反应   D. 乙醇与氧气反应

13、为提纯物质(括号内的物质为杂质)，下列选项所选用除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、能说明苯分子中无碳碳双键的事实是   (　　)

A.苯燃烧产生明亮的火焰和浓烟 B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯可以有些物质发生取代反应 D.苯与氢气在一定条件下能发生反应

15、化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构

B．X与Z能形成一种极性化合物和一种非极性化合物

C．元素Z、元素W、元素Y的单质熔点依次升高

D．因X3YZ3分子间存在氢键，故X3YZ3分子很稳定

16、25℃时，若某混合溶液中始终保持， ，、 和随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是

A．M点时，

B．N点时，pH=lgKa

C．该体系中，

D．O点和P点比较，溶液中P点的值更大

17、向盛有溶液的试管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。再向其中滴加溶液产生黄色沉淀，则说明

A．

B．

C．

D．无法比较

18、下列说法不正确的是（      ）

A.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容

B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含有Fe2+

C.分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。

D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

19、三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．P4S3中磷元素为+3价

B．P4S3属于共价化合物

C．P4S3含有非极性键

D．1molP4S3分子含有9mol共价键

20、我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH3)3NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应

B．是该反应历程的决速步

C．使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.16 eV

21、在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )

A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B.0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C.10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D.该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时大于12 min 时的

22、500℃时，在四个体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有关物质起始时的物质的量数据如下表所示：

已知甲容器达到平衡时容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列说法正确的是

A.升温至700℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应

B.达平衡时，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.达平衡时，容器丁中c(NO)与乙容器中相同

D.保持温度不变容器甲达到平衡时再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此时v(正)＞v(逆)

23、下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

24、25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol/LNaHCO3 溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)

B. 0.1 mol/LNaHC2O4 溶液呈酸性，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C. 20mL 0.1 mol/LCH3OONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合到酸性溶液，c(CH3OOH)+2c(H+)=c(CH3OO-)+2c(OH-)

D. 向0.1 mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性，c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

25、(1)某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为______。

(2)等物质的量下列物质 ①CH2＝CH2 ②C2H5OH  ③HOCH2CH2COOH分别完全燃烧，耗氧量大小关系是 ____(填序号)。

(3)用系统命名法命名其名称为__________。

(4)有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有______种。

26、随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____kJ。

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

表中t=___，P=____；设计实验2、3的目的是____；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。

27、按要求回       答下列问题：

（1）键线式的系统命名为____________；

（2）中含有官能团的名称为____________；       

（3）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；

（4）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；       

（5）z的最简式为____________。

（6）写出中所含官能团的电子式：____________、____________。

（7）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；       

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

28、按要求填空。

（1）写出甲基和乙烯的电子式：甲基___，乙烯___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②：___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___，名称为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的结构简式：___。

（5）3—甲基戊烷的一氯代产物有___种(不考虑立体异构)。

29、引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。

(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立体构型为______。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的杂化方式为 ______

③1mol HCOOH 中含σ键数目为 _____。

④NO 能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配体为______，Fe的化合价为_____。

30、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH) 

B．乙醇和乙二醇

C．丙醇和甲苯

D．和

①互为同系物的是_______。

②互为同分异构体的是______。

③既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是______。

(2)将下列物质按要求填入空格内：

淀粉、葡萄糖、某些蛋白质、油脂

①遇I2变蓝的是______。

②遇浓HNO3呈黄色的是______。

③能发生皂化反应制取肥皂的是______。

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是_____ 。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的质量是___。

31、(1)按系统命名法，的名称是：______。

(2)NaCN各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式______。

(3)泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式是______。

32、下列各物质①NaOH固体 ②液态氯化氢  ③石墨  ④稀硫酸  ⑤硫酸  ⑥乙酸  ⑦一水合氨  ⑧熔融的NaCl。请用序号回答下列问题

（1）属于强电解质的有_________________________________。

（2）属于弱电解质的有_________________________________。

（3）在该状态下可导电的有_____________________________。

33、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。

已知CS2是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm3，NH3难溶于CS2。回答下列问题：

(1)制备NH4SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，实验开始时，打开K1(K2处于关闭状态)，加热装置A、C，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS2消失，反应的化学方程式为：CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS。

①仪器B的名称是_______。

②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中，主要原因是_______(写出一条原因即可)。

(2)制备KSCN溶液：

①熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置C继续加热至105℃，NH4HS完全分解后(化学方程式为NH4HSNH3↑+H2S↑)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为_______。

②装置D可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H2S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr3+，写出其氧化H2S的离子方程式_______。

(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)测定产品纯度：准确称取W g KSCN样品，配成250.0 mL溶液；另取25.00 mLc mol·L-1AgNO3标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和NH4Fe(SO4)2溶液，用KSCN溶液滴定AgNO3，AgNO3恰好完全转化为AgSCN沉淀时，消耗KSCN溶液V mL。

①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。；在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为_______；NH4Fe(SO4)2溶液的作用是_______。

②产品中KSCN质量分数为_______(列出计算式，KSCN摩尔质量为97 g/mol)；若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，则最后测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

34、在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：

(1)A点水的离子积常数____(填“>”、“=”或“<”)B点水的离子积常数，造成水的离子积常数变化的原因是____。

(2)25℃时，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于A点状态，原因是___。

(3)100℃时，若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，则稀硫酸的pH=_____，用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是____。

(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_____。

35、硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是__。

①研磨   ②多次浸取   ③升高温度   ④加压   ⑤搅拌

(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是__(写化学式)。

(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为__。

(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是__；

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为__；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是__。

(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为__。

36、是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

已知:①是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀

②已知，的

(1)Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H2O2的结构式______。

(2)步骤①，用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点)。

(3)步骤②，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的离子方程式为______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

(4)步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是__。若在时，调除去铁，此时溶液中__。

(5)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是______，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的试剂是______。

(6)粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是__(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.粗镍作阳极，纯镍作阴极

B.阳极发生还原反应，其电极反应式：

C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和

E.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt