烟台2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 铁和稀硫酸反应：Fe+H+=Fe3++H2↑

B. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH-+HCl=H2O+Cl-

D. 氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

2、液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。对于反应2NO2(g) N2O4(g)，下列说法正确的是

A．该反应的H ＞ 0

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大

D．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：

A.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

B.0.1 mol丙烯酸(CH2=CH—COOH)中含有双键数目为0.1NA

C.含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

D.2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA

4、分子中及中碳原子的杂化类型分别是

A.、 B.、sp C.、sp D.、

5、官能团决定有机物的性质，下列表述不正确的是（   ）

A.氨基：—NH2 B.羟基：—OH

C.醛基：—COH D.羧基：—COOH

6、下列有关苯、乙酸、乙醇的说法正确的是

A. 都易溶于水

B. 苯易与液溴发生加成反应

C. 乙醇不能与金属钠反应

D. 乙酸与乙醇一定条件下可反应生成乙酸乙酯

7、下列说法正确的是

A.丙烷分子的比例模型：

B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物

C.和为同一物质

D.CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物

8、最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．吸附层b为电池的正极

B．“全氢电池”的总反应为：H++OH-=H2O

C．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

D．Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动

9、下列实验能够成功的是：

A.在启普发生器中进行电石与水反应制乙炔

B.苯和溴水在铁作催化剂下制取溴苯

C.苯和浓硝酸、浓硫酸混合在60℃水浴中加热制硝基苯

D.乙醇和浓硫酸的混合液加热到140℃制取乙烯

10、X、Y、Z、W、Q属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z和X位于同一主族，Q是第19号元素。下列说法正确的是

A．自然界中由X元素形成的单质只有一种

B．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)

C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Q

11、相同某温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比较，下列说法错误的是

A.两溶液的pH之和等于14

B.稀释100倍后，盐酸溶液pH=4

C.两溶液等体积混合后，溶液一定呈中性

D.两溶液中水的电离程度相同

12、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（       ）

A．       3—甲基—1，3—丁二烯

B．       2—羟基丁烷

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3       2—乙基戊烷

D．CH3CH(NH2)CH2COOH       3—氨基丁酸

13、有机物醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2的酯，0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，则下列说法正确的是（   ）

A.A的分子式为C4H8O B.B的分子式为C5H10O2

C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解 D.有机物A、B都能与NaHCO3溶液反应

14、下列离子方程式书写正确的是

A.向FeI2溶液通入少量氯气：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-

B.CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C.NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：+ Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O

D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液，使恰好沉淀完全：+ Al3++2+4OH- +2Ba2+=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

15、2007 年 9 月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（   ）

A.范德华力 B.氢键

C.非极性共价键 D.极性共价键

16、下列各种物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是(  )

A.乙烯、乙炔  B.1-己烯、苯乙烯 C.苯、环己烷 D.乙苯、苯甲酸

17、原子总数相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是(   )

A.SO42-和PO43- B.H2O2和C2H2

C.N2和CO D.SO2和NO2-

18、下列轨道表示式所表示的元素原子中，正确的是（　　）

A.

B.

C.

D.

19、双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂,在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液,紫色KMnO4溶液迅速褪为无色,同时产生气泡,反应离子方程式为:2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +5O2↑+8H2O 下列说法正确的( )

A.O2在该反应中是还原产物

B.H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂

C.H2O2中氧元素化合价为-1价

D.当有2molKMnO4完全反应生成Mn2+时,转移电子的物质的量为5mol

20、下列说法中，正确的是（　　）

A.与互为同系物

B.分子组成为C4H8O2，其中属于酯的结构有4种

C.乙醇和乙醚互为同分异构体

D.具有相同的分子通式的有机物一定是同系物

21、“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是

A.克伦特罗分子的分子式为C12H19ON2Cl2

B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别

D.莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3

22、25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)

B. 0.1 mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D. 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

23、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

24、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

下列有关叙述正确的是

A.I在空气中能稳定存在

B.II中所有原子均有可能共面

C.可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III

D.1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

25、三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为______。

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：______。

③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因______。

26、完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。

(1)该药物分子中，电负性最大的元素是______。

(2)该分子的所有原子______(填“是”或“否”)共平面。

(3)分子中氧原子参与形成______键(填“极性”或“非极性”)

(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是______(填化学式)。

27、如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是电解精炼铜，丙是电镀，回答： 

(1)b极上的电极反应式为___________，甲电池的总反应化学方程式是___________。  

(2)在粗铜的电解精炼过程中，图中c电极的材料是___________(填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为___________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是___________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有___________。  

(3)如果要在铁制品上镀锌，则e电极的材料是___________(填“铁制品”或“锌块”)，电解质溶液可以用___________。若e电极的质量变化130 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为___________。

28、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的分子式___，结构简式___。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填序号)。

A.稀硫酸   B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填序号)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2   C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

（4）已知乙醇能和氧气在铜的催化作用下反应生成乙醛（CH3CHO和H2O），2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

反应①的化学方程式为___。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__，反应类型是___。

29、弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸   b 微热溶液        c 加水稀释        d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

30、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A 水晶  B 冰醋酸  C 白磷   D 固态氩   E 氯化铵   F 铝  G 金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的高熔点的单质晶体是____，直接由原子构成的分子晶体是 ____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，会有共价键的离子晶体是____，属于分子晶体的单质是___。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是___，晶体内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是____，受热熔化，需克服共价键的是____。

31、氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是_________(填“吸热”或 “放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式_________。

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_________(填“有”或“没有”)影 响。原因是_________。

(2)已知，可逆反应2NO2 (g)⇌N2O4 (g)   ΔH=−56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_________。

(3)肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量：N≡N 为 942 kJ、O=O 为 500 kJ、N－N 为154 kJ，则断裂 1 mol N－H 键所需的能量是_________。

32、（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______（填编号，用“>”“<”或“=”表示）．

（2）的分子式为____________．

（3）系统命名为____________________________．

（4）的单体为___________________．

（5）3-甲基-1-丁醇消去的反应方程式________________________________．

（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反应方程式__________________________．

33、某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，回答下列问题：

（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用____（填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中和滴定中可选用的指示剂是__________________________，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是___________________________________________________________。

（2）用0.10mol／L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

计算样品中，NaOH的质量百分含量为__________________。

（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果______（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果_______；

（4）下图为0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间。(若正确，此问不答)。

②在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

34、某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．试回答以下问题：

(1)维生素C中碳的质量分数是______，氢的质量分数______

(2)维生素中是否含有氧元素？为什么？（试通过计算说明）______________

35、硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为，含、、、、、、、等杂质)为原料制备，工艺流程如下。

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

②当离子完全沉淀时，。

回答下列问题：

(1)为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有_______(写一条即可)。“滤渣1”的主要成分为_______。

(2)写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式_______、_______。

(3)“氧化除杂”中加入和的作用分别是_______，溶液的应调节为_______之间。

(4)“氟化除杂”中，若，取等体积的溶液加入体系中发生反应，则加入的溶液的浓度至少为_______。[已知]

(5)称取硫酸镍晶体(，摩尔质量)样品溶于水，配成溶液。量取用标准溶液滴定，反应为。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液，则样品纯度为_______。

36、钴酸锂(LiCoO2)可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备LiCoO2的工艺流程如图：

已知：①红土镍矿的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

②20℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子起始浓度为0.1mol/L

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__。

（2）H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。

①加入H2O2发生反应的离子方程式是__。

②滤渣2的主要成分是__（写化学式）。

（3）萃取剂RH可用于对溶液中的Ni2+、Co2+进行分离与富集：Co2+(水相)+2RH(有机相)CoR2(有机相)+2H+(水相)

①萃取剂浓度对溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值为__mol/L。

②在__（填“强碱性”或“强酸性”）介质中反萃取，使萃取剂再生而循环利用。

（4）向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。将CoCO3与Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到Li2CoO2。

①得到CoCO3沉淀的离子方程式是__。

②若使用(NH4)2CO3做沉淀剂，产物中会混有Co2(OH)2CO3，这是因为__。

③在空气中烧结反应的化学方程式是__。