乐山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得的化合物可能有(　　)

A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 16种

2、如图所示，对该物质的说法正确的是

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6mol、7mol

D．该分子中的所有碳原子可能共平面

3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

B.由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇

C.乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢制氯乙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

4、实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和为0.1NA

B. 46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为5NA

C. 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2分子

D. 电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA

6、下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（   ）

A.CH2=CH—CH2CH2Cl B.CH2=CHCH2COOCH3

C.CH3CHClCH=CH2 D.(CH3)3CCH2Br

7、一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g)   ΔH，达到平衡。相关数据如下表。

下列说法不正确的是

A．平衡时，X的转化率：II＞I

B．平衡常数：K(II)＞K(I)

C．达到平衡所需时间：III＜I

D．反应的ΔH＜0

8、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（   ）

A.Rb＞K＞Na＞Li

B.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C.石墨＞金刚石＞SiO2＞钠

D.H2O＞CH4＞硫磺＞H2

9、下列粒子中与构型相同且中心原子的杂化方式也相同的是(   )

A.HCHO B.SO2 C.H2O D.NH3

10、25℃时，pH=2的某酸HnA(An—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是

A.生成的正盐化学式为BmAn

B.该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为Bm++mH2OB(OH)m+mH+

C.生成的盐为强酸弱碱盐

D.HnA为弱酸，其第一步电离方程式为HnAHn-1A-+H+

11、CO2制取ZnC2O4的示意图如图，下列说法错误的是

A．n为电源的正极

B．电解池工作时，Pb电极上的电极反应式为

C．电解池工作时，从右侧电极工作室往左侧电极工作室迁移

D．电解池工作时，外电路电流的流动方向为m→电源，电源→n

12、现有甲酸、甲酸甲酯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯六种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别（可以加热），这种试剂是（    ）

A.新制的Cu(OH)2悬浊液 B.溴水

C.酸性高锰酸钾溶液 D.FeCl3溶液

13、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如表：

下列说法不正确的是( )

A.该反应属于取代反应

B.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯的沸点高于 144℃

D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

14、据报道:以俄罗斯杜布纳联合核研究所尤里·奥加涅相为学术带头人的国际科研小组合成了117号元素Uus，于是填满了元素周期表第7周期所有空格。下列关于Uus元素的说法错误的是      (     )

A. 价电子排布式是7s27p5

B. 最高化合价是+7

C. 其单质是双原子极性分子

D. 阴离子具有还原性

15、在一定条件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反应如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)   △H2。温度对 CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是

A.△H1 < 0，△H2 > 0

B.增大压强可以缩短合成反应达到平衡所需的时间

C.生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率

D.合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是K=

16、炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（        ）

A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成

C. 有油脂类物质生成 D. 有酯类物质生成

17、下列用系统命名法命名有机物名称正确的是(　　)

A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.2-羟基-3-甲基戊烷

C.2，3-二乙基-1-戊烯 D.1，2-二甲基-1-丁醇

18、氧化性：Br2 > Fe3+> I2，向含 a mol FeI2 和 a mol BaCl2 的混合溶液中缓慢通入 b mol Br2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随 Br2加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是(   )

A.离子的还原性 I-> Fe2+> Br-

B.四条线与溶液中离子的对应关系是： X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-

C.当4a =3b时，反应后的离子浓度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8

D.当3a≤2b时，发生的离子方程式：2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br-

19、在溶液中物质的量浓度最大的离子是

A．NH

B．

C．

D．

20、将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L（标准状况）的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如下图。关于X的下列叙述正确的是（   ）

A.化合物X的相对分子质量为106

B.化合物X分子中含有官能团的名称为酯基

C.符合题中X分子结构特征的有机物有3种

D.X分子中所有的原子在同一个平面上

21、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体的晶胞结构与CsCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

22、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

23、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1 mol Y最多能与2 mol Br2发生取代反应

B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子

D.以Y为单体可以合成

24、石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是

A.24 g石墨烯约含1 mol六元碳环

B.碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似

C.石墨烯的熔点低于碳化硅

D.利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

25、钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5价。羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒。请回答下列问题：

(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式___________。

(2)CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为___________杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为_____和______(填化学式)。

(3)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为___________。

(4)科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示)

①比较晶体熔点的高低MgO___________CaO(填“高于”或“低于”) ，

②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为___________，

③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解___________。

(5)Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n(Ni)： n(H)=___________。

26、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是___________，该有机物的一种同分异构体，其—氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为___________。

(2)按系统命名法有机物的名称是___________。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：___________。

27、为了防止水源污染，用简单又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_________。从废水回收苯酚的方法是（1）用有机溶剂萃取废液中的苯酚；（2）加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂分离；（3）通入某物质又析出苯酚。写出步骤（2）、（3）的化学方程式_________、_________。

28、有下列各组物质：

①乙烯和2-丁烯； 

②CH4和；

③CH3CH2OH和CH3—O—CH3；

④和；

⑤CH2=CH—CH=CH2和CH3C≡CCH3；

⑥和；

⑦C和C；

⑧O2与O3；

⑨与

试回答下列问题：

(1)每组中的物质互为同分异构体的是_________(填编号，下同)。

(2)每组中的物质互为同系物的是_____。

(3)每组中的物质属于同一物质的是_____。

29、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

CH3CH2CH2COOH ________________

CH3CH2CH2CH2－Cl ________________  

HCOOC2H5 _____________

CH3CHO ___________

CH3CH2CH＝CHCH3______________

_________

___________

__________

30、已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

(1)则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。

(2) C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取_______杂化；

②CH4是含有_____键(填“极性”或“非极性”)的____分子(填“极性”或“非极性”)；

③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为_____；H2O分子的空间构型为______。

(3) K、Cr、 Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①K元素组成的单质的晶体堆积模型为______(填代号)；

a.简单立方堆积       b.体心立方堆积     c.六方最密堆积       d.面心立方最密堆积

②Cr元素在其化合物中最高化合价为_____；

③Cu2+离子的核外电子排布式为______；

31、工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)，可由多种方法进行脱除。

(1)采用NH3作为还原剂，可将NOx还原成N2和H2O。在某催化剂的表面，NH3和NO的反应历程势能变化如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

该反应历程包括四步基元反应：

a.NH3*+NO*→NH3NO*            b.NH3NO*→NH2NO*+H*

c.NH2NO*+H*→HNNOH*+H*       d.HNNOH*+H*→H2O*+N2*+H*

由上图可知该反应历程的总△H___0(填“＞”、“＝”或“＜”)。整个反应历程中的控速步骤为第___步(选填a、b、c或d)，其能垒(活化能)为___Kcal·mol-1。

(2)利用放热反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳。现将等量的NO通入两个相同体积的刚性容器内(碳粉足量)，分别在500℃和600℃条件下发生上述反应，下图中a、b、c、d分别表示NO的分压pNO或CO2的分压pCO2随时间的变化关系。(气体分压＝总压×组分物质的量分数)

①上中表示500℃条件下pNO的是__(选填a、b、c或d，下同)，表示600℃条件下pCO2的是___。

②根据图示，列出600℃时反应平衡常数Kp的计算式__。(Kp等于生成物气体分压幂之积与反应物气体分压幂之积的比值)

(3)利用NaClO氧化吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而NO的脱除率如下图所示。

①根据上图，下列有关说法正确的是____(填标号)。

A.增大压强，NO的转化率增大

B.从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫效果优于NaClO

C.起始pH＝2，脱硝效率随时间降低可能是因为ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O

D.为提高脱硫脱硝效果，应当增大NaClO浓度、提高烟气的流速

②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是____(任写一条)。

32、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。

 (1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：

① 下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。

a．能发生水解反应         

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上 

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：

①请写出甲中所含官能团的名称________，________。

②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：____________

33、某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为4mL。

(1)写出反应的离子方程式：__；

(2)请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

(3)该反应的催化剂选择___（填字母代号）

A．MnCl2   B．MnSO4

(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

①该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___（填“是”或“否”）。

②某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验___。

34、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

35、氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是__(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是____．

(2)钾晶体的熔点____(填“高于”或“低于”)铬晶体的熔点。

(3)IO的中心原子的价层电子对数为__，IO中碘原子的杂化轨道类型是___。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为_______g/cm-3。

36、随着社会的发展 ，环境问题越来越受到人们的关注。请回答下列相关问题。

I.汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体 ，某新型催化剂能促使 NO、CO 转化为 2 种无毒气体。T℃时，将 0.8 molNO 和 0. 8molCO 充入容积为 2L 的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中 NO 物质的量随时间变化如图所示 。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________________。

(2)反应开始至20min，v (NO) =_________mol/ (L• min) 。

(3)下列说法正确的是__________。

a.新型催化剂可以加快 NO、CO的转化

b.该反应进行到 20 min 时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是 0.4 mol/ L

d.混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态

e.保持容器体积不变，充入 He 增大压强，反应速率加快

II我国最近在太阳能光电催化— 化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展 ，相关装置如图所示。

(1)负极为_________极(填“ a” 或“ b” ) 发生的电极反应式为______________。

(2)为使电池持续放电 ，交换膜需选用 ___________交换膜(填“阳离子” 或“阴离子”或“质子”)。

(3)分解硫化氢的离子方程式为_______________________。