珠海2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NA

C．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10–9NA

D．向1 L 0.1 mol·L−1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA

2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（       ）

A．pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)

B．25℃时pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C．0.1mol/L硫酸铵溶液中，c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)

D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

3、对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是

A.FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有I2生成

B.试管 1 中溶液显红色证明FeCl3与 KI 的反应具有可逆性

C.试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

D.试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果

4、设有物质的量浓度为0.1mol/L和体积均相等的下列溶液：①H2CO3溶液 ②Na2CO3溶液  ③NaHCO3溶液  ④NH4HCO3溶液  ⑤(NH4)2CO3溶液。上列有关说法不正确的是

A.最大的是②

B.最大的是③

C.将溶液蒸干灼烧后只有①得不到对应的溶质

D.③④⑤既能与HCl反应，又能与NaOH反应

5、丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，下列有关其性质的叙述中错误的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．在一定条件下与H2充分反应生成1-丙醇

C．用溴水即可检验其中的碳碳双键

D．在一定条件下能被空气氧化

6、下列有关晶体的说法正确的是（   ）

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C.冰融化时水分子中共价键断裂

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

7、下列离子检验的方法正确的是

A.向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B.向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C.向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D.向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-

8、下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（　　）

A. 1s22s22p6 B. 1s22s13s1 C. 1s22s24d1  D. 1s22s22p23s1

9、已知甲为带有活塞的密闭容器(活塞可以自由滑动且质量忽略不计)、乙为恒容容器，一定温度下充入等量NO2气体，起始时体积相同，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是

A.达到平衡所需时间：甲＜乙

B.将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

C.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

D.恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

10、下列物质加入相应的物质，不起催化作用的是（ ）

A. 苯与浓硝酸反应时加入浓硫酸；

B. 苯与氢气反应时加入镍粉；

C. 苯与溴反应时加入FeBr3;

D. 铜片和KNO3溶液中加入浓硫酸。

11、化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是

A．蜂蚁螫咬处涂小苏打溶液可以减轻痛苦

B．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

C．合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鲜水果

12、以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是

A.日常使用84消毒液时，可添加大量洁厕净以增强杀菌效果

B.医用消毒酒精其纯度为75%指的是体积分数

C.N95型口罩是指能完全过滤直径小于9.5μm 胶粒的防护口罩

D.可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒

13、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C.用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D.用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

14、下列表示反应 NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4 + H2O十CO2↑中相关微粒的化学用语不正确的是

A.CO2的结构式： O=C= O

B.H2O的电子式：

C.Na+的结构示意图：

D.水溶液中，NaHCO3的电离方程式： NaHCO3=Na+ + H+ + CO

15、对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是（ ）

A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质

C．说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底

D．说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底

16、已知：五种（1～20号）元素的的部分电离能数据（单位：kJ•mol-1），

推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（    ）

A. X和Y B. M和N C. Y和N D. Y和M

17、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：

下列分析合理的是

A. 3～4 min时间段反应速率最快

B. 影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度

C. 2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)

D. 加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变

18、下列说法错误的是

A.甘油和水可以任意比例互溶

B.H2O的沸点高于HF， 是因为前者的氢键作用较大

C.氢氟酸水溶液中氢键的类型有 F—H•••F、F—H•••O、O—H•••F、O—H•••O

D. 比熔点低的原因是前者形成分子内氢键

19、下列溶液一定呈中性的是

A．的溶液

B．纯水

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

20、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.m=2

B.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同

C.1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键

D.Xm-中含离子键和配位键

21、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

A. a为正极、b为负极

B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

22、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2，光气的结构式为。下列说法正确的是

A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

B.CHCl3分子为含极性键的非极性分子

C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构

D.COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化

23、将15.1g某芳香族化合物样品置于氧气流中完全燃烧，测得有关数据如下（实验前系统内的空气已排除，各步均吸收完全）：

燃烧产物增重8.1g 增重35.2g 氮气1.12L（标况）

已知该有机物相对分子质量为151，且为天然蛋白质水解产物。下列关于该有机物的说法正确的是

A.分子式为C8H9N2O

B.结构简式为

C.含有1个手性碳原子

D.既可与强酸反应又可与强碱反应

24、盐酸阿比朵尔适合治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，被纳入新冠肺炎试用药物，结构简式如图，关于盐酸阿比朵尔叙述不正确的是

A．1 mol该分子中含有26 mol氢原子

B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

D．苯环上的一氯取代有3种同分异构体

25、回答下列问题：

(1)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol·L-1·s-1。

②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。

③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。

A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂D.升高温度

(2)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。

①a___(填“＞”“=”或“＜”)b。

②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“＞”“=”或“＜”)wmol·L-1.

④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变

⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度

c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂

26、要分离下列四组混合物：

①食盐与沙子　②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3　③水和汽油的混合物　④CCl4液体与甲苯液体的混合物   (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)

(1)分离①、②的操作分别为________、________。

(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

27、可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H3PO4，沸点高难挥发）有一定关系。

(1)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。

(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。

②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是__（填序号）。

a．Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度

b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。

i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。

ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。

①加热的目的是__。

②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L（H3PO4摩尔质量为98g/mol）。

28、有如下有机物：

①②③

④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦

（1）互为同分异构体的是：__________，存在手性异构体的是：____________，存在顺反异构体的是__________，互为同系物的是（任写一对）：__________；

（2）氢核磁共振（1H－NMR）图谱如上图所示的有_______________________；

（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：____________________；

（4）有机物④的系统命名法名称是_____________________；

（5）有机物⑤的键线式_____________，其分子中碳原子_______杂化。

29、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是_____________。

（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________。

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子____________（填是或否）。

（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

_____PbS +___O3=________PbSO4+_______O2

生成1mol O2的转移电子物质的量为___________mol。

30、A是苯的对位二取代物，相对分子质量为180，有酸性，A水解生成B和C两种酸性化合物，B相对分子质量为60，C能溶于NaHCO3溶液，并使FeCl3溶液显色。

请写出A、C 的结构简式：A____________ C____________

31、已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：

（1）草酸（H2C2O4）是一种___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。

（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：

①当V<10mL时，反应的离子方程式为___。

②当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。

③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a__b（填“<”“=”或“>”）.

32、（共10分）按要求写出下列反应的离子方程式：

（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：

（2）等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合：

（3）苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：

（4）用银氨溶液检验乙醛：  

（5）过氧化氢与氯化亚铁反应：

33、苯甲醇与苯甲酸都是常见的化工原料，在化工生产中有广泛应用。工业上常在碱性条件下由苯甲醛制备。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下：

实验原理：(反应放热)

有关资料：

苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。

实验方法及步骤如下：

Ⅰ.向盛有足量KOH溶液的反应器中分批加入新蒸过的13.5mL(14.0g)苯甲醛，持续搅拌至混合物变成白色蜡糊状A，转移至锥形瓶中静置24小时以上。反应装置如图1所示。

Ⅱ.步骤Ⅰ所得产物后续处理如图2所示。

(1)仪器a的名称为_______。

(2)步骤Ⅰ中苯甲醛需要分批加入且适时冷却的原因是_______。

(3)为获取产品1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10％碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。乙醚萃取液的密度比水小，取分液后_______(填“上”或“下”)层液体加入无水，其作用是_______，操作①包含多步操作，其中最后一步分离操作是对乙醚和产品1进行分离，操作名称为_______。

(4)水层中加入浓盐酸发生反应的化学方程式为_______。

(5)操作②包含溶解、蒸发浓缩结晶、晾干，下列仪器在该操作中不需要用到的是_______(填字母)。

A．分液漏斗

B．蒸发皿

C．烧杯

D．玻璃棒

(6)①若产品2产率比预期值稍高，可能的原因是_______。

②产品2经干燥后称量，质量为6.1g，计算其产率为_______(精确到0.1％)。

34、CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。

(1)混合气体中CO2的质量是_________g。

(2)混合气体中CO在标准状況下的体积是______ L

(3)混合气体在标准状况下的密度是_______g・L-1。

(4)混合气体的平均摩尔质量是_______g. mol-1

(5)混合气体在标准状况下的体积是________ L

35、碱金属元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。回答下列问题：

(1)K与反应可形成离子晶体，其离子键形成的循环如图所示。可知，K原子的第一电离能为______，键键能为_____。

(2)K与属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但单质K的熔点较低，其原因为________。

(3)与在高压下可以形成组成和结构均不相同的晶体。下图是其中一种晶体的晶胞。则该晶体的化学式为__________。

36、下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：

(1)写出基态Cr原子的价电子排布式______

(2)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有______种，属于d区的元素有______种。

(3)试比较：第一电离能I1(Cr)______I1(Co)(填“>”、“＜”或“=”，下同)；晶格能U(FeO)______U(NaCl)(FeO与NaCl的晶胞结构相似)。

(4)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。

①该物质的化学式为：______。

②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为：______。

(5)现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

试推断紫色晶体的化学式为______。