镇江2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

2、对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是

A.FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有I2生成

B.试管 1 中溶液显红色证明FeCl3与 KI 的反应具有可逆性

C.试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

D.试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果

3、对有机物性质进行探究，下列描述正确的是（　　）

A.对甲基苯甲醛 （  ）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

B.淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，则说明淀粉未发生水解

C.向3mL 5% 的 NaOH 溶液中滴3~4滴2% 的CuSO4 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液加热有砖红色沉淀产生

D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

4、下列反应中有机物被还原的是

A. 乙烯→乙烷 B. 乙醇→乙醛 C. 乙醇→乙烯 D. 乙醛→乙酸

5、下列说法正确的是(   )

A.丙炔与溴苯的所有原子都处在同一平面

B.四氯化碳和碘水互溶

C.苯的间位二元取代物只有一种说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的

D.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2

6、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中(　　)

A. 一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种

B. 一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种

C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种

D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种

7、反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是

A．Cl2中共价键类型为极性共价键

B．NaOH的电子式：

C．中子数为18的Cl原子：Cl

D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1

8、5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液发生反应：2Fe3+ (aq) +  2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq)，达到平衡。 下列说法不正确的是(  )

A．加入苯，振荡，平衡正向移动

B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动

C．该反应的平衡常数K=

D．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度

9、若如图所示的烷烃结构是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能的结构有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

10、若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是

A. 一定是ⅠA族元素

B. 一定是金属元素

C. 可能不是金属元素也可能是非金属元素

D. 不是ⅡA族元素就是副族元素

11、环氧乙烷制备VCB的合成路线：(碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)，下列说法错误的是

A.反应①的原子利用率为100% B.CIEC中含有一个手性碳原子

C.EO、EC的一氯代物种数相同 D.CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面

12、把0.1mol氯化钴(III)(CoCl3·6NH3)溶于水，加入过量的硝酸银溶液，有0.3mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为（    ）

A. [Co(NH3)6]3+ B. [Co(NH3)5Cl]2+

C. [Co(NH3)4Cl2]+ D. [Co(NH3)3Cl3]

13、下列化学方程式对应的反应类型错误的是

A.+HNO3+H2O硝化反应

B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O取代反应

C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应

D.nCH2=CH2聚合反应

14、下列指定化学用语正确的是

A.NaHS水解的离子方程式：HS-+H2O=S2-+H3O+

B.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

C.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D.Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-

15、下列说法正确的是

A.酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去

B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C.酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸

16、下列实验操作、现象、结论、因果关系均正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

17、国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是（   ）

A.ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2－CF2－CF2－CF－CF3

D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

18、下列说法正确的是(   )

A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

19、下列说法中正确的是

A. 2px2表示2px能级有两个轨道

B. 在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1

C. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱

D. 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2

20、春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是

A．工业上常采用电解饱和溶液的方法制备W

B．氢化物的沸点：Z＞Y

C．简单离子半径：W＞Z

D．空间站可采用W2Z2提供用于呼吸的气体并净化空气

21、X、Y两元素可形成型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是

A．         

B．         

C．          Y:3S23P4

D．           

22、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A. NaOH（固体） B. H2O C. HCl D. CH3COONa（固体）

23、下列属于天然高分子化合物的组合是

A.天然橡胶、淀粉 B.油脂、蛋白质

C.塑料、纤维素 D.纤维素、淀粉

24、一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下 列叙述不正确的是

A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道

B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X

C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种

D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M， 第一电离能W＜M

25、按要求对下列物质进行分类：①HF②Cu③BaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩NH3·H2O(请用相应的序号填 )

(1)属于非电解质的是___________；

(2)属于强电解质的是___________；

(3)属于弱电解质的是___________；

26、写出下列有机物的官能团的名称

① ______；② ______；③ ______ ；④CH3CH=CH CH2Br ______ ______ ；⑤ ______ .

27、按要求回答下列问题。

(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外层：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

(3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

甲. 乙. 丙.

28、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为______。

(2)PO的空间构型为___，中心原子的杂化方式为_____。

(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____。

(4)用“>”或“<”填空：

第一电离能：N___O        电负性：C___Si

(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm3。

29、每个时代的发展都离不开化学材料。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___，属于周期表___区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为___。

（2）第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深蓝色），原因是___；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是___。

30、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)A能够发生的反应类型有___________ (填序号)。

a．氧化反应   b．加成反应    c．消去反应

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。

31、利用下列五种有机物回答问题：

① CH4　② C4H9Cl　③ 聚丙烯酸钠　④   ⑤ 

(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____(序号，下同)；

(2)没有固定相对分子质量的是______；

(3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_____；

(4)②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为：________。

32、0.004 mol·L-1AgNO3与0.004 mol·L-1K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2CrO4沉淀生成？_______(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12 mol3·L-3)。

33、苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品。在圆底烧瓶中加入适量苯甲酸和过量甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_________。

(2)实验中，应选择_______(填序号)作为冷凝回流装置，该仪器的名称为________。

(3)使用过量甲醇的原因是__________。

Ⅱ.粗产品的精制。苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图流程图进行精制。

(4)操作a后水层中增加的新溶质有_________，操作b的名称为_______。

(5)该实验中制得的甲醇可以在Cu的作用下被氧化为甲醛，方程式为_______。

34、铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：

I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。

II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：

①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。

②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：

③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g

回答下列问题：

(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。

(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________；XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。

(3)操作③中生成的沉淀为 ____________，其物质的量为__________。

(4)铁铵矾的化学式为  ____________________。

35、砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：

(1)基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为_______。与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为_______(填元素符号)。

(2)可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______。

②其中阴离子的VSEPR模型为_______，与其互为等电子体的分子为_______(只写一种分子式即可)。

(3)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是_______。

(4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为_______。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______。

(5)某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度ρ=_______g·cm-3。

36、过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有着重要作用。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为__。

（2）高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼(N2H2)还原氯化亚钴来制备。

①N2H2分子中氮原子的杂化形式为___。

②亚肼(N2H2)分子中四个原子在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体和，乙炔(C2H2)与亚肼(N2H2)均为四原子分子，但乙炔(C2H2)分子只有一种结构，原因是__。

③Co3+能与NH3和N形成配离子[Co(N3)(NH3)5]2+，在该配离子中Co3+的配位数为__；写出与N互为等电子体的分子：___（任写一种，填化学式）；N的空间构型是__。

（3）FeO、NiO晶胞结构相同，晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm和78pm，则熔点：NiO___FeO（填“>”或“<”），原因是___；已知NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是__（填字母序号）。

（4）CdS的立方晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的晶胞参数为apm，该晶体的密度为ρg/cm-3，则Cd原子的相对原子质量的数值近似为___（用含ρ、NA、a的代数式表示）。