五指山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空

(1)纯碱：________，黄铁矿：_____（写化学式）

(2)乙烯和水反应的化学方程式：_____

(3) “腐蚀法”制作印刷电路板的离子方程式：______

(4)铜和浓硫酸反应化学方程式：_______

3、如图是化学家为纪念元素周期表诞辰150周年而绘制的一种新型元素周期表。在该表中能直观地看出各种元素在地球上的丰度(丰度即该元素占地球所有原子总数的百分比。用该元素所在格子的面积表示丰度的相对大小)。

（1）在图中找到地球上含量最多的元素。其原子结构示意图为___，海水中含量最多的金属离子的结构示意图为___。

（2）宇宙中含量最多的元素为氢元素。氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素可表示为___。水分子的电子式为___。

（3）H、C、O和N等丰度较大的元素是构成地球生命物质的主要“材料”。

①H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为___。

②下列与生命活动有关的物质中一定含有H、C、O和N四种元素的是___。

a.蛋白质     b.糖类      c.油脂

（4）Al是地壳中含量最多的金属元素。Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物。Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式为___，Al(OH)3和NaOH溶液反应的化学方程式为___。试运用元素周期律分析Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物的原因是___。

4、下列物质中，属于强电解质的是___   __，属于非电解质的是___  _____(均填序号)

①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨

5、硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：

4NH3+6NO＝5N2+6H2O

将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的

A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2

C. 若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为1.6mol

D. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L

6、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应________(填“放出”或“吸收”)热量。

（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

（3）写出一个符合题中条件的化学方程式：_______________________

7、下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：

（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号），还原性最强的单质是__________（用元素符号）；

（2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__________（用化学式）；

（3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程__________；

（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式__________

8、某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_________，X的转化率为________。

（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是_______。

（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是________（填序号）。

①降低温度

②保持容器的体积不变，充入氦气  

③加入催化剂

④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

9、Ⅰ.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：___________，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：_________

Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。

（1）该反应的的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为______；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______；

a．每消耗3molX，同时消耗1molY

b．容器内压强保持不变

c．Z的浓度不再变化

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由下图求得平衡时Y的转化率为_____。

10、在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为反应式______；当有1.6g铜溶解时，银棒增重________g。（原子量：Cu——64  Ag——108）

11、（1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氢气从__口通入(填“a”或“b”)，Y极为电池的___(填“正”或“负”)极。

（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

①Ag2O是__极，Zn发生__反应。

②电子由__极流向__极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___g。

12、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

③在50℃~60℃的水浴中加热几分钟，直至反应结束；

(1)三种药品加入顺序正确的是_______。

A．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸

B．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸

C．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸

D．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯

(2)写出制备硝基苯的化学方程式：_______。

(3)采用水浴加热有两个的优点：_______。

(4)大试管上方有一段长玻璃导管，它的主要作用是：_______。

(5)硝基苯为无色油状液体，溶解二氧化氮呈红棕色。提纯硝基苯可将粗产品依次通过蒸馏水和_______试剂洗涤，静置，_______(填操作名称)；最后用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行_______(填操作名称)，得到纯净硝基苯。

13、现有一份MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量(m)与加入Ba(OH) 2溶液的体积(V)关系如图。

(1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_____mol•L-1。

(2)该混合溶液MgSO4和(NH 4)2SO4物质的量之比为________。

14、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g)Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

回答下列问题：

(1)若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=_____。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ______v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)已知该正反应为放热反应，则T______387(填“大于”或“小于”)。

(3)反应方程式中X的化学计量数p的取值为______，容器Ⅱ中X的平衡转化率为____。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向______ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是________________。

15、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下。

（1）步骤Ⅰ可制备低浓度的Br2溶液，该反应的离子方程式为_____。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____。

（3）为了除去工业溴中微量的Cl2，可向工业溴中加入_____（填序号）。

a． KI 溶液   b． Na2CO3 溶液   c． NaBr 溶液 d． Na2SO3 溶液

（4）海水淡化除电渗析法外，还有的方法是_____（任写一种）。

（5）某研究性学习小组查阅了有关资料知道：溴的沸点为 59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们拟利用下列装置将工业溴提纯。

①图中仪器B的名称是_____。

②在C中烧杯里加冰的作用是_____。

③D中用NaOH浓溶液的作用是_____。