洛阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2 ⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是 ________ 。

（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O_______；MgBr2_______。

3、配平下列方程式：

(1)_______Fe3++_______Cu = _______Fe2++_______Cu2+

(2)_______Cu+_______H2SO4（浓）=_______CuSO4+_______SO2+_______H2O

(3) ______Fe2++ ______Cr2O72- + ______H+ = ______Cr3++______Fe3++______（_________）

(4)_______Cl2+_______KOH = _______KCl+_______KClO3+_______H2O

(5)_______NH4NO3 = _______HNO3+_______N2+_______H2O

4、有下列结构的物质：

①CH3CH2CH2CH3　②CH3CH2CH=CH2　③CH3CH2CH2CH2CH2CH3　④　⑤　⑥　⑦CH3CH2CH2CH2CH3　⑧　⑨CH2=CH-CH2-CH=CH2

(1)写出①③⑧的物质名称：①_____③_____⑧_____

(2)上述物质中属于同系物的是_____；属于同分异构体的是_____；属于同种物质的是_____。(填序号)

(3)将物质①③④⑦沸点由高到低的顺序排列：_____(填序号)

5、如图为某原电池装置：

(1)若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，则铁片为______极(填“正”或“负”)，A极电极反应式为_______，是_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(2)若A为PbO2，B为Pb，电解质溶液为稀硫酸，放电时的方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，则B极的电极反应式为_________，H＋向__________(填“正”或“负”)极移动。

(3)若A、B均为Pt电极，电解质溶液为稀硫酸，则向A极通入H2， B极通入O2，B极的反应为：O2+4e－+4H＋＝2H2O，则A极的电极反应式为_____________。

6、请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片      C．铝片、铝片

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①此氢氧燃料电池的正极反应式是：_________。

②电子的流动方向______(用a与b表示电子流向)。

7、研究有机物的结构和性质对于生产生活有重要意义。下列各组物质分别属于不同的关系， 请将下列序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②U 和 U③CH3CH2CH3和(CH3)2CH CH2CH3  ④和⑤和  ⑥O2和O3

互为同系物的是 ____________； 属于同一物质的是 ______________；互为同位素的是 _____________；互为同分异构体的是 ___________。

8、人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，则其正极上的电极反应为_____。

（2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。

（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有___mol电子发生转移。

9、铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2 H2O，其中硫元素的化合价_______(填“ 升高”或“降低”)，被______ (填“氧化”或“还原”)；在该反应中，若生成了标准状况下11.2 L SO2，则消耗了______mol Cu，反应产生的气体通入品红溶液中的现象是____________。

10、有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____________，

生成的有机物名称是____________________，此反应属于________________反应。

(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是___________________。

(3)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是_______________________。

(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是_______________。

11、、既是燃料又是化工原料。工业上，可用煤炭在高温下与水蒸气反应制备水煤气（主要成分为和），发生的反应为。

（1）碳位于周期表中第__________周期第__________族。

（2）在体积可变的密闭容器中发生上述反应，改变下列条件，不会改变反应速率的是________（填字母）。

a．增大压强    b．增大炭的质量    c．增大水蒸气浓度    d．升高温度

（3）和在一定条件下可以合成下列有机物，其中原子利用率小于100%的是_______（填字母）。

a．    b．     c．    d．

（4）和在溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为；在石墨2极上发生的电极反应为。

①石墨1极为____________（填“负”或“正”）极。在石墨2极上发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

②放电时，电子流向是_________（填字母）。

a．由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极    b．由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极

c．由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极    d．由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极

12、节日期间因燃放鞭炮会引起空气中含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的含量。

(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：

①装置中发生反应的化学方程式为_______；

②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置D用于检验的_______性；D中反应的化学方程式为_______；

③为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后取试管C中的溶液分成三份，进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入，产生白色沉淀

上述方案合理的是_______(填“I”、“II”、“III”)；

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置你认为装置的优点是(写两点)_______。

(2)他们拟用以下方法测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)

你认为哪个装置可行_______(填序号)，另一装置不可行的理由为_______ (如没有，则不填)。

13、把6 mol W气体和5 mol X气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g)2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为1.5 mol/(L·min)，试计算

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

(2)2min末时X的浓度为___________。

(3)化学反应方程式中n＝___________。

14、在密闭容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)发生反应：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。测得体系中CH3OH的物质的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）CH3COOCH3的一种同分异构体属于酸，它的结构简式为___。

（2）己醇(C6H13OH)中，含3个甲基的结构有___种(不考虑立体异构)。

（3）M点：正反应速率___逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N点正反应速率___M点逆反应速率。

（4）上述反应在0~5min内CH3COOCH3的平均反应速率为___mol·min-1。

（5）上述反应达到平衡时，C6H13OH的转化率为___%。

（6）N点混合物中CH3COOC6H13的物质的量分数为___%。

15、含硫化合物的种类很多，现有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H2SO3 转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数 目：________。

（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验 证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4 溶液中，若铁 棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

（3）用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：__________。

（4）减少 SO2 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2 得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：______________。

（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_________________(答任一点)。