绥化2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有以下8种物质：①Ne　  ②HCl　  ③P4　  ④H2O2　  ⑤Na2S　  ⑥NaOH　  ⑦Na2O2　  ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是________。

(2)只存在极性共价键的是________。

(3)只存在非极性共价键的是________。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。

(5)只存在离子键的是________。

(6)既存在离子键又存在共价键的是________。

(7)属于离子化合物的是________。

(8)属于共价化合物的是________。

3、（1）下列物质是电解质的有___________，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_________。（以上各空均填序号）

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁。

（2）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为____________。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为_______________；同温同压下的体积比为______________。

（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏)  B萃取  C过滤  D分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_______。

②分离四氯化碳与水的混合物_______。

③分离汽油和煤油_______。

④提取碘水中的碘单质_______。

4、在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中：(用编号填写)

(1)只含有离子键的是_____；

(2)只含有极性键的是_____；

(3)同时含有极性键和离子键的是_____；

(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。

5、2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素①~⑧中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物是________(填化学式)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是________，其氢化物的电子式是_______。

(3)元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是________(填序号)。

a.  b.  c.  d.

(4)比较元素⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性：________＞________(填化学式)。说明你判断的理由：________。

(5)主族元素砷的部分信息如图所示。

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砷

i.砷在周期表中的位置是________。

ii.下列说法不正确的是________(填序号)。

a.砷元素的最高化合价为

b.推测砷有多种氧化物

c.③的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性

(6)某小组同学设计实验比较族元素的非金属性：。

已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：，并说明理由________。

6、某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气（SO2的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如图所示：

（1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液中反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式：___。

（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___；若要检验SO2是否过量，可用试剂为___。

（3）装置B中所用X溶液为___，作用是___。

（4）若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度___（写出计算过程）。

7、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为___________________，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为________。

(2)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2＋O2===2H2O，则正极的电极反应式为_________________，该燃料电池的优点是_______________________。

(3)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

若有1molNH3生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ；该反应的能量变化可用图______(填“甲“或“乙”)表示。

8、下列物质：①Ar   ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO   ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只存在共价键的是___________，离子化合物有___________

(2)N2的结构式为_____________Na2O2的电子式为____________

(3)用电子式表示MgF2的形成过程____________

9、(1)①写出钡餐的化学式：__________；

②写出溴乙烷的结构简式：__________。

(2)写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：___________。

10、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________。(填元素符号)。

(2)①②③元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序___________(请用化学式描述)，请写出①的氢化物的电子式___________。

(3)在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________，呈两性的是___________。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：___________，___________，___________。

11、在装有MnO2的试管中加入H2O2可以快速制取O2，回答下列问题：

(1)H2O2中O的化合价是_____，写出H2O2中含有的化学键类型____（填字母序号）。

A.极性共价键  B.非极性共价键  C.离子键

(2)写出该反应的化学方程式 _______。

(3)MnO2的作用是______。

(4)下列措施可以加快该化学反应速率的是_______。

A．滴加FeCl3溶液  B．加热  C．降低压强   D.增大H2O2的浓度

12、Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质的实验装置，反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，回答下列问题：

(1)图1中仪器①、②的名称分别为_______、_______。

(2)收集乙烯气体最好的方法是______________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_______(填反应类型)，反应的化学方程式为______________。

Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

试回答下列问题：

(1)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：

①_______；②_______；③_______；④_______。

A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．品红溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是__________。

(3)使用装置②的目的是___________。

(4)使用装置③的目的是___________。

(5)确认含有乙烯的现象是__________。

13、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O   ①

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O ②

在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是__，还原剂是__。

（2）汽车尾气中含有二氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___。

（3）氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种尾气，需要多少千克氨气___？

14、海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水资源综合利用的部分流程图。

(1)由海水提取的粗盐中常含有等，可以加入____________(填化学式)除去。

(2)步骤①反应的离子方程式为____________。

(3)步骤②中溴单质被SO2还原为Br-，硫元素被氧化为，从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫，其原因是____________。

(4)步骤④为无水MgCl2电解制取金属镁的过程。若生成11.2L(标准状况下)Cl2，则消耗无水MgCl2的质量为____________g。

15、(1)在某一容积为的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为_______；

②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率____，在时，图像发生改变的可能原因是____（填字母)

A.增大压强    B.降低温度    C.加入催化剂    D.增加A的物质的量

(2)在100℃时，将的四氧化二氮气体充入的密闭容器中发生反应，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____，表中____；a _____b。（填“>”“<”或“=”)