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三亚2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将两电极放入6mol·L1H2SO4溶液中,乙同学将两电极放入6mol·L1NaOH溶液中,装置如图所示。

    1)写出图1中正极的电极反应式:_______________

    2)图2中负极为_______________,总反应的离子方程式为____________

    3)由该实验得出的下列结论中,正确的有 _______________(填序号)。

    a.利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意原电池中的电解质溶液

    b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

    c.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值

    d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

  • 3、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    第二周期

     

     

     

     

     

    第三周期

     

     

     

    第四周期

     

     

     

     

     

     

     

    (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:___________(填元素符号)

    (2)在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子_________,碱性最强的化合物的电子式是:____________

    (3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:______________

    (4)表示①与⑦的化合物的电子式__________,该化合物是由__________(极性非极性”)键形成的。

    (5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是___________(用化学式表示)

    (提示:一般认为,粒子半径与粒子的电子层数及核内质子数有关,当电子层数不同时,电子层数越多,粒子半径越大,当电子层数相同时,质子数越多,粒子半径越小,所以建议先画出粒子结构示意图,再进行比较)

    (6)元素③的简单氢化物的结构式 __________,在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式_________

  • 4、按要求回答下列问题

    I.下列物质组别中①互为同位素的是_________(填组别选项,下同);②互为同素异形体的是_______;③互为同分异构体的是_________;④属于同一物质的是_________;⑤属于同系物的是_______

    A.冰与水  BH2D2T2  CO2 O3  DECH2CH2CH2CH3   F  G.甲烷和庚烷

    II(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(相同不相同”)

    (2)用苯制备溴苯的化学方程式是____,该反应的类型____

  • 5、我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

    .已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =− 566kJ/mol2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s)  H =− 825.5kJ/mol

    反应:Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) H =_____kJ/mol

    .反应 Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入FeFe2O3COCO21.0mol,反应经过10min后达到平衡。

    1)欲提高 CO 的平衡转化率,促进 Fe2O3的转化,可采取的措施是_____

    a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂  d.及时吸收或移出部分CO2 e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

    .高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

    CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

    1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2) =_____

    2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:

    容器

    反应物投入的量

    反应物的转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化(Q1,Q2,Q3均大于 0)

    1mol CO 2mol H2

    a1

    c1

    放出Q1kJ 热量

    1mol CH3OH

    a2

    c2

    吸收Q2kJ 热量

    2mol CO 4mol H2

    a3

    c3

    放出Q3kJ 热量

     

    则下列关系正确的是_____

    a. c1 = c2   b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1 + Q2)kJ 热量

  • 6、已知可简写为,降冰片烯的分子结构可表示为

    1)降冰片烯属于___________(填序号)

    A.环烃 B.不饱和烃 C.烷烃 D.芳香烃

    2)降冰片烯的分子式为__

    3)降冰片烯不具有的性质是___________(填序号)

    A.能溶于水   B.能发生氧化反应

    C.能发生加成反应   D.常温常压下为气体

  • 7、人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。

    (1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为________,正极所用电极材料为________,正极反应方程式为________________,负极反应方程式为_________________。当线路中转移时,则被腐蚀铜的质量为________g

    (2)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为________

    A.铝片、铜片     B.铜片、铝片    C.铝片、铝片    D.铜片、铜片

  • 8、2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NOg)+O2g 2NO2g)体系中,nNO)随时间的变化如表:

    时间(s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    nNO)(mol

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

     

    1800 ℃,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是________

    2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用NO2表示从02s内该反应的平均速率v________

    3)能说明该反应已达到平衡状态的是________

    a. vNO2)=2vO2)     b. 容器内压强保持不变

    c. 2vNO)=vO2 d. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    4)能使该反应的反应速率增大的是________

    a. 及时分离出NO2气体   b. 适当升高温度

    c. 增大O2的浓度   d. 选择高效催化剂

  • 9、化学变化中既有物质变化,也伴随着能最变化。

    1)在一定的温度下,XY两种气体在一个2L的密闭容器中发生反应生成气体Z,各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    ①该物质变化的化学方程式为_______________________

    2minZ的平均反应速率为________mol·L1·min1

    ③该反应进行到2min后,_______________。(填标号)

    a.反应已停止

    b.X的消耗速率大于Y的生成速率

    c.Y的正反应速率等于逆反应速率

    d.反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

    2)下图所示装置能将化学反应中的能量转化为电能。

    ①电解质溶液为稀H2 SO4时,Mg是该电池的______________(填“正”或“负”)极。

    ②电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极上的电极反应式为___________________________

  • 10、在氮的单质和常见化合物中:

    1)常用做保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_________,原因是___________

    2)常用做制冷剂的物质是__________,原因是________________________

    3)能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是____,写出它与HCl等强酸反应的离子方程式:______

    4)在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味的一类物质是____,写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式:___________

  • 11、下列图示中,A为一种常见的单质,BCDE是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白:

    写出化学式:B__________C______________D __________________

    写出反应的离子方程式:_______________________________________

    写出反应的化学反应方程式:_________________________________

    写出反应的化学反应方程式,______________,若产生氧化产物,被还原的物质是__________,其物质的量是____mol,转移的电子数目______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、1)实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。

    写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________

    试管中盛的试剂是____________________________

    若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是________

    2)已知乳酸的结构简式为。试回答:

    乳酸分子中含有_________________两种官能团(写名称);

    乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料,采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示:

    制备原理:2CrO(黄色)+2H+Cr2O (橙色)+H2O

    1)通电后阳极室产生的现象为_____________,电极反应式是__________

    2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO+4H2O=2Cr2O+4OH-+2H2↑+O2,若实验开始时在右室中加入38.8 g K2CrO4t分钟后测得右室中KCr的物质的量之比为32,则溶液中K2CrO4K2Cr2O7的物质的量之比为________;该过程中反应转移的电子数目为___________;此时阳极室与阴极室溶液质量变化之差(m阴极室-m 阳极室)为____g

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:

    周期

    IA

     

     

     

     

     

     

    0

    1

     

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

     

    2

     

     

     

     

     

     

    3

     

     

     

     

    请按要求回答下列问题。

    (1)元素①的元素符号是_____________

    (2)元素②的单质电子式是______________

    (3)元素⑤的原子结构示意图是______________

    (4)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)_____

    (5)这六种元素的最高价氧化物中,属于两性氧化物的是(填化学式)_____

    (6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为_____;向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质,发生反应化学方程式为__________

  • 15、一氧化碳可用于制甲酸钠,也可以在冶金工业中作还原剂,还可以作气体燃料,如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题:

    (1)加快该反应速率的措施是_______________ (写一条即可)

    (2)已知化学键的键能(E)数据如下表:

    化学键

    H-H

    C=O

    C≡O( CO)

    H-O

    E/(kJ/mol)

    436

    750

    1076

    463

     

    由此计算生成1 mol CO2_________(吸收或放出)能量______kJ

    (3)判断该反应达到平衡的依据是______

    A.正、逆反应速率都为零

    B.容器内压强不再变化

    CCOH2OCO2H2的浓度都不再发生变化

    D.单位时间内生成1 mol H2,同时生成1 mol CO

    (4)若该容器的容积为2L,加入0.2molCO0.2molH2O(g),在一定条件下发生反应,反应中CO2 的浓度随时间变化情况如图所示:

    ①反应到4 min时,H2O(g)的转化率=_____

    ②根据该图数据,反应开始至达到平衡时,CO的平均反应速率v(CO)=_______;反应达平衡时,H2的体积分数=________

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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