烟台2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。

（1）请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。

（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物--乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。

（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是___。

（4）乳酸发生下列变化：

所用的试剂是a___，b___（写化学式）

（5）请写出乳酸与少量的Na2CO3溶液反应的化学方程式___。

（6）乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有___(不考虑空间异构)种。

3、按要求回答下列问题。

下列物质组别中①互为同位素的是___（填组别选项，下同）；②互为同素异形体的是___；③互为同分异构体的是___；④属于同一物质的是___；⑤属于同系物的是___。

A.冰与水B.H2、D2、T2C.O2与O3D.K与KE.CH3—CH2—CH2—CH3与F.与G.甲烷和庚烷

4、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的电子式为________ ；B中官能团名称为_______ 。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是_______，属于取代反应的是________ (填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________ 、_________ ；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______ ，实验操作为_________ 。

(4)请写出B的一种用途：_______。

(5)写出下列反应的化学方程式：

②B→C：__________；

④B+D=G：________。

5、对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

6、一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。

(1)表示NO2浓度变化的曲线是_____,写出相应的化学方程式:____________________。

(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_____,a、b两点对应状态中,曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。

7、到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①-⑨在周期表中的位置如表所示(序号代表对应的元素)。

(1)②在周期表中的位置__。

(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是__。(用元素符号表示)

(3)⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序是__。(填化学式)

(4)①分别与②③④⑤形成的化合物中，最稳定的物质是__(填化学式)，①与④形成的化合物比①与⑧形成的化合物沸点高，原因是__。

(5)能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为__。

(6)化合物甲是元素③形的最简单氢化物，甲的电子式是__。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__。

8、（1）为了防止氯化亚铁溶液氧化变质，常在其中加入____，反应的离子方程式是_____；

（2）除去铁粉中的铝粉，可用过量的_______溶液，然后过滤，反应化学方程式为_________。

9、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b＝______。

（2）若t2－t1＝10 min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/（L·min）。

（3）t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。

10、48g O2 在标准状况下的所占有的体积约为___________。

11、(1)化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为__________。

(2)下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是_________(填序号)。

(3)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________(填序号)。

A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯G.花生油

(4)已知苹果酸的结构简式为。试回答：

①苹果酸分子中含有的官能团的名称是_______________；

②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；

③苹果酸与氧气在铜的催化下加热反应的化学方程式为_____________________________。

(5)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为___________________。

(6)C3H6ClBr的同分异构体有____种。

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

12、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式___________ ，

(2)加热烧瓶的作用是___________，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是___________。

(3)玻璃管中石棉绒的作用是___________。

A．石棉绒的作用是催化剂  

B．石棉绒的作用是使铁粉受热均匀

C．石棉绒的作用是做铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管引起堵塞

(4)实验开始时应先点燃___________，实验结束时，应先熄灭___________。

13、计算 3.01×1022个 CuSO4·5H2O分子的质量是_______克；氧原子的物质的量为________。

14、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图。

回答下列问题：

①酸雨的pH___5.6(填“＞”、“＜”或“=”)。

②D物质的化学式为___。

③反应②的化学方程式为___。

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式___，反应中氧化剂是___。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmo1NO2和mmo1NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为___mo1•L-1。

②若所得溶液中c(NO)：c(NO)=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m=___。

15、铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。回答下列问题：

(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：

①中的化合价为___________。

②反应Ⅲ的化学方程式为___________。

(2)铜锈中有无害的和有害的“粉状锈”。

①和均属于___________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；在湿的空气中生成的反应中，作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②某铜锈样品可能由、和组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中∶∶=___________。

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