衡水2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为反应式______；当有1.6g铜溶解时，银棒增重________g。（原子量：Cu——64  Ag——108）

3、在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中加入1.2molN2、3.2 molH2，N2和H2之间发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如图所示。

(1)曲线_________(填“X”、“Y”或“Z”)表示NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。

(2)0~4min 内，以Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

(3)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是__________(用序号回答)。

①通入H2  ②减小容 器体积   ③升高温度    ④通入Ar使压强增大

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。

A.相同时间内消耗n mol的N2的同时生成3n mol的H2

B.容器内压强不再发生变化

C.容器内混合气体原子总数不变

D.2v(N2)=v(NH3)

E.H2的体积分数不再发生变化

4、蛋白质的性质在生活中有许多实际应用。请在下列横线选用“盐析”、“变性”或“颜色反应”等蛋白质的性质填空。

(1)紫外线消毒____________；

(2)蛋白质遇浓硝酸变黄_____________；

(3)误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性__________；

(4)鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀________；

(5)常用酒精清洗伤口__________；

(6) 蒸煮鸡蛋食用_______。

5、下列物质中,只存在离子键的是_____________,只存在共价键的是_____________;含离子键和非极性键的是_____________,属于离子化合物的是_____________,属于共价化合物的是_____________

①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CO2　⑤Ne⑥KOH　⑦Na2O2

6、铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝__________________________。

7、研究有机物的结构和性质对于生产生活有重要意义。下列各组物质分别属于不同的关系， 请将下列序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②U 和 U③CH3CH2CH3和(CH3)2CH CH2CH3  ④和⑤和  ⑥O2和O3

互为同系物的是 ____________； 属于同一物质的是 ______________；互为同位素的是 _____________；互为同分异构体的是 ___________。

8、现有如下两个反应：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

(1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池________________________________。

(2)如果不能，说明其原因_______________。

(3)如果可以，则写出正、负极电极反应式：

负极： ________。

正极： ________。

9、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A 使用催化剂   B 提高氧气的浓度

C 提高反应的温度   D 降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是____。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：

由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量____

（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为____

（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在_____（填“正”或“负”）极发生___反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_____L。

10、请写出碳原子数为5以内的一氯取代物只有一种的烷烃的结构简式___、___、___。

11、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。

（2）④的气态氢化物的电子式为_____。

（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）

（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）

（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。

（6）⑦在元素周期表中的位置是________。

12、近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。

实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

查阅资料：

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：___。

（ ）SO2+（ ）MnO4-+（ ）=（ ）+（ ）Mn2++（ ）

根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是___：

实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：

（3）图C装置的作用是___。

（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：___。

（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为___。

A.足量I2的淀粉溶液

B.足量饱和NaHCO3溶液

C.足量Na2SO3溶液

D.足量溴水

13、（1） 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。

14、如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

(1)在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为_______能。

(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：

用O2表示0~3 min内该反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。

(3)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并发生反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示。试写出该反应的化学方程式为_______。

(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，其电极反应分别为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-。则甲醇应通入该燃料电池的_______极(填“正”或“负”)，通入氧气的一极发生_______反应(填：氧化或还原)。当通入6.72 L O2(在标准状况下)完全反应后，消耗甲醇的质量为_______。

15、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+、Mn2+等离子。以它为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如图：

已知在此温度下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表：

请回答下列问题：

(1)溶液Ⅰ中加H2O2反应的离子方程式为_____。

(2)步骤Ⅰ是在溶液Ⅱ中加入NaOH溶液调节其pH＝9.8，其目的是________。

(3)沉淀物Ⅰ的主要成分是_____(填对应的化学式)。

(4)沉淀物Ⅱ加热煮沸的化学方程式为_______。