图木舒克2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法正确的是（  ）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥

3、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、⑥两种元素的名称：_______、_______。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)；能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)。

4、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置______，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有______性（填“氧化”或“还原”）．

（2）元素⑦的原子结构示意图是______．

（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______（写氢化物的化学式）．

（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_________．

5、CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为___kJ·g-1。

(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，写出反应的化学方程式__________，其优点是_____(请写出一条)。

(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。

①下列措施能够加快化学反应速率的是______。

a. 使用催化剂     b. 降低温度     c. 及时分离水

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是_____。

a. 混合气体的质量不再变化         

b. c(NO2) = 2c(N2)

c. 单位时间内生成1 mol CO2，同时生成2 mol NO2

(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:

①b极电极反应式为_________。

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷____mol。

6、计算下列物质的摩尔质量

NaCl 的摩尔质量____  SO3的摩尔质量____

H2O  的摩尔质量______   CaCl2的摩尔质量_____

7、现有下列4种物质：① NH3   ②浓硝酸   ③ 浓硫酸   ④ NO。其中，遇空气迅速变成红棕色的气体是____(填序号，下同)，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是____，加入蔗糖产生“黑面包”现象的溶液是____，常温下，能用铁制容器盛放的溶液是____。

8、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

（1）如图所示为___（填“乙醇”或“乙酸”）的球棍模型。

（2）乙醇中所含有的官能团的名称为___，乙酸中所含有的官能团的名称为___。

（3）写出实验室由乙醇制取乙醛的化学反应方程式___。

（4）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应，右侧小试管中应装有___溶液。

9、某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如表所示：

①实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___对锌与稀硫酸反应速率的影响。

②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___，写出有关反应的离子方程式___，___。

10、第Ⅱ族和第Ⅶ族元素单质的熔沸点，随原子序数递增变化的规律相同。（______）

A.正确   B.错误

11、近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展。像电一样，氢是一种需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为“一级能源”，如煤、石油、太阳能和原子能等。发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。

⑴氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

C(g)＋O2(g)=CO2(g)   △H=-393.5 kJ/mol

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量的比值是________（保留两位小数）。

⑵某些科学家对以下3个反化学反应很感兴趣：

①3FeCl2＋4H2O=Fe3O4＋6HCl＋H2

②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=6FeCl3＋6H2O＋O2

③6FeCl3=6FeCl2＋3Cl2

科学家研究上述反应意义在于________。

12、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。

(1)上述制备氯气的反应中，每生成1molCl2，转移的电子的物质的量是________mol。

(2)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)________(填序号)。

(3)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是________。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是________。

(4)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是________。

(5)D中氯气可将氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是________(写出操作、试剂和现象)。

13、在200mL2mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下6.72L二氧化碳气体，完全反应后所得溶液中：

(1)完全反应后所得溶液的溶质为______。

(2)在所得溶液中加入0.5mol•L-1的盐酸，至少加入______mL后才会有CO2气体放出。(不考虑CO2溶解于水)

14、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。

A．改铁片为铁粉   B．改稀硫酸为98%的浓硫酸   C．升高温度  D．使用催化剂

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_________，外电路中电子移动方向为：_________。

15、请回答下列问题：

Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

（1）为除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入试剂顺序合理的是____。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____。

（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是____(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是____。

（4）煅烧制取Na2CO3在____(填字母序号)中进行。

a．瓷坩埚 b．蒸发皿   c．铁坩埚 d．氧化铝坩埚

Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

（5）工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为____。