丹东2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，请回答下列问题：

(1)能判断该反应已达化学平衡状态的标志是___（填字母）。

A.CO2百分含量保持不变

B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1

C.容器中混合气体的密度保持不变

D.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

(2)现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___。

②平衡时甲醇的体积分数为___；CO2的转化率为___。

(3)以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2KCO3+6H2O。通入氧气的电极为燃料电池的___（填“正”或“负”)极，负极发生的电极反应式为___。

3、现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。

甲______、乙_______、丙_______、丁________。

（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。

（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。

4、短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：

(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。

(2)元素F的简单离子结构示意图为___________。

(3)元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式，下同)，元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是___________。

(4)的电子式为___________；的结构式为____________。

(5)元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(6)元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是___________，该反应的离子方程式是___________。

(7)元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因________________。

5、某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒.如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。据此回答：

（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是___（填“相同”或“不同”）的物理量。

（2）1mol硝酸中含有___个H原子，含有___个N原子。

（3）如图是氧原子的结构示意图，那么，1mol氧气分子中含有___个电子。

6、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：

① ② ③ ④

(1)半径最小的是_______；

(2)只有最低负化合价的是_______；

(3)只有还原性的是_______；

(4)只有氧化性的是_______。

7、用序号填空：在①Ar ②CO2 ③H2O2 ④NaOH ⑤Na2S ⑥H2六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。

8、一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t2时，N的浓度是_______________；若t2=1 min，从反应开始到t2 ，M的平均反应速率为_____________； 该反应的化学方程式为______；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。

9、根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2

(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是_________(用序号表示)

(2)既有离子键又有共价键的是___________(用序号表示)

(3)共价化合物有___________(用序号表示)

(4)CO2的电子式_____；Na2O2的电子式_____

(5)用电子式表示HCl的形成过程：____________。

10、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，第___min开始，反应达到最大限度。该反应的化学方程式为____，反应开始至2min时为Z的平均反应速率__。

11、写出下列反应的热化学方程式。

（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，热化学方程式______________________________

（2）命名有机物：______________________________

12、化学兴趣小组设计“乙醇催化氧化实验”来探究催化剂的催化机理并对反应后的产物进行分析，装置（夹持装置等已省略）如图所示。试回答以下问题：

（1）C中热水的作用是___；在装入实验药品之前，应进行的操作是___。

（2）装入实验药品后，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，M处铜丝由红变黑，反应的化学方程式为___，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，间歇性地通入气体，即可在M处观察到受热部分的铜丝交替出现变红、变黑的现象。铜丝由黑变红时，发生反应的化学方程式为___。通过实验，可以得出结论：该实验过程中催化剂___（填“参加”或“不参加”)化学反应。

（3）反应进行一段时间后，试管F中能收集到的有机物主要有___、___。

（4）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___。要除去该物质，可先在混合液中加入___（填字母），然后通过___即可（填操作名称）。

A.氯化钠溶液 B.苯   C.碳酸氢钠溶液   D.四氯化碳

13、Ⅰ．写出下列各烷烃的分子式：

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍：___________。  

(2)烷烃B的分子中含有300个氢原子：___________。  

(3)0.2 mol烷烃C完全燃烧，消耗标准状况下的O2 22.4 L：___________。

Ⅱ．已知某烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为___________。

(2)写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式：___________。

14、硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是，还有少量的。下面是以硫铁矿烧渣为原料制备并回收的流程：

(1)“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措施有_____(填写一种)。“酸溶”过程中溶解的离子方程式为_____。

(2)“滤液Ⅰ”中含有金属阳离子有、______。

(3)由“滤渣Ⅱ”回收时应选择的试剂是__________(填字母符号)。

A．盐酸    B．硝酸    C．稀硫酸

(4)流程中的“操作”依次为蒸发浓缩、____(填操作名称)、过滤和洗涤；洗涤的目的是____。

(5)补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体，用酸性溶液(浓度为)测定补血剂药片中铁元素含量的原理是：(未配平且药片中其他成分跟不反应)。实验测得10片的补血剂药片共消耗溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为(用含a的代数式表示)_______。

15、氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2(g)＋3H2(g) ⇋ 2NH3(g)

(1)下表列出了相关化学键的键能，已知H2(g)和N2(g)完全反应生成1mol NH3(g)时放出46kJ的热量，则表中a的数值为___________；

(2)在合成氨反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol/L。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L-1·s-1，则所经过的时间为________；

(3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生此可逆反应。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

A．容器内气体密度保持不变     

B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键

D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

(4)在一个起始容积为1L的密闭容器内充入1molN2和3molH2进行该反应，保持恒温、恒压，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为40 %。则反应达到平衡时，容器的容积为_______L。

(5)以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。b电极为______极，A溶液中所含溶质为_____，a极电极反应方程式为________。