九江2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取分液；c．蒸馏；d．煅烧；e．分液。

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________。

②除去CaO中混有的CaCO3__________________。

③分离酒精和水的混合物_____________________。

④分离水和食用油的混合物__________________。

⑤从碘的CCl4溶液中提取I2___________________。

3、燃气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6(乙烷)等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高该反应平衡转化率的方法有__。

A.升高温度    B.降低温度      C.缩小容器的体积       D.增大容器的体积

（2）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为a。反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（3）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：V=k×C(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为V1，甲烷的转化率为b时的反应速率为V2，则V2=__V1。

（4）对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是__。

A.增加甲烷浓度，V增大         B.增加H2浓度，V增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大       D.降低反应温度，k减小

4、(1)现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl

A．只由离子键构成的物质是________；   B．只由共价键构成的物质是________；

C．只由非金属元素组成的离子化合物是________； D．由离子键和共价键构成的物质是________ ；

E．属于离子化合物的物质是________；   F．属于共价化合物的物质是________．

(2)现有八种晶体：①干冰；②碳化硅；③晶体硫；④晶体硅；⑤氧化钠；⑥四氯化硅；⑦氢氧化钾；⑧氖。请用编号填写下列空白：

A．属于原子晶体的是________；   B．固态为分子晶体的是______

C．含有共价键的离子晶体的是_______；   D．熔融时需破坏化学键的是______

5、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)上图中，X 的化学式为______________；从化合价上看，X 具有_____________性(填 “氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于 NH3 的问题：

①实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 制备氨气，写出该反应的化学方程式_______________________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________________(填字母)。

A．浓硫酸    B．碱石灰    C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将下图装置补充完整，画出虚框内连接图_____________________。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应____________。

(3)回答下列关于 NO、NO2 的问题：

①NO 和 NO2 按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收，主要反应如下：NO＋NO2＋2OH-＝2+H2O，2NO2+2OH-＝++H2O。根据上述反应，NO 和 NO2 完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为_______________(填字母)。

a．＝1：1    b．>1：1    c．<1：1

②尾气处理时，下列措施能够提高尾气中NO和NO2去除率的有__________________。

A．加快通入尾气的速率   B．采用气、液逆流的方式吸收尾气  C．尾气吸收过程中定期补加适量 NaOH 溶液

6、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：______B ：______ C：______ D ：______。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________

、  ____________ 。

7、（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。

（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

8、如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

（1）①电源上a为__(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)极。

②Z池中e为__极。

③连接Y、Z池线路中，电子流动的方向是d__(填“→”或“←”)e。

（2）①写出d极上反应的电极反应式：__。当d极有1mol气体产生时，则电路中转移电子数为___。

②写出Z池中f极上反应的电极反应式：___。

9、（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。

①CaO2属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为____。

②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；钙原子最外电子层的符号为____。

（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____；属于高分子化合物的是____；能水解的是____。

（3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为_____，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为____。

10、以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答下列问题。

(1)J元素在周期表中的位置是___________，E元素在周期表中位于第四周期___________族。

(2)D元素的名称是___________，含5个中子的B原子的符号是___________。

(3)写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。

(4)元素A～M中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号，下同)，无正化合价的是___________。

(5)用“＞”“＜”或“=”回答下列问题：

①酸性：H2S___________HCl；

②稳定性：HF___________HCl。

11、写出下列物质的电子式：①KCl___；②CH4___；③用电子式表示MgCl2的形成过程：___。

12、学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是__（填序号）。

①固态氯化铵与熟石灰混合加热

②固态氯化铵加热分解

③碱石灰中滴加浓氨水

④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

（2）装置B中发生反应的化学方程式为__；

（3）装置C的作用是__；装置C中的现象___；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于___；

（4）装置D中发生的反应化学方程式为___。(请分步写出化学方程式）

13、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料，采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示：

制备原理：2CrO（黄色）+2H+⇌Cr2O （橙色）+H2O

（1）通电后阳极室产生的现象为_____________，电极反应式是__________。

（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO+4H2O=2Cr2O+4OH-+2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8 g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为________；该过程中反应转移的电子数目为___________；此时阳极室与阴极室溶液质量变化之差（△m阴极室-△m 阳极室）为____g。

14、如图是常见原电池装置，电流表A发生偏转。

(1)若两个电极分别是铁、铜，电解质溶液是浓硝酸，Cu极发生反应_______（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为________________；

(2)若两个电极分别是镁、铝，电解质溶液是氢氧化钠溶液，Al电极是_____极（填“正”或“负”），其电极反应式为_________________________________。

(3)若原电池的总反应是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，则可以作负极材料的是_______，正极电极反应式为_________________________。

15、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。

根据上述流程回答下列问题：

(1)反应室①使用冰水的目的___________。

(2)反应室②中加入Na2SO3的目的是___________。

(3)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。

(4)工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为___________，若假设成立可观察到的现象为___________。

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___________，证明该假设成立的方法为___________。