三门峡2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________

元素E的原子结构示意图为________________

（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：

______________________________________________________________________________

（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为___________________________________________________， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）____________________________________。

3、已知在1×105Pa、298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量是945kJ。

(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小系为_____

A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2

4、按要求填空：

下列物质：①新制Fe(OH)3胶体 ②液氨 ③氯气 ④氯化钠 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦硫酸 ⑧熟石灰[Ca（OH）2] ⑨氢氧化钠溶液 ⑩氯化铵

（1）能导电的是__，属于电解质的是__，属于非电解质的是__，属于强电解质的是__。

（2）只由离子键构成的化合物是__，只由极性键构成的化合物是__，由离子键和极性键构成的物质是__。

（3）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

5、有四种短周期元素，相关信息如下表。

请根据表中信息回答：

(1) A在周期表中的位置______。

(2) B与C形成化合物的类型为______(填“离子化合物”或“共价化合物”)

(3) 最高价氧化物对应的水化物的酸性C强于D，请用原子结构解释原因______。

(4) 已知硒(Se) 与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。

a.非金属性比D元素的强

b.SeO2既有氧化性又有还原性

c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4

6、有机物的世界缤纷多彩，苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题∶

(1)苯乙烯与Br2的CCl4生成B的实验现象为__，1mol苯乙烯最多能和含__molBr2的CCl4溶液反应。

(2)苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为____，该反应类型是____。

(3)苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有____、____，其中分子中含有“—CH3"的有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为____。

(4)苯乙烯与足量H2一定条件下充分反应的生成物A的分子式为___，A的二氯代物有___种，有机物"(正二十烷)存在于烤烟烟叶中，正二十烷与A的关系是____。

A.同分异构体    B.同系物     C.同素异形体     D.都不是

(5)苯乙烯分子中官能团名称为_______，分子中最多可能有_______个原子共平面，其最简单的同系物有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的所有可能同分异构体结构简式为_______。

①含相同官能团的芳香化合物；②苯环上只有一个侧链；③分子中只含一个"—CH3"。

7、写出下列物质的电子式。

（1）N2_____；（2）CO2_____；（3）Na2O2_____。

8、下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

(1)参考上图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是_____(填编号)

A.有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状

B.碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合

C.有机物中普遍存在同分异构现象

D.有机物里的碳元素有多种同位素

(2)图中属于烷烃的是________(填编号)，其中沸点较高的是________(填编号)

(3)上图中与B 互为同分异构体的是__________(填编号)

(4)烃F在一定条件下能发生加聚反应，该反应的化学方程式是__________。

9、(1)为了达到表中的实验目的，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂及实验方法：

A.加入烧碱溶液 B.加热至恒重 C.加入足量的铁粉，过滤 D.加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象

(2)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：_______。

(3)举出氮氧化物对环境的危害(2种)：_______。

10、实验是化学的基础，是学好中学化学的关键。现有如图所示A－G七种仪器，请根据要求填空。

(1)仪器Ｅ的名称_____________。

(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有_____________(填字母)。

(3)下列实验操作中用到仪器D的是_____________。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

11、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是_________，电解质溶液是_________；

（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银________克。

12、近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。

（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。

①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。

13、将4.0gNaOH固体配制成100mL溶液，计算:

（1）NaOH的物质的量   ______________

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度  ______________

14、明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO 等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

已知：Fe3＋开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH 为1.9～3.7。

（1）明矾净水的原理是_______________________（用离子方程式表示）。

（2）“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为______________________。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______________。

（4）“步骤①”的目的是______；“滤渣2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是_____（填俗称）。

（5）“步骤②”包含的操作有_________、__________、过滤及干燥。

15、近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题:

(1)汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2与2 mol O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v(O2)=____mol/(L·min)，N2的平衡转化率为___，2000 K时该反应的平衡常数K=___。

(2)一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。

①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为____反应(填“吸热”或“放热”)。

②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是____(填序号)。

a．容器内的压强不发生变化

b．混合气体的密度不发生变化

c．NO、N2、O2的浓度保持不变

d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2

(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ·mol-1

①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：________;

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______。