滨州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

①已知：放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为__。

②放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。

3、某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）已知FeCl3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。

（2）将上述反应设计成的原电池如图所示，请回答下列问题：

①电解质溶液X是_____；

②Cu电极上发生的电极反应式为_____；

③原电池工作时，盐桥中的___离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。

4、(1)写出葡萄糖的分子式____________ 乙醛的结构简式 ___________

(2)写出乙烯和溴水的反应方程式_______________________________

5、按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl   ②金刚石  ③CO   ④CO2 ⑤37Cl  ⑥   ⑦SO2 ⑧   ⑨石墨。其中________互为同位素，________为酸性氧化物，________的质量数相等，但不能互为同位素，________互称同素异形体。

6、如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是__，所含元素最多的族是__。

（4）硬度最大的单质是__，密度最小的金属是___。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是__；与酸、碱都反应的金属是__；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是__；具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是____。

7、几种烷烃分子的球棍模型如图：(用标号答题)

(1)与C互为同系物的有_______(填标号，下同)。与C互为同分异构体的有_______，其中沸点最低的是_______。

(2)B的同分异构体的名称为_______。

(3)E的一氯代物有_______种

(4)写出E与氯气光照反应生成一氯代物的方程式_______。

(5)等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗量最多的是_______。

(6)常温下，某气态链状烷烃，在(足量)中充分燃烧，得到液态水，以及体积为的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃可能是_______(填结构简式)。

8、甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，装置如图所示。

（1）写出图1中正极的电极反应式：_______________ 。

（2）图2中负极为_______________，总反应的离子方程式为____________。

（3）由该实验得出的下列结论中，正确的有 _______________（填序号）。

a．利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意原电池中的电解质溶液

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值

d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

9、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：

（1）a = _________________；

（2）平衡时Y的转化率=________________

（3）X的状态为______________，Y的状态为______________（填“气态”或“非气态”）

（4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）

a．气体密度不变 b．单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z

c．Y的转化率不再变化   d．Z的浓度不再变化

e．气体的质量不随时间的变化而变化

10、有下列各组微粒或物质（填序号）

A． O2和O3 B．和  C． CH3CH2CH2CH3和  D． 和  E． CH3CH2CH2CH3和

⑴______组属于同位素；

⑵______组两种物质互为同分异构体。

11、某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：A___，B___，C__，D__。

（2）写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②___，反应类型：___。

④___，反应类型：___。

12、实验室通常用如图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：

(1)制取氨气时的化学反应方程式为：____。

(2)加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是____。

(3)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是____。

13、现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。

14、化学反应原理与生产、生活密切相关。

(一)某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的最随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)2 min内以气体X表示的平均反应速率为_____。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时__(填“大”“小”或“相等”)。

(3)下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

a．Y的体积分数在混合气体中保持不变

b．X、Y的反应速率比为3：1

c．容器内气体压强保持不变

d．容器内气体的总质量保持不变

e．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

(二)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。

(1)H+向___极移动(填“正”或“负”。

(2)电子流动方向由___极流向___极(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1 mol e-流过导线，则理论上负极质量减少___g。

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___(填“锌极”或“铜极”)，原因是______(用电极反应式表示)。

15、氮化铝(AlN)是原子晶体。在室温下，具有强度高、导热性好的特点，是良好的耐热冲击材料。在800～1000℃下，铝粉可与氮气直接化合生成氮化铝。

(1)Al很活泼，但与N2反应需要高温条件，请用结构知识说明原因___________________。

(2)室温下，AlN在水中缓慢反生复分解反应，生成白色沉淀。写出上述反应的化学方程式_________________，反应后所得溶液呈碱性，其原因是____________________。反应后所得溶液加热到90℃时，溶液pH减小，请用化学平衡原理说明理由___________________。

(3)相同浓度的铝铵钒(NH4Al(SO4)2·12H2O)溶液与NH4Cl溶液，其中[]前者____________后者(选填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)向一定量NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则错误的推断是_____________________。

a.[Na+]=[NH3·H2O]   b.[]+[Na+]＞[Cl-]   c.[]+[NH3·H2O]＝[Cl-]

(5)向含0.04molNH4HSO4的溶液中，逐滴加入100mL0.2mol·L-1Ba(OH)2，此反应的离子方程式为___。