琼中2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、美国C．Marchetin博士对世界一次能源替代趋势作了如图所示预测。回答下列问题：

（1）图中属于化石能源的有煤、石油和_____。

（2）目前采用铀核裂变方式获取核能，中含有的中子数为____；与的关系是_____。

（3）太阳能是一种新能源，制造太阳能电池的材料有Si、Ga、As等。它们能用于制造太阳能电池是利用其____性质；Ga与As均是第四周期的主族元素，Ga与Al同主族，As与N同主族，则元素As、Ga的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是____(填化学式)。

（4）近年来我国在南海成功试开采可燃冰，可燃冰释放的气体主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃烧的化学方程式为____；异丁烷的一氯取代物有___种。

3、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

(3)关于该反应的说法正确的是___________。

A．到达2min时该反应已停止

B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在2min时Y的正反应速率等于逆反应速率

D．在2min达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

(4)平衡后再充入1molHe，若体积不变，则反应速率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)

4、反应：aA（g）+bB（g） cC（g）在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式中，a:b:c为________。

（2）反应从起始至20min内，A的平均反应速率v （A）=_________。平衡时B的体积分数为_______。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填字母）。

A 压强不随时间改变

B A的物质的量分数不随时间改变

C 气体的密度不随时间改变

D 单位时间内消耗A和B的物质的量相等

（4）下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。

A 升高温度      B 降低压强      C 减小C的浓度       D 加入合适的催化剂

（5）N点的正反应速率v正（C）________（填“大于”“小于”或“等于”）M点的逆反应速率v逆（C）。

5、(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的符号__________。

(2)画出Si原子的原子结构示意图 ________________________。

(3)写出H2O的电子式 ________

(4)第34号元素在元素周期表中的位置____________、____________。

6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是______________

①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，再滴加适当的98%的浓硫酸可以加快反应速率

②增加反应物的用量，不一定会增大化学反应速率

③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

④已知工业合成氨的反应正反应方向放热，所以升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快

⑤对于有气态物质参加的反应，增大容器压强，不一定能加快化学反应速率

⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液一定能加快反应速率

⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

7、现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。

甲______、乙_______、丙_______、丁________。

（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。

（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。

8、用化学用语回答下列问题

(1)画出钾原子的原子结构示意图：____________。

(2)写出氨分子的结构式：__________________。

(3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程：_________________。

(4)完成下表

9、(1)画出下列各微粒的结构示意图：L层电子数为K、M层电子数之和的原子形成的阴离子________；与Ne原子电子层结构相同的+1价阳离子________。

(2)写出下列物质或离子的电子式

N2 ________CO2 _________ OH- ____________NH___________

(3)用电子式表示H2S和MgBr2的形成过程 

H2S ________________________________

MgF2_______________________________________________

10、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_____。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_____(已知该反应为置换反应)，钠的原子结构示意图为________：

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为___。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____，CO2的结构式 _______。

11、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的溶液、溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题：

(1)电源的M端为___________极；（填名称）

(2)电极d上发生的电极反应式为___________，乙池溶液___________（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)甲池中的总反应式为__________；

(4)当电路中有电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是___________；

(5)若利用丙池实现铁上镀铜，则e、f、x依次是___________（填化学式）；若利用丙池实现电解精炼铜，则f电极材料是___________（填具体物质）；

(6)实验测得，甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：__________

12、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________(用a、b 表示)。

(2)负极反应式为_____________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为______________________________。

(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_________。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

13、一定温度下，将1.6molX及1.6molY混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g)，2min时测得Y的转化率为60%，0~2min内W的平均反应速率为0.18mol∙L-1∙min-1，则：

(1)2min时Z的浓度=____mol∙L-1。

(2)X的平均反应速率v(X)=___mol∙L-1∙min-1。

(3)a=___，2min时n(W)= ___mol。

(4)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_____(化为最简整数比)。

(5)0~2min内，X和Y的转化率之比为____。

14、自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2+）约为0.054mo1•L﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：

（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂

（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。

（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。

（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。

A、N2 B、CO2 C．Ar   D．空气

15、I．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：

（1）该反应的化学方程式可表示为____________。

（2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是________。 

（3）在t min时，该反应达到了平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是________ （选填字母）。

a．X、Y、Z的反应速率相等  

b．X、Y的反应速率比为2：3  

c．混合气体的密度不变

d．生成1mol Z的同时生成2mol X

e．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比 

f．混合气体的总压强不再发生改变

II．燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH－-8e－== CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的______（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：____________________。

（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。