云浮2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，结构中有三种位置不同的氢原子。

（1）X的分子式是________；官能团名称________。

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________。

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________；X还可以被高锰酸钾溶液直接氧化成________（填写名称）。

3、(1)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

②已知B为水，写出一个符合题中条件的化学方程式：_______。

(2)依据事实，书写下列热化学方程式：

①在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：_______。

②1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。

③根据下图写出热化学方程式_______。

④已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1；2CO2(g)+H2(g)=C2H2(g)+2O2(g)  ΔH2。根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的热化学方程式为：_______(反应热ΔH用含ΔH1和ΔH2表达式表示)

4、已知反应：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。当有0.2molHCl(g)生成时放出8.1kJ的热量。

其能量变化示意图如图：请回答：

（1）该反应的热化学方程式是_____。

（2）由上述数据判断断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为_____kJ。

5、乙烯是重要的基础化工原料， 通过以下流程可以合成具有芳香气味的酯F。已知B是最简单的芳香烃， 其摩尔质量为78 g•mol-1 。请回答下列问题：

(1)B的结构简式为______，A→E 的有机反应类型为 __________。

(2)D分子中所含官能团的名称是_______________    。

(3)写出D与E反应生成 F 的化学方程式 ___________________。

(4)下列说法不正确的是    __________________(填标号)。

A．有机物 D、E、F 可以通过饱和Na2CO3 溶液区分

B．E 物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．C物质可通过硝化反应得到

D．CH2=CH2 通过加聚反应得到的聚乙烯可以使溴水褪色

6、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_______ (填化学式)。

(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_________ 口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为：_________________ 。

(3)某同学设计如图的原电池，则正极的电极反应式为：______________ ，当导线中有3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为________ g。

7、现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)m+n___________p(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)减压时，A的质量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入B(容器体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色___________(填“变浅”、“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变充入氖气时，混合物的颜色___________。

8、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同系物的是___，互为同分异构体的是___。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3；⑥和；⑦和CH3(CH2)3CH3；

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___(用字母表示)

A.正戊烷      B.异戊烷      C.CH3(CH2)2CH3      D.新戊烷      E.C3H8

(3)聚乙烯可用于制造食品包装袋，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为___。

(4)丙烯中处于同一平面的原子最多有___个，丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___，该反应的类型是___。

(5)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其化学式为___，其结构中含有3个-CH3的结构简式分别为：___。

9、某烃的分子式为C11H20，1 mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；用热的KMnO4酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：

HOOC—CH2CH2—COOH。

已知：+R3-COOH(R1-、R2-、R3-代表烃基)

由此推断写出该烃可能的结构简式是______________。

10、实验室可用如下方法由NaOH溶液制取Na2CO3·10H2O：

（1）“反应Ⅰ”的化学方程式为___。

（2）“反应Ⅱ”的离子方程式为___。

（3）“操作”的名称为___。

11、如图所示装置能够组成原电池的是________。

12、苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

(1)写出A中发生有机反应的化学方程式__________。

(2)试管C中苯的作用是：________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D__________；E_________。

(3)B中的NaOH溶液的作用是_____，可观察到在溶液_______(填上或下)部出现无色油状液体。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸的装置有_______(填字母序号)。

13、将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留三位有效数字)请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。

a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等

b.三氧化硫百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为_______。

(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是_______。

14、完成下列问题。

(1)在恒容的密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图

则该反应的化学方程式为___________，若，用X表示的该反应速率为___________；若向容器中充入He，该反应速率___________(填“加快”或“减慢”或“不变”)

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中：

①a=___________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验序号)。

③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有___________(任写一条)。

(3)天然气是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。

甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是___________。

a．正反应速率和逆反应速率相等       

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．容器内气体的压强不再变化       

d．混合气体的质量不再变化

e．       

f．单位时间内生成同时生成

15、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①由上表数据可知，反应速率最大的时间段为___________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原因是___________.

②4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。

A. NaCl溶液   B. KNO3溶液C. CH3COONa溶液   D.CuSO4溶液

(3)在4L的密闭容器中有3种气体进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡状态。

①该反应的化学方程式是___________。

②0～t1min内，X的转化率为___________。

③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为2∶3

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成3molY的同时消耗2molX