许昌2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1)①、③、⑨按原子个数比 1：1：1  组成的分子的电子式为_____； 由②、⑧两种元素组成的一种化合物是常见溶剂，该化合物的结构式为______。

(2)形成化合物种类最多的元素是______(填元素符号)。

(3)②和⑨两种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序_____(用化学式表示)。

(4)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是：_________。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为：____。

3、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、③、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为：___（填离子符号）。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：___（填化学式）。

（3）⑥单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：___。

（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___。

（5）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性弱的事实是：___（用离子方程式说明）。

（6）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式：___。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为：___。

4、苯是一种有毒的液体，也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

（1）上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

（2）请写出反应③的化学方程式__________。

（3）下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A 乙烷       B 乙烯        C 乙醇

5、Ⅰ、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是________．反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，负极的电极反应式为：________。

Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________。

（2）若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明，反应的离子方程式为：________，但有的同学认为该实验不严谨，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶，目的是________。

6、（1）第ⅢB族有__种元素，第117号元素属于__元素(填“金属”或“非金属”)；

（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为__，原子序数为__；

（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为__。

7、按要求回答下列问题：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___。

（2）写出天然橡胶单体(2—甲基—1，3—丁二烯)的结构简式___。

（3）立方烷的一氯代物有___种，它的六氯代物有___种。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③   B.④②①③   C.④③②① D.②④③①

（5）下列选项中互为同系物的是____；互为同分异构体的是____；属于同种物质的是___。

①H2O和D2O②1H、2H、3H③乙烯和环丙烷（C3H6)④与⑤与⑥戊烯和环戊烷⑦和

8、补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。

9、恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__。

（2）x=__。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是__(填字母)。

A.气体密度不再变化

B.压强不再变化

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

D.气体平均相对分子质量不再变化

10、下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。

（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。

（3）④与水发生反应的化学方程式是________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。

11、用化学用语填空。

（1）短周期元素中，金属性最强的是_______；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________

（2）第三周期主族元素中，原子半径最小的是______________

（3）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为_____________

12、草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H2C2O4+2MnO+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

(l)对比实验l和3，主要探究____对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。

(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是________的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。

A．硫酸钾    B．水    C．二氧化锰    D．硫酸锰

(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，    用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________

13、(1)已知破坏1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___kJ的热量。

(2)现己知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化如图所示：

根据下列键能数据计算N—H键键能为___kJ/mol。

14、海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

(1)步骤①中除去粗盐中杂质(Mg2+、、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是_______。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

(2)步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是______。

(3)写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：__________。

(4)把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的_________(填序号)。

A．乙烯                         B．空气                            C．氩气                         D．CO2

(5)由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性强弱的顺序是________。

15、A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且 A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知 A 是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍；A 和C之间可形成 A2C和 A2C2  两种化合物；D 在同周期主族元素中原子半径最大。请回答下列问题：

(1)C元素在元素周期表中的位置是_________ ；写出BC2的电子式：______。

(2)C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是____________。(用离子符号表示)

(3)在恒温下，体积为2L 的恒容容器中加入一定量的B单质和1mol A2C蒸气，发生：B(s)+A2C(g)⇌BC(g)+A2(g)。2min后，容器的压强增加了20%，则2min内 A2C的平均反应速率为_____mol/(L·min)。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是___________。

A．增加B单质的量，反应速率加快

B．恒温恒容时在该容器中通入 Ar，反应速率加快

C．各气体的浓度不再变化可以判断该反应达到了平衡

D．2min时，A2C的转化率为80%

(4)BA4与C2在DCA 溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：____。

(5)写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：_________。