海南州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。

a．CH3Cl　　　　　　　b．CH2＝CH2　　　　　c．CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______(填字母)。

a．蔗糖   b．乙酸     c．乙醇

③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。

a．乙烯   b．乙酸乙酯     c．葡萄糖

⑵苯甲醇（）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：

2＋O22＋2H2O

①苯甲醇的分子式为______。

②苯甲醇中所含官能团的名称是______，中所含官能团的名称是______。

③苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。

a．NaOH   b．Na     c．乙酸

④该反应的反应类型是______(填字母)。

a．加成反应   b．氧化反应   c．酯化反应

3、(1)将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)、④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳，用数字序号回答下列问题：

①互为同素异形体的是___________；

②互为同分异构体的是___________；

③属于同位素的是___________；

④属于同一种化合物的是___________；

(2)乙醇(CH3CH2OH)在铜作催化剂时与氧气反应的方程式___________。

(3)铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是___________(填序号)。

4、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是___、__。

(2)2mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__L。

(3)苹果醋可能发生的反应是__(填字母)。

A．与Na2CO3溶液反应

B．与酚酞溶液作用

C．可以发生加聚反应

D．可以发生缩聚反应

E．与乙醇在一定条件下酯化

F．与乙酸在一定条件下酯化

(4)①写出苹果醋与足量Na反应的化学方程式：__。

②写出苹果醋与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__。

(5)当苹果醋与浓硫酸共热时，可以产生多种酯类化合物，任意写出一种酯类产物的结构简式__。

5、电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：

(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①负极是___________(填“a”或“b”)，该电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②b极发生的电极反应式是___________。

③标准状况下，消耗11.2L 时，转移的电子数为___________。

(2)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒              B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气

C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子        D．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能

(3)铁及其化合物应用广泛，如可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

①写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________。

②若将①中的反应设计成原电池，请画出该原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液___________。

6、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32-转化成________(填选项)。

a．S2-  b．S  c．SO32-  d．SO42-

7、工业上合成氨气与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)合成塔中发生的反应： 0)$">，下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中_______300℃(填>、<、=)。

(2)吸收塔中的反应为：，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______。

(3)和在铂丝催化作用下从145℃就开始反应：。该反应的逆反应速率随着时间变化的关系如图，时改变了某种条件，改变的条件不可能是_______。(填写选项编号)

a.减小NO浓度        b.增大浓度

c.使用催化剂        d.升高温度

(4)氨气是重要的化工原料，可用于制备硝酸和纯碱。氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

  反应①

  反应②

在密闭容器中充入一定量和，测得一定时间内有关物质的量随温度变化如图所示。完成下列填空：

①若密闭容器体积为2L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为t min，则该时间内生成NO的平均反应速率为_______。

②影响氨气催化氧化反应产物的因素有_______、_______。

8、Ⅰ. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U的中子数是___。 

(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是___(填序号，下同)。

A.元素符号相同  B.物理性质相同  C.化学性质基本相同  D.在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是___。 

A.U原子核内中子数与质子数之差为51

B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

D. U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_______(填序号，下同)。 

A. Li和Li互为同位素 BLi和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同   D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是_________。 

A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半径：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

9、按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl   ②金刚石  ③CO   ④CO2 ⑤37Cl  ⑥   ⑦SO2 ⑧   ⑨石墨。其中________互为同位素，________为酸性氧化物，________的质量数相等，但不能互为同位素，________互称同素异形体。

10、回答下列各题:

（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:H2O______________;MgBr2______________。

（2）写出CO2、Na2O2的电子式:CO2______________、Na2O2______________。

11、补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。

12、某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：请回答下列问题：

（1）B装置与D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，其作用是___。

（2）C装置中的现象是___，该现象证明SO2具有__性。

（3）若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为__，证明SO2具有__性。

（4）若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，则现象为__，证明SO2具有___性。

13、将含有一定杂质的硅10g（杂质不与氢氧化钠反应）加入到足量的氢氧化钠溶液中，在标准状况下得到气体的体积为4.48L，求混合物中硅的质量分数？

14、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩十种元素，填写下列空白：

(1)形成化合物种类最多的元素的原子结构示意图为_____________，该元素有多种核素，其中一种考古时用于测定文物年代，请写出其原子符号____________。

(2)③⑤⑦三种元素的单质中，熔点最高的是____________(写化学式)，元素⑨的气态氢化物的电子式为____________，将⑩的单质通入该氢化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为____________。

(3)这十种元素中，非金属性最强的元素为____________(写元素符号)；⑧⑨⑩三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是____________(写化学式)。

(4)⑤⑨⑩三种元素的简单离子半径，由大到小依次为____________(写离子符号)。

(5)1889年，门捷列夫获得用元素⑥的单质制成的奖杯，以表彰其编制化学元素周期表的贡献。这种单质当时无比珍贵，如今已广泛使用。现在工业上冶炼该单质的化学方程式____________。

15、海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

（1）步骤①反应的离子方程式是___________________。

（2）步骤③反应的化学方程式是___________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是___________________。

A．FeCl2   B．Na2SO3   C．H2O

（3）步骤①中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br－，步骤④又生成Br2，这样做的目的为___________________。

（4）已知海水中Br－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为___________________L（忽略Cl2的溶解）。