宜昌2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

回答下列问题：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）____________________。

（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________（填化学式）。

（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ___________________________ 。

（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______________________________________________   。

（5）下列叙述正确的是______________（填字母）。

A．③、④处于不同周期

B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

C．⑥在同主族元素中非金属性最强

D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

E．①与⑧形成的化合物具有两性

3、NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是_______，该反应达最大限度时Y的转化率___。

（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v（NO2）＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中v（N2O4）＝0.2 mol·L－1·min－1，则______中反应更快。

（3）下列描述能表示反应达平衡状态的是__________。

A 容器中X与Y的物质的量相等   

B 容器内气体的颜色不再改变

C 2v（X）＝v（Y） 

D 容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E 容器内气体的密度不再发生变化

4、如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片

C．铝片、铝片D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_____；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式_____，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

5、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。

(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号和“＞”表示）。

(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是______(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(用化学式表示）。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。

(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____，其中含有的化学键类型是______。

6、(1)①写出水玻璃溶质的化学式__；②写出丙酸的结构简式__。

(2)漂白粉漂白的原理：__。

7、（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；

（2）5.4g H2O所含氢原子数目与_____L（标准状况）氨气所含氢原子数目相等；

（3）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）： ABCD

a.若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途________；

b.若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是__________；

c.若A是化合物，C是红棕色气体，则D的化学式为_______。

8、如图，A、B、C分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)图A是有机物分子的_______ (填“球棍”或“填充”)模型；A、B、C三种烃中，所有原子均共平面的是_______ (填有机物的名称)。

(2)以B为原料可通过_______(填“取代”或“加聚”)反应制备聚乙烯，聚乙烯的结构简式为_______。

(3)C在50~60℃的条件下与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应的化学方程式为_______。

(4)等质量的A、B、C完全燃烧生成H2O和CO2，标准状况下消耗氧气的体积最大的是_______(填化学式)。

(5)下列关于C的叙述正确的是_______(填字母)。

a. C的分子式为

b. C可使酸性高锰酸钾溶液褪色

c. C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

d.从分子结构看，C分子中含有碳碳双键

9、高铁酸盐（）具有优异的氧化漂白、优良的杀菌消毒作用。

(1)已知铁是26号元素，则1mol中含有电子的物质的量为_______mol，Na2FeO4是否具有还原性？_______（填“有”或“没有”），原因是：________________________。

(2)制备高铁酸钠可以将Fe(OH)3在碱性条件下与NaClO溶液反应，该反应离子方程式为：________________________________。

(3)Na2FeO4作为高效的净水剂和杀菌消毒剂，在净水过程中可变为Fe(OH)3胶体而吸附杂质，Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是_______。

(4)向1L 0.3mol/L的Na2FeO4溶液中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3+，该反应的离子方程式为____________________________。向酸化后的溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3+和Cu2+浓度相等，则加入铜的质量为__________________。

10、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)NSR储存还原时，NO的储存和还原在不同时段交替进行，如1所示。

①NO储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为___。

②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为___。

(2)NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。

①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是___。

②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是___。

(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变n(NO2)：n(NO)的值，NOx的去除率如图5所示。

已知：a.NOx的去除率=1-×100%

b.NO与Ca(OH)2不反应

①当n(NO2)：n(NO)在0.3~0.5之间，NO与NO2吸收转化为Ca(OH)2反应的化学方程式为___。

②当n(NO2)：n(NO)大于1.4时，NO2的去除率升高，但NO的去除率却降低。其可能的原因是___。

11、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

和石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(2)石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

(3)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：____________

(4)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。

12、某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器__________。

(2)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。

①请填写表中的空白：温度差平均值__________℃

②上述实验数值结果比中和热57.3kJ/mol偏小，产生的原因可能是______。(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

(3)实验中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

13、向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3反应2min时，测得O2的物质的量为0.8mol。

（1）2min内，SO2的物质的量减少了___________，SO3的物质的量增加了___________；

（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（O2）=___________；

（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（SO3）=___________；

（4）2min时SO2的浓度是___________。

14、汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。

(1)N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为____，其中N元素的化合价____。

(2)巳知反应NO2(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO2(g)，其反应的能量变化示意图为：

根据能量变化示意图，则该反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的正反应速率方程为v=kcm(O2)•cn(NO)，k只与温度有关，一定温度下测得数据如下表：

该反应速率方程中m=____，n=____(m，n为自然数或简单分数)。

(4)在2L恒容的密闭容器中，充入一定量的NO和O2发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，其中氮的氧化物的物质的量(n)随时间(t/min)的变化曲线如图所示。

①图像中曲线Ⅰ表示____的变化。

②0~10min内，用O2表示该反应的平均速率为____。

③当达到平衡时，NO的转化率为____。

15、工业上用铝土矿(主要成分为  )提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）反应1结束后的操作名称为_______。

（2）滤渣的主要成分是___________________。

（3）反应2中通入的过量气体为________

a. 二氧化碳 b.氨气   c.氮气

（4）写出B煅烧生成Al2O3的化学反应方程式：_______________________。