双河2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列物质的电子式。

Na2O2：___；KOH___；NH3___；CO2___。

3、C、O、Na、Al、Si、S、Cl是生活中常见的几种元素。请回答下列问题：

(1)铝在元素周期表中的位置为______。

(2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的电子式为______。

(3)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

①仪器A的名称为______，仪器D的作用为_______。

②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加淀粉KI溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明，反应的离子方程式为______。

4、(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4•5H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。

(2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。

(3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)

A. 2ω1＝ω2        B. ω2＜2ω1        C. ω2＞2ω1        D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)

A. 2a＝b        B. 2a＜b        C. 2a＞b       D. a＜b＜2a．

5、碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

（1）画出下列碱金属元素的原子结构示意图：

①锂____________；②钠__________；③钾__________；④铷__________。

（2）比较碱金属元素的原子结构：

①它们在结构上的相同点是___________________________________________________；

②它们在结构上的不同点是___________________________________________________。

（3）碱金属元素原子结构的变化规律是________________________________。

6、根据下图填写下列空格。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。

A、a 区     B、b 区   C、c 区   D、d 区

(2)G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是_________ 、_________，它们都是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的 是______，属于两性氢氧化物的是____________________。

7、现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、14N3-、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：

（1）其中，含有__种元素，属于氢元素的核素有__种，属于铀元素的核素有__种，互为同位素的原子分别是__，__。

（2）质量数相等的粒子为__，__，__（可不填满，也可补充）。

（3）氢元素的同位素1H、2H、3H与氧元素的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为__，可得__种不同的相对分子质量。

（4）0.1mol14N3-中共含__mol中子，含__个电子。

8、针对下面11种元素，完成以下各小题。

(1)地壳中含量最多的元素是________（填元素符号）

(2)化学性质最不活泼的元素是___________（填名称）

(3)Cl的离子结构示意图为_____________

(4)C与N相比，原子半径较小的是_______（填元素名称）

(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）

(6)MgO和中，属于两性氧化物的是_________________

(7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填物质名称)

(8)可用来制造计算机芯片的物质是______，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。

(9)在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是______________（填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______________。

9、下述反应中，属于氧化反应的是______，属于取代反应的是______，属于加成反应的是______。

①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应  ②乙烷在光照条件下与氯气反应   ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ④乙烯使溴水褪色  ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯    ⑥乙酸和在浓硫酸加热条件下生成酯的反应   ⑦苯在一定条件下与氢气的反应

写出下列编号对应的化学反应方程式：⑤______________；⑥_____________。

10、NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是_______，该反应达最大限度时Y的转化率___。

（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v（NO2）＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中v（N2O4）＝0.2 mol·L－1·min－1，则______中反应更快。

（3）下列描述能表示反应达平衡状态的是__________。

A 容器中X与Y的物质的量相等   

B 容器内气体的颜色不再改变

C 2v（X）＝v（Y） 

D 容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E 容器内气体的密度不再发生变化

11、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。

①前5分钟平均反应速率v(H2)=______，H2的初始浓度是______。

②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)______。

a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等

c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2

d.2v(I2)正=v(HI)逆

e.反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2+2H+=+2H2O，反应分两步进行：

反应A：…...

反应B：I2+2=2I-+

①反应A的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用是______。       

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L-1)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是______；对比实验I、II、可得出的实验结论是______。

12、2020年春节前后，新型冠状病毒严重影响了人们的正常生活。次氯酸()具有强氧化性，可以杀灭新型冠状病毒，被广泛用于物体表面、织物等的消毒。

已知：①常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，Cl2O和水作用可以生成次氯酸。

②将氯气(易溶于四氯化碳)和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的Na2CO3中生成Cl2O气体，用水吸收Cl2O可制得次氯酸溶液，某学习小组利用以下装置制备次氯酸溶液，回答下列问题：

(1)各装置的连接顺序为A、_______________________.

(2)检验装置A气密性的方法是___________________________________________________________.

(3)装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________________________.

(4)配平装置B中反应的化学方程式：___________Cl2+___________Na2CO3+_________H2O=___________Cl2O+______________NaCl+_____________NaHCO3._____________

(5)从环境保护角度考虑该装置存在一定的缺陷，改进方法是_____________________________.

(6)若装置A中MnO2的质量为43.5g，浓盐酸过量，完全反应后装置E中得到500mL0.8mol·L－1的次氯酸溶液，则整个过程中氯气的有效利用率为____________________%.

13、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

14、天然气是一种清洁能源和重要化工原料。

（1）下列事实能说明CH4分子呈正四面体结构的是___(填字母)。

A.CH4分子的4个C—H共价键键长相等

B.CH4分子中每个键角都是109°28′

C.CH2F2没有同分异构体

D.CCl4的沸点高于CH4的

（2）甲烷与下列烃的通式相同的是___(填字母)。

（3）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

16gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___(填吸收”或放出”)约___ kJ热量。

（4）天然气/空气燃料电池中，若KOH为电解质，负极反应式为___。等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液完全放电时，理论上提供的电能之比为___。

15、近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题:

(1)汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2与2 mol O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v(O2)=____mol/(L·min)，N2的平衡转化率为___，2000 K时该反应的平衡常数K=___。

(2)一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。

①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为____反应(填“吸热”或“放热”)。

②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是____(填序号)。

a．容器内的压强不发生变化

b．混合气体的密度不发生变化

c．NO、N2、O2的浓度保持不变

d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2

(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ·mol-1

①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：________;

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______。